高一化学酸碱盐.ppt

氧化还原进行的条件练习 Cl2+2HBr=2HCl+Br2 Br2+2HI=2HBr+I2 I2+H2S=2HI+S 则物质氧化性由强到弱的顺序是_________________； 物质的还原性由强到弱的顺序是_________________。 * 授课者 ： 秦 飞 高一年级 化学必修1 第 二 章 化学物质及其变化 复习 一、酸碱盐在水溶液中的电离 物质类别 溶液里粒子 电离程度 弱电解质 强电解质 全部 部分 水合离子 分子、 水合离子 强酸、强碱、大多数盐 弱酸、弱碱、水 1、强弱电解质对比 2、电离方程式的书写 HAc H + + Ac - NaCl = Na + + Cl - 二、离子反应 1、离子反应的类型 复分解型 离子之间的交换反应 氧化还原型 离子参加的氧化还原反应如：溶液中的置换反应等。 2、离子方程式的书写 练习1.能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是( ) A．氢氧化镁和稀盐酸反应B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中 C．澄清石灰水和稀硝酸反应 D．二氧化碳通入澄清石灰水中 C 练习2.下列离子方程式书写正确的是 A．氯化铜溶液与铁粉反应： Cu2++Fe=Fe2++Cu B．稀 H2SO4与铁粉反应： 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ C．氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应： Ba2++SO42－=BaSO4↓ D．碳酸钙与盐酸反应： CO32－+2H+=H2O+CO2↑ A 3、离子共存问题： 离子之间不反应，就可以大量共存。 只要离子间发生反应，就不能大量共存。 （1）因生成气体而不能大量共存。 如:H+与CO32-、SO32-、S2-、HCO3-等不能大量共存。 （2）因生成沉淀而不能大量共存 如: Ag+与 Cl- 、SO42-； Ba2+与CO32-、SO42-； Cu2+与OH-等。 （3）因生成难电离物质（弱酸、弱碱、水等）而不能大量共存。 ①H+与PO43-、 Ac-、ClO-等生成弱酸； ②OH-与NH4+、Cu2+、Fe3+ 等生成弱碱； ③H+与OH-生成水。 （4）因发生氧化还原反应而不能大量共存 Fe3+、MnO4-与I-、S2-不能大量共存 练习3.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是 A．K+ 、MnO4－、Na+、Cl－ B．K+、Na+、NO3－、CO32－ C．Na+、H+、NO3－、SO42－ D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－ B 1、氧化还原反应的定义 定义：凡有电子转移(得失或偏移)的化学反应。 实质：电子转移（微观） 特征：化合价升降（宏观） 氧化剂+还原剂 = 还原产物+氧化产物 三、氧化还原反应 (1)据同一反应方程式的方向 氧化剂+还原剂===氧化产物+还原产物 强 强 弱 弱 氧化性：氧化剂＞氧化产物 还原性：还原剂＞还原产物 2、氧化性、还原性的强弱比较 （2）看得失电子难易程度 得电子能力越强?反应越活泼?氧化性越强 失电子能力越强?反应越活泼?还原性越强 据金属活动性顺序进行判断 单质还原性逐渐减弱 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+ (H+) Cu2+ Hg2+ Ag+ 阳离子氧化性逐渐增强 当金属单质失去电子变成离子后，表现什么性质？性质的强弱如何？ 如：Na 和 Mg 分别与盐酸反应 注意：氧化(还原)性强弱，与得失电子多少无关 据非金属活动性顺序进行判断 单质氧化性逐渐减弱 ?F Cl Br I S F- Cl- Br- I- S2- 阴离子还原性逐渐增强 Cl2 Br2 I2 S H2S HI HBr HCl *