高三复习 物质的分类.ppt

【解析】选B。12C转化为14C是原子核的变化,不属于化学变化;葡萄糖溶液和淀粉溶液作为分散系的本质区别是溶液中分散质微粒直径的大小;CO不是酸性氧化物,Al2O3是两性氧化物。 考点二 三种分散系的比较 大于 100 nm 1～100 nm 小于1 nm 分散质粒子直径 巨大数目的分子集合体 高分子或多分子集合体 单个小分子或离子 分散质粒子 浊　液 胶　体 溶　液 分散系 对比分析 静置分层或 沉淀 有丁达尔 效应 无丁达尔 效应 鉴别 不能 不能 能 能否透过半透膜 不能 能 能 能否透过滤纸 不稳定 较稳定 稳定 稳定性 不均一、不透明 均一 均一、透明 外观 性质 浊　液 胶　体 溶　液 分散系 【高考警示】 (1)胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子直径介于1～100 nm之间。 (2)丁达尔效应是区别胶体和溶液的最简便的方法。 第二章　化学物质及其变化 第一节　物质的分类 1.理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。 2.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。 3.了解胶体是一种常见的分散系。 三年12考　高考指数:★★★★☆ 考纲 考情 一、简单分类法及其应用 现有下列常见物质:①Fe　②冰醋酸　③Na2O2　④苛性钠　 ⑤FeCl3溶液　⑥漂白粉　⑦液氯　⑧SiO2 (1)属于纯净物且属于化合物的是_________; (2)属于酸性氧化物的是___; (3)①⑤发生的反应既属于_____反应,又属于_____反应,还属 于_________反应。 ②③④⑧ ⑧ 化合 离子 氧化还原 1.交叉分类法的应用示例。 2.树状分类法的应用示例。 请把下列物质的序号填写到下图的括号中 ①硫黄　②次氯酸　③NH3·H2O　④铜　⑤硫酸氢钠　⑥NO2 ④ ① ② ③ ⑤ ⑥ 3.单质、氧化物、酸、碱和盐的转化关系。 根据Na、S单质及其化合物的类别,填写下列标号所表示的化学方程式。 ①_______________ ②Na2O+H2O====2NaOH ③S+O2 SO2 ④SO2+H2O H2SO3 ⑤2NaOH+H2SO3====Na2SO3+2H2O ⑥_________________ ⑦2Na+S Na2S ⑧______________________________ 点燃 ==== △ ==== 4Na+O2====2Na2O Na2O+SO2====Na2SO3 Na2SO3+2HCl====2NaCl+H2O+SO2↑ (1)同一种物质,按不同的角度进行分类,可得到不同的分类结果,如Na2CO3属于钠盐、碳酸盐、含氧酸盐、正盐等。因此,对物质进行分类时,必须指明分类的依据。 (2)由同种元素组成的物质可能是纯净物,也可能是混合物。前者如氧气,后者如O2和O3的混合物。 (3)电离生成氢离子的化合物不一定是酸,如NaHSO4。 (4)溶于水生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物,如NO2;溶于水生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物,如Na2O2。 二、分散系及其分类 将少量FeCl3的饱和溶液分别滴加到下列物质中,得到三种分散系①、②、③。 (1)试将①、②、③填入下列方框中: (2)①、③可用___________来区别。 丁达尔效应 ① ③ ② 1.分散系的分类: (1)把分散系分为溶液、胶体和浊液的标准是:分散质 _______ _____。 可用如下方式直观地表示: 粒子的 大小 溶液 胶体 浊液 (2)若按分散质或分散剂的状态分类,可分为9种分散系,如图: 如烟属于_____分散系;雾属于_____分散系; 悬浊液属于_____分散系;合金属于_____分散系。 气固 气液 液固 固固 2.胶体的性质: (1)丁达尔效应:当可见光束通过胶体时,在胶体中出现_______ _____________。产生丁达尔效应的原因是胶体粒子对光线有 _________。 (2)电泳:胶体粒子可以通过吸附而带有电荷,在电场的作用下, 胶体粒子在分散系里作定向移动。 一条光 亮的“通路” 散射作用 (3)聚沉:在一定条件下,胶体粒子聚集成较大的颗粒,形成沉淀从分散剂里析出。使胶体聚沉的常用方法有: ①加入___________; ②加入胶粒带相反电荷的胶体; ③_____。 电解质溶液 加热 3.Fe(OH)3胶体的制备: (1)过程:将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾,向沸水中逐滴加入 1 mL～2 mL_______________,继续煮沸至溶液呈_______,停止 加热,即制得Fe(OH)3胶体。 (2)化学方程式: __________________________________。 △ ==== 饱和氯化铁溶液 红褐色 FeCl3+3H2O