高一化学复习知识总结.doc

第一章 第二章 知识总结 1、有一份气体g，体积4.48 L(标准状况下)，该气体的摩尔质量是A．28.4B．28.4 gmol C．71 D．71 gmol 2、300 mL某浓度的NaOH溶液中含有60 g溶质。现欲配制1 mol /L NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为( ) A．1∶4 B．1∶5 C．2∶1 D．2∶3 3、设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ） A．常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为NA B．1.8 g的NH4+离子中含有的电子总数为NA C．标准状况下，44.8L SO3含有的氧原子数为6NA D．2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1 NA 4、5mol NH3的质量是 ，在标准状况下，所占的体积约为 ；所含氢原子的数目约为 。溶于水配成200ml 溶液，则溶质的物质的量浓度为 。 5、在400mL2mol/L H2SO4溶液中，溶质的质量是 ，此溶液中H ＋ 的物质的量浓度为 ，SO42―的物质的量浓度为 。 6、将4mL HCl的质量分数为37％，密度为1.19g/cm3的盐酸加水稀释到200mL，稀释后溶液中的HCl的物质的量浓度为 。 7、等体积硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应。若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1:2:3，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为 A．1:2︰3 B．1:6:9 C．1:3:3 D．1:3:6 8、已知35%NaOH溶液的密度为1.38g/cm3，5%NaOH溶液密度为1.05g/cm3，若将上述两溶液等体积混合，所得溶液的质量分数是 A.大于20% B.等于20% C.小于20% D.无法确定 9、将3.22g芒硝（Na2SO4·10H2O）溶于水中，使每100个水分子中溶有1个Na+，需水的质量为 g。 10、将20ml充满NO和NO2的混合气体的试管倒立于盛水的水槽中,充分反应后,剩余气体的体积变为10ml,求原混合气体中NO和NO2各占多少ml? 11、铜与足量的浓硫酸反应，若得到SO2的体积为2.24L（标准状况）。试计算： ①被还原的H2SO4的物质的量； ②把所得到的CuSO4配制成500mLCuSO4溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度。 12、在Al2(SO4)3和MgSO4组成的混合物中，Al3＋与Mg2＋的物质的量之比为2∶3，则在含有2 mol SO42-的混合物中，MgSO4的质量是多少克？ 13、将10.6g Na2CO3 固体加入100ml 2mol/L的H2SO4 溶液中，充分反应后，加入足量的BaCl2 溶液，（1）、生成CO2 的体积是多少？ （2）、生成沉淀质量是多少？ 14、下列变化中，属于还原反应的是 A．Cl－→Cl2 B．FeCl2→FeCl3 C．C→CO2 D．KMnO4→MnO2 15、下列反应中，能用H＋＋OH－＝H2O表示的是( ) A．NaOH溶液和CO2的反应 B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应 C．NaOH溶液和盐酸反应 D．氨水和稀H2SO4的反应 16、下列反应的离子方程式中，正确的是( ) A．稀硫酸滴在银片上：2Ag＋2H＋＝2Ag＋＋H2↑ B．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO＋Ba2＋＝BaSO4↓ C．稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2CO3 17、在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是（ ） A．NH4+、Al3+、SO42－a+、MnO4－NO3－SO42－将饱和FeCl3溶液分别滴入下述液体中，能形成胶体的是（ ） A ．冷水 B． 沸水 C． NaOH浓溶液 D． NaCl浓溶液2H2S+SO2===3S↓+2H2O反应中，还原产物和氧化产物的质量之比为（ ） A 1:1 B 2:1 C 1:2 D 2:3 20、工业生产金刚砂（SiC中Si为+4价，C为-4价）的化学方程式为SiO2+3C==SiC+2CO↑，在这个反应中，氧化