高中化学碱金属.ppt

复习目标： 1．掌握钠的化学性质及有关现象的解释和有关计算； (二)化学性质 (二)化学性质 * 2．掌握Na2O、Na2O2的重要性质及典型实验； 3．掌握Na2CO3、NaHCO3的重要性质及典型计算； （一）钠的物理性质 钠是 色金属，具有金属光泽， 质地 ，可用刀切割，密度 ， 熔点 ,是热和电的 。 银白 柔软 小 低 良导体 一、钠的性质 1．Na的化学性质： Na与非金属反应:Na+O2= 常温：Na2O（白色） 点燃：Na2O2（淡黄色） Na与水反应：现象及原因； 会分析氧化还原实质 Na与酸反应：比与水反应还激烈；当Na过量时，先与酸反应，再与水反应； Na与盐溶液反应： a与NaCl溶液反应 b 与NH4Cl溶液反应 C 与CuSO4溶液反应 注意： Na在空气中的变化情况； 2、钠与水的反应 将一小块金属钠投入滴有酚酞的水中。 现 象 解 释 浮 游 熔 响 红 产生的气体推动金属钠来回游动 金属钠的密度小于水 反应放热，钠的熔点较低 剧烈反应，产生气体并燃烧 有碱性物质生成 现象 原因 1．Na的化学性质： Na与非金属反应:Na+O2= 常温：Na2O（白色） 点燃：Na2O2（淡黄色） Na与水反应：现象及原因； 会分析氧化还原实质 Na与酸反应：比与水反应还激烈；当Na过量时，先与酸反应，再与水反应； Na与盐溶液反应： a与NaCl溶液反应 b 与NH4Cl溶液反应 C 与CuSO4溶液反应 注意： Na在空气中的变化情况； 金属钠露置在空气中的变化过程： 银白色金属钠  （三）钠的存在、保存、制取、用途 存在 保存 制取 2NaCl = 2Na + Cl2 通电 ：钠在自然界里没有游离态， 只能以化合态存在。食盐（NaCl）、硝酸钠(NaNO3) 、纯碱（Na2CO3· 10H2O） ：隔绝空气和水，加煤油密封。 ：电解熔融的氯化钠 钠的用途：（想一想 这些利用了 钠的那些性质） 1、制Na2O2 2、制Na-K合金，做原子反应堆导热剂 3、高压钠灯 4、还原贵重金属 （和氧气反应） （钠的导热性） （黄光射程远，透雾力强） （钠具有还原性） 高考考点精析 考点一 金属钠的化学性质 钠原子最外层只有一个电子，在反应中极易失去这个电子，所以单质钠具有强还原性． 1．化合反应 钠与非金属单质(X2、S、O2等)发生化合反应．(写出有关的化学方程式)要注意钠与氧气(或空气)在不同条件下反应，其反应现象、反应物用量、产物的结构和稳定性不同． 2．置换反应 钠可与酸(H+)、水、乙醇、苯酚等发生置换反应，实质是钠原子与其电离出的H+的反应，所以H+浓度不同，反应剧烈程度不同． 3．与盐溶液反应 金属活动顺序表中氢后面的金属阳离子的氧化性虽然强于H+，但其反应速率远小于钠原子与H2O的反应速率，故金属钠投入盐溶液中首先是与水的反应；然后再分析NaOH是否与盐发生复分解反应．如果是铝盐溶液，还要考虑钠与铝盐的量的问题，因过量的NaOH能溶解Al(OH)3， 例1 A.钠在水层中反应并四处游动 B.钠停留在苯层中不发生反应 C.钠在苯的液面上反应并四处游动 D.钠在苯与水的界面处上、下跳动 将一小块钠投入盛有5 mL澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是 ( ) A.钠熔成小球并在液面上游动 B.有气体产生 C.溶液底部有银白色物质生成 D.溶液变浑浊 答案C 答案D (2002年高考上海卷)在烧杯中加入水和苯(密度0.88 g／cm3)各50 mL．将一小粒金属钠(密度0.97 g／cm3)投入烧杯中．观察到的现象可能是 二、钠的氧化物 Na2O为白色固体， Na2O2为淡黄色固体 1.颜色差异： 2.结构差异： 3.氧元素价态差异： 4.稳定性差异： Na2O和Na2O2都为离子化合物，但Na2O