实验探究题.doc

专题　1. 物质在溶解时速率会受到哪些因素的影响？以硫酸铜晶体为例进行如下探究。【提出假设】假设一：温度因素温度越高硫酸铜晶体溶解速率越快；假设二：搅拌因素搅拌能加大硫酸铜晶体溶解速率；假设三：颗粒大小因素。【进行实验】设计实验验证假设实验操作 实验现象 实验结论在2个大小相同的烧杯中分别注入温度相同的100 mL水再同时向烧杯中各加入一药匙颗粒大小相同的硫酸铜晶体用玻璃棒搅拌其中一个烧杯 在搅拌的情况下硫酸铜晶体溶解得______(填“快”或“慢”) 假设二正确【反思评价】(1)在________。(2)用分子观点解释温度的影响__________________________________。(3)有些实验如蒸发实验中搅拌的目的是__________________________。(4)要使试管里的固体加速溶解常采用的方法是________。实验室中常用分解过氧化氢来简便快速的制备氧气化学小组为进一步探究外界条件对过氧化氢分解速率的影响并进行了氧气性质实验。【查阅资料】有些水果、蔬菜对过氧化氢的分解有催化作用。【实验探究1】探究苹果和土豆对过氧化氢分解是否有催化作用及催化效果：各量取6 mL 5%的过氧化氢溶液分别倒入1、2、3号三支试管中取大小、形状基本相同的苹果块和土豆块分别放入2、3号试管中并把带火星的木条分别同时伸入三支试管口内观察现象并记录如下： 试管编号 1 2 3材料名称 无 苹果 土豆实验现象 反应速率 很慢 稍快 较快 产生气泡 很少 比1中多 较多 复燃情况 不复燃 复燃 很快复燃实验结论 ________________________________________________________ 【实验探究2】探究浓度对过氧化氢分解速率的影响：取10 mL 30%的过氧化氢溶液三份将其中两份分别稀释为不同浓度的溶液同时测定收集到100 mL(其他实验条件均相同)记录如下：实验编号 1 2 3过氧化氢溶液浓度 5% 15% 30%所用时间(秒) 205 25 3实验结论 ______________________【实验探究3】用上述收集的氧气与不同物质进行反应其中有一固体能在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰生成刺激__________________________。另一固体能与氧气发生反应生成致密的氧化薄膜保护内部的金属不被腐蚀则该固体为________它与氧气发生反应的化学方程式为____________________________。(’15内江)某学习小组在完成教材“实验探究－2比较不同金属与酸反应的剧烈程度”时发现铝片与稀盐酸反应比与稀硫酸反应明显剧烈得多。(1)铝与稀盐酸反应的化_____________________________________。(2)【提出问题】是否因为酸组成不同或反应条件不同从而导致反应剧烈程度明显不同呢？【查阅资料】参加反应的物质的性质越活泼反应越剧烈。温度越高、反应物浓度越大、反应物间接触面积越大反应越剧烈。稀盐酸由H＋、Cl－和H组成稀硫酸由H＋、SO和H2组成。【实验探究】在常温下取两片质量、形状相同的铝片(均去掉氧化膜)分别加入到盛有体积相同、pH相同的稀硫酸和稀盐酸的两支大小相同的试管中铝片在稀盐酸中反应比在稀硫酸中反应明显剧烈。【猜想与假设】出现上述现象的可能原因是：假设①SO对铝与酸的反应有抑制作用。假设②________________________。【实验验证】设计实验对上述假设进行验证：向上述稀盐酸中加入少量____________等可溶性硫酸盐如果反应变缓则假设①1)稀盐酸、稀硫酸能与铝反应的原因是它们的溶液中都含有________；反应剧烈程度明显不同是因为含有的阴离子不同。(2)如果上述假设都成立要使上述稀硫酸与铝反应的剧烈程度加大可以采取的措施有：①加入可溶性氯化物________________，③________________，④将铝片改换成铝丝。(’15眉某化学兴趣小组进行铁生锈的实验探究活动。 【探究一】铁生锈的条件(1)该兴趣小组将洁净无锈的铁钉分别置于如图所示装置中经过一段时间观察________(填装置序号)装置中出现了明显的锈迹。他们的结论：铁生锈是因为铁与空气中的______________等发生了化学反应。(2)甲同学提出了疑问：空气中的氮气、二氧化碳__________________________________，观察并记录现象即可证明。【探究二】影响铁生锈速率快慢的因素乙同学说：妈妈常说菜刀沾有盐水生锈更快。这种说法对吗？同学们广泛查阅资料。资料一：导电性强的溶液都可加速铁的生锈。资料二：海上航行的轮船在与海水接触的部分镶嵌一锌块能有效降低钢材被腐蚀的速率。(3)将上述A装置中的蒸馏水改为