高考一轮复习：物质的组成、分类及转化(原创).ppt

根据反应中有无电子转移可分为： 氧化还原反应和非氧化还原反应 根据反应中有无离子参与或生成可分为： 离子反应和非离子反应 根据反应中能量变化可分为 放热反应和吸热反应 常见混合物： 七、胶体的性质 1、丁达尔效应——光学性质 光束通过胶体形成光亮的“通路”的现象。 胶体粒子较大(1~100nm)，对光具有散射作用，光在胶体的通路中出现 一条明亮的光带。 用于区分胶体和溶液。 2、布朗运动——力学性质 粒子的不停的、无秩序的运动。 胶体微粒受分散剂分子不停的、无规则的撞击，形成不停的、无秩序的运动。 胶粒做布朗运动是胶体较稳定的原因之一（布朗运动使胶体微粒保持悬浮状态）。 布朗运动并不是胶体特有的性质。 4、胶体的聚沉 胶体能稳定存在的原因： （1）胶粒的布朗运动使胶粒能在分散剂中悬浮 （2）同种胶粒带同种电荷，相互排斥，胶粒间不易聚集（主要原因） 胶体的聚沉——破坏胶粒稳定存在的条件（主要是去除胶体粒子所带电荷），使胶粒相互结合成大于10－7m（100nm）的颗粒从分散剂中析出。 ①加入电解质中和胶粒的电荷——盐析 如：肥皂胶体加NaCl； Fe(OH)3胶体中加入H2SO4溶液， ②加入相反电荷的胶体 氢氧化铁胶体或氢氧化铝胶体（均为正电胶体）净水（水中悬浮的杂质是负电胶体） ③加热、搅拌（增加胶粒间的碰撞，去掉胶粒吸附的带电离子） 4．分散系的分类 (1)按照分散质粒子的大小 (2)按照分散质和分散剂的状态 分散系 溶液 胶体 浊液 性质 外观 均一、透明 均一 不均一、不透明 稳定性 稳定 较稳定 不稳定 能否透过滤纸 能 能 不能 能否透过半透膜 能 不能 不能 性质 鉴别 无丁达尔效应 有丁达尔效应 静置分层或沉淀 实例 蔗糖溶液、NaCl溶液 淀粉溶胶、Fe(OH)3胶体 泥水、油水 原因： 应用： ? 丁达尔效应是不是一种化学变化？怎样提纯胶体？ 提示：丁达尔效应是物理变化而不是化学变化；可用渗析法提纯胶体，由于胶体粒子较大不能透过半透膜，而离子、分子较小可以透过半透膜，用此法可以将胶体粒子和溶液中的离子、分子分开． 原因： 作用： 注意： 3、电泳现象——电学性质 胶体粒子在电场作用下向电极（阳极或阴极）移动的现象。 * 物质 宏观角度 由元素组成 微观角度 由微粒 构成 分子 原子 离子 一、元素与物质关系 1、物质的组成和构成 2、元素 思考1：元素的种类由什么决定？ （1）定义： 具有相同核电荷数的一类原子（包括离子）的总称。 由核电荷数(即质子数)决定 思考2：元素有个数吗？例如1个O2含有两个氧元素。 元素只讲种类、不讲个数。 微粒既可以讲种类又可讲个数。 （2）元素含量： 地壳中前五位元素的质量分数： O﹥Si ﹥ Al ﹥ Fe ﹥ Ca (3)元素在物质中存在状态： 游离态和化合态 游离态：元素以单质形式存在的状态 化合态：元素以化合物形式存在的状态 由原子直接构成的物质：金刚石、晶体硅、SiO2、 SiC 由离子构 成的物质 强碱 含氧酸盐 活泼金属（一二主族）和活泼非 金属（六七主族）形成的化合物 离子化合物 构成物质的微粒 由分子构 成的物质 大多数非金属及其氧化物 大多数有机物 气态氢化物 酸 部分盐和碱 稀有气体 化学式的概念和意义 概念：用元素符号表示物质组成的式子 意义： 对于由分子组成的物质，化学式可以表示具体物质、 可以表示分子、可以表示分子组成 对于由离子和原子构成的物质，化学式可以表示具体 物质或构成物质的微粒个数比，不能表示分子 二、分类法的作用 (1)根据物质类别研究物质的性质 上述有关反应的化学方程式为： ① 　② ③ 　 ④ ⑤ H2CO3＋2NaOH === Na2CO3＋2H2O 4Na＋O2===2Na2O　 Na2O＋H2O === 2NaOH CO2＋H2O H2CO3 化合反应 分解反应 置换反应 BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl，属于 ． 复分解反应 其他分类 三.物质的树状分类图 1.几个常见概念的辨析 （1）纯净物与混合物的区别 混 合 物 纯 净 物 有固定的组成 有一定的熔、沸点 保持一种物质的性质 无固定组成 无一定的熔、沸点 保持原有物质各自的化学性质 由同一种物质组成 由不同种物质混合而成 练习： 下列物质中，属于纯净物的是 1、只有一种元素或一种原