高三化学一轮复习溶液的酸碱性.ppt

一、酸碱滴定的定义 用已知物质的量的浓度的酸或碱（标准溶液）来测定未知物质的量浓度的碱或酸（待测溶液或未知溶液）的方法叫做酸碱中和滴定。 三、中和滴定实验的关键是什么？ ①准确测量参加反应的两种溶液的体积 ②准确判断中和滴定的终点 仪器的使用 （2）、读数注意事项 学生实验 数据记录及计算 (1)、酸式滴定管的因素 1、未用标准盐酸标准液润洗酸式滴定管 （ ） 2、滴定管内壁不干净，滴定后，酸式滴定管内壁挂水珠 （ ） 3、滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失（ ） 4、滴定操作时，有少量盐酸滴于锥形瓶外（ ） 5、滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度（ ） (2)、锥形瓶因素 6、锥形瓶内用蒸馏水洗涤后，再用待测氢氧化钠润洗 2-3次，将润洗液倒掉，再装NaOH溶液（ ） 7、锥形瓶用蒸馏水洗后未倒尽即装NaOH溶液（ ） 8、滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的溶液溅出一部分。（ ） (3)、碱式滴定管的因素 9、碱式滴定管用水洗后，未用待测液润洗 （ ） 10、取待测液时，未将盛待测液的碱式滴定管尖嘴的气泡排除。取液后滴定管尖嘴充满溶液（ ） 例题 练习1 * 高三化学总复习 基本理论 溶液的酸碱性 一、水的电离 100℃： c(H+)·c(OH-) = Kw= 1×10-12 水是极弱的电解质； 常温下：c(H+)·c(OH-) = Kw= 1×10-14 H20 H++OH— Kw只与温度有关，温度升高则Kw增大 在任何一个溶液中水电离产生的H+和OH-的浓度必相等。 水电离平衡移动的影响因素 重点1：酸或碱抑制水的电离 1、酸溶液中COH-等于水电离出的COH-； 2、碱溶液中CH+等于水电离出的CH+； 重点2：盐类水解均能促进水的电离 1、弱酸强碱盐溶液中COH-等于水电离出的COH-； 2、弱碱强酸盐溶液中CH+等于水电离出的CH+； 3、电解质越弱，其弱离子对水的促进程度就越大。 取小的 取大的 温度： 由于水的电离吸热，升温将促进水的电离，故平衡右移，c(H+)、c(OH-)同时增大，但仍然相等。pH变小， 其他因素：如加入活泼金属 例．下列方法能使电离平衡向右移动，且使溶液呈酸性的是（ 　） A．向水中加入少量硫酸氢钠固体 B．向水中加入少量硫酸铝固体 C．向水中加入少量碳酸钠固体 D．将水加热到100℃，使水的pH＝6 B 溶液酸碱性的判断 溶液酸碱性的判据：c(OH- )和c(H+)的相对大小 注意：溶液呈中性的标志是CH+=COH-,未必pH=7。 溶液的pH及其测定方法 溶液的pH:用H+物质的量浓度的负对数来表示。 pH=-lg｛c(H+)｝ （pOH =-lg｛c(OH-)｝） 25℃时纯水或稀溶液： pH + pOH = 14 酸性越强,pH值越小, 碱性越强,pH值越大, pH值减小一个单位,c(H＋)就增大到原来的10倍， pH值减小 n个单位, c(H＋)就增大到原来的10n倍. 任意水溶液中c(H＋)≠0,但pH可为0,此时c(H＋)＝1mol/L， 一般c(H＋)＞1mol/L时,pH＜0.故直接用c(H+)表示. 溶液的pH的测定方法 ●酸碱指示剂一般是弱的有机酸或弱的有机碱，他们的颜色变化是在一定的pH值范围内发生的。我们把指示剂发生颜色变化的pH值范围叫做指示剂的变色范围。 红色 浅红色 蓝色 紫色 黄色 橙色 无色 酚酞 红色 石蕊 红色 甲基橙 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 pH ●pH试纸法：将一小块pH试纸放在一干燥、洁净的玻璃片或表面皿上，用一干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量待测溶液点在试纸的中部，将所显示的颜色与标准比色卡对照。可粗略测定溶液的pH值。（注：测定前不能用水润湿pH试纸) 2.酸碱溶液的稀释前后pH的变化 (1)由于强酸或强碱在水中完全电离,加水稀释后不会有溶质进一步电离,故仅仅是体积增大的因素导致酸溶液中的CH+或碱溶液中的COH-减小. 规律：pH=a的強酸稀释10n倍，pH值增大n个单位，pH= a+n 规律：pH=b的強碱稀释10n倍，pH值减小n个单位，pH= b- n (2)弱酸或弱碱由于在水中不完全电离,加水稀释同时,能促使其分子进一步电离,故导致相应CH+或COH-减小的幅度降低. pH值的变化比强酸或强碱小。 规律：pH=a弱酸稀释10n倍，pH值增大小