高中化学碱金属课件.ppt

将钠、镁、铝各0.3mol分别放入100mL 1mol/L的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是 A. 1:2:3 B. 6:3:2 C. 3:1:1 D. 1:1:1 二、钠的化合物 氧化钠和过氧化钠 * 高考化学第一轮复习 钠与钠的化合物 1、钠的物理性质 银白色金属，金属光泽，质地很软，可用刀切割，密度比水小，比煤油大，熔点略低于水的沸点，是热和电的良导体。 一、钠 2、钠的化学性质—强还原性 Na 常温 点燃 Na2O Na2O2 Na2S NaX NaH H+ Na++H2 Na OH+H2 Cu2+/Fe3+ Cu(OH)2/Fe(OH)3 +H2+Na+ (1)与单质反应： 钠在氯气中燃烧现象：剧烈、产生白色的烟 钠和硫粉混合研磨：火星四射、发生爆炸 2Na + S Na2S 研磨 钠在氧气反应注意条件与产物。 常温-Na2O 加热或点燃-Na2O2 使用钠时注意：①手不要接触钠，注意安全。 ②用滤纸吸干表面的煤油。 ③剩余的钠块全部放回原试剂瓶中 钠与水的反应 产物呈碱性 反应剧烈、有气体生成 产生气体推动小球迅速游动 反应放热、钠的熔点低 密度(钠) ＜ 密度（水） 浮 熔 游 响 红 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ （2）钠与水、酸反应:实质都是钠与H+的反应。 钠与酸反应更剧烈，钠过量时先与酸反应，再与水反应。 思考：比较钠与水、与醇的反应现象有何不同？ 思考：金属钠着火时，如何灭火？ （3）钠与盐溶液的反应： 写出钠与NH4Cl溶液、CuSO4溶液反应的离子方程式 3、钠单质的制备 2NaCl(熔融) = 2Na+Cl2↑ 4NaOH(熔融) = 4Na+O2↑+2H2O 思考:金属钠露置在空气中的变化过程 ？ 银白色金属钠→表面变暗→出现白色固体→表面变成溶液 （Na） （Na2O） （NaOH） （NaOH潮解） →出现白色块状固体→白色粉末 （Na2CO3·10H2O）（Na2CO3） 5、钠的用途 制Na2O2 制Na-K合金，做原子反应堆导热剂 高压钠灯 还原贵重金属 （和氧气反应） （钠的导热性） （黄光射程远，透雾力强） （钠具有还原性） 4Na + TiCl4 = Ti + 4NaCl。 4、钠的保存 金属钠保存在石蜡油或煤油中，以隔绝空气和水 。 高温 C 将一小块钠投入盛有5mL澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是 A.钠熔成小球并在液面上游动 B.有气体产生 C.溶液底部有银白色物质生成 D.溶液变浑浊 C 往烧杯内注入煤油和水各100mL，静止后将一小块钠投入烧杯内。发生的现象是 A.钠沉到液柱1/2处，钠块下部有很多气泡放出，附有气泡的钠块徐徐上升到液体上部,一会儿有沉到液柱1/2处,如此反复多次,最后消失。 B.钠块一直沉到烧杯底部,并停留在杯底,放出气泡,最后消失 C.钠块浮在液柱表面上,很快熔成一个闪亮的小球,小球此处游动,最后消失 D.钠块沉到液柱1/2处,很快熔成一个闪亮的小球,小球在液柱1/2处沿水平方向迅速游来游去,最后消失 A 将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是____________。 ①MgSO4溶液　②NaCl溶液　③Na2SO4溶液　 ④饱和澄清石灰水 ⑤Ca(HCO3)2溶液⑥CuSO4溶液　⑦饱和NaCl溶液 ①④⑤⑦ 2Na2O2＋4HCl= 4NaCl＋2H2O＋O2↑ Na2O＋2HCl =2NaCl＋H2O 与盐酸反应的化学方程式 2Na2O2＋2CO2 =2Na2CO3＋O2 Na2O＋CO2 =Na2CO3 与CO2反应的化学方程式 2Na2O2＋2H2O =4NaOH＋O2↑ Na2O＋H2O =2NaOH 与水反应的化学方程式 不是 是 是否为碱性氧化物 加热或点燃 常温 生成条件 阴、阳离子个数比 淡黄色固体 白色固体 色、态 Na2O2 Na2O 化学式 1∶2 1∶2 稳定性： Na2O2 ＞ Na2O 把一瓶不饱和的烧碱溶液分成4等份。保持温度不变，向4份溶液中分别加入一定量的NaOH固体、Na2O2、Na2O和Na，使溶液均恰好饱和，下列说法中正确的是 A．加入的NaOH质量一定最大 B．加入的Na2O2和Na2O的物质的量之比为1∶2 C．制成饱和溶液后，4份溶液中所含NaOH质量相