高中化学方程式离子方程式过量和少量配平练习及答案.doc

氧化还原反应方程式的配平练习 1．配平下列氧化还原反应方程式： (1) Mn(NO3)2＋ PbO2＋ HNO3 — HMnO4＋ Pb(NO3)2＋ H2O (2) Ag3AsO4＋ Zn＋ H2SO4 — Ag＋ ZnSO4＋ AsH3＋ H2O (3) Fe(OH)3＋ NaOH＋ Cl2 — Na2FeO4＋ NaCl＋ H2O (4) KMnO4＋ NaOH＋ PH3 — Na2MnO4＋ K2MnO4＋ Na3PO4＋ H2O (5) (NH4)2 PtCl6 — Pt＋ NH4Cl＋ HCl＋ N2( 2．配平下列氧化还原反应方程式： (1( Na2O2＋ CO2＝ Na2CO3＋ O2 (2) Fe(NO3)2＋ HNO3＝ Fe(NO3)3＋ NO＋ H2O (3) Mn(NO3(2＋ PbO2＋ HNO3＝ HMnO4＋ Pb(NO3(2＋ H2O (4) Ag3AsO4＋ Zn＋ H2SO4＝ Ag(＋ ZnSO4＋ AsH3＋ H2O (5) KMnO4＋ NaOH＋ PH3＝ K2MnO4＋ NaMnO4＋ Na3PO4 (6( K2Cr2O7＋ Fe3O4＋ H2SO4＝ Cr2(SO4(3＋ Fe(SO4(3 3．Cu+在酸性条件下发生自身氧化还原反应，生成Cu和Cu2+。白色的亚铜化合物[Cu(NH4)SO3]难溶于水，若与足量的10 mol／L的硫酸溶液混合并微热，生成铜、 二氧化硫和溶液。回答下列问题： (1) 完成并配平下列化学方程式： __ Cu(NH4)SO3＋__ H2SO4 __Cu＋__ SO2＋__ ________＋__ _________＋ __ H2O (2) 按上述反应，生成单质铜的最高产率为___________。 4．Fe3P与稀HNO3反应生成Fe(NO3)3、NO、H3PO4和H2O。 (1) 写出反应的化学方程式并配平： ___________________________________________________________________； (2) 上述反应中，当生成1.8 mol Fe3+时，放出NO的体积(标准状况下)是__________L，消耗的HNO3是__________mol； (3) 上述反应中，当有21 mol电子发生转移时，生成H3PO4是_________mol， 被还原的HNO3是___________g。 5．多硫化物离子在碱性溶液里被氧化为，被还原为Br－，在反应中消耗和OH－的物质的量之比为2∶3，则x的值为_________，其反应的离子方程式为：________________________________________________________________。 6．由硫可制得多硫化钠Na2Sx，x值一般为2—6。已知Na2Sx与NaClO反应的化学方程式如下： Na2Sx＋ NaClO2＋ NaOH── Na2SO4＋ NaCl＋ H2O 试配平上述反应方程式。若某多硫化钠在反应中消耗的NaClO和NaOH的物质的量之比为2∶1，试从求得的x值写出多硫化钠的分子式：___________。(上海91.46) 答：1，(1＋3x)，2(x－1)—x，(1＋3x)，(x－1)；Na2S5 7．完成并配平下列方程式： ____KIx＋____Cl2＋____H2O ＝ ____KCl＋____HIO3＋___ __________ 若KIx与Cl2的系数之比为1∶8，则x值为_________。 8．已知反应：AgF＋Cl2＋H2O ＝ AgCl＋AgClO3＋HF＋O2(未配平)，配平后，若Cl2的系数为a，则AgF的系数为______________，判断的依据是________________________ ________________________________________________________。 若AgClO3的系数是b，O2的系数为C，则AgCl的系数为____________，判断的依据是__________________________________________________________________________。 9．1986年，化学上第一次用非电解法制得氟气，试配平该反应的化学方程式： K2Mn