高一化学 碱金属 知识提升复习.ppt

一、钠与水反应的计算 1、将11.5g金属钠投入88.5g水中，反应完毕后，溶液中溶质的质量分数是多少？ 一、钠与水反应的计算 1、将11.5g金属钠投入88.5g水中，反应完毕后，溶液中溶质的质量分数是多少？ 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 2x23 2x40 2 11.5g xg y W%= % = = 2、将2.61克表面被氧化为氧化钠的钠与100mL水反应，生成氢气0.1g，所得溶液的密度是1.04g·mL-1。求（1）被氧化的钠是多少克？（2）生成NaOH溶液的溶质的质量分数是多少？ 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 46 80 2 Xg Yg 0.1g X=? Y=? Na2O + H2O = 2NaOH 62 80 (2.61-X)g Zg Z=? 2Na + O2 = Na2O 46 62 Eg (2.61-X)g E=? W%=(Y+Z)/(100+2.61-0.1) X100%= 二、过量的计算: 3、标况下17.92LCO2通入2L0.5mol/L的NaOH溶液中，则溶液中CO32-和HCO3-的物质的量分别为（ ） A、0.6mol和0.2mol B、0.5mol和0.6mol C、1mol和0mol D、0.2mol和0.6mol 二、过量的计算: 3、标况下17.92LCO2通入2L0.5mol/L的NaOH溶液中，则溶液中CO32-和HCO3-的物质的量分别为（ ） A、0.6mol和0.2mol B、0.5mol和0.6mol C、1mol和0mol D、0.2mol和0.6mol 二、过量的计算: 3、标况下17.92LCO2通入2L0.5mol/L的NaOH溶液中，则溶液中CO32-和HCO3-的物质的量分别为（ ） A、0.6mol和0.2mol B、0.5mol和0.6mol C、1mol和0mol D、0.2mol和0.6mol 二、过量的计算: 3、标况下17.92LCO2通入2L0.5mol/L的NaOH溶液中，则溶液中CO32-和HCO3-的物质的量分别为（ ） A、0.6mol和0.2mol B、0.5mol和0.6mol C、1mol和0mol D、0.2mol和0.6mol 三、差量法： 4、200℃时，11.6gCO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应，反应后固体的质量增加了3.6g。则原则混合气体的平均式量为( ) 解：设原混合气体中含CO2和H2O物质的量分别为Xmol、Ymol 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2↑ △m 2 1 X X/2 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 2 1 Y Y/2 组成方程组，解得X=0.1mol，Y=0.4mol 混合气体平均式量：M=11.6/(0.4+0.4)=23.2 四、平均法计算 3、有4.6gRb和另一种金属的混合物加入水中，反应后生成0.2g氢气，则另一种金属是( ) A、K B、Na C、Li D、Ca 3、有4.6gRb和另一种金属的混合物加入水中，反应后生成0.2g氢气，则另一种金属是( ) A、K B、Na C、Li D、Ca 2R + 2H2O = 4NaOH + H2↑ 2M 2 4.6g 0.2g M=4.6x2/(0.2x2)= * 碱金属复习 授课者：梁定赛 知识提升 X 20 m溶液 88.5+11.5-0.5 17.92/22.4=0.8mol 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 2 1 1 2X0.5 0.5 0.5