实验探究：_金属活动性的探究.ppt

* 金属活动性的探究 一、金属活动性强弱比较 1．金属与酸反应 (1)从是否产生气泡以及放出气泡速率的快慢角度分析： ①与酸反应有气泡产生的金属，其活动性强于无气泡产生的 金属； ②放出气泡快的金属活动性强于放出气泡慢的金属。 (2)从图像分析： 先出现折点的金属活动性强于后出现折点的金属。 2．金属与盐溶液反应 能把另一种金属从其盐溶液中置换出来的金属，其活动性强 于被置换的金属。 二、应用 设计实验证明：Zn、Fe、Cu 三者的活动性强弱。 1．金属放酸中 锌有大量气泡迅速产生，铁有少量气泡产生，铜没有气泡产 生，结论：Zn＞Fe＞Cu。 2．金属放盐中 有以下两种方案，均可证明 Zn＞Fe＞Cu。 (1)取“两边金属中间盐”：Zn、FeCl2 溶液、Cu，如图 1。 图 1 图 2 (2)取“中间金属两边盐”：ZnCl2 溶液、Fe、CuCl2 溶液， 如图 2。 [解题指引]关键是对金属与酸、盐反应的性质要分别理解和 掌握，并懂得用酸或盐溶液比较出金属的活动性强弱的技巧和方 法。 题型 1 选择型的活动性探究 [例 1](2012 年广东揭阳)为了验证 Zn、Fe、Cu 三种金属的活 )。 动顺序为 Zn＞Fe＞Cu 这一结论，下面实验设计合理的是( A．将 Zn、Cu 两金属片分别放入稀硫酸中 B．将 Fe、Cu 两金属片分别放入稀硫酸中 C．将 Zn、Fe 两金属片分别放入 CuSO4 溶液中 D．将 Zn、Cu 两金属片分别放入 FeSO4 溶液中 D 题型 2 综合实验型的活动性探究 [例 2](2012 年广东梅州)现有银、铜、铁三种金属，某研究 小组的同学为探究银、铜、铁的金属活动性顺序，设计了三个实 验：Ⅰ.将铁片浸入稀硫酸中；Ⅱ.将银片浸入稀硫酸中；Ⅲ.将铁 片浸入硫酸铜溶液中。 (1)实验Ⅰ的现象是有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿 色。反应的化学方程式为：______________________________； 反应产生的气体可用________的方法检验。 Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ 点燃 (2)上述三个实验还不能完全证明三种金属的活动性顺序， 请你补充一个实验以达到实验目的： ( 写出实验操作和现 象)____________________________________________ 。根据以 上 探 究， 三 种 金 属的 活 动 性 由强 到 弱 的 顺序 是 ______________________。 (3)将银、铜、铁中的两种金属分别放入____________溶液 中，即可验证这三种金属的活动性强弱。 铜片表面的黑色物质全部消失，露出红色的铜，溶液变为 ________色 剪下一片变黑的铜片，放入试管中，加入足量的________溶液 ②实验现象 ①实验操作 (4)将铜片加热，铜片表面会变黑。同学们设计了如下实验 证明此黑色物质是氧化铜。 将铜片浸入硝酸银溶液中，过一会取出，铜片表面有银 白色物质析出(合理即可) Fe＞Cu＞Ag CuCl2[或 CuSO4、Cu(NO3)2 等] 稀硫酸(或稀盐酸) 蓝 1．(2012 年广东肇庆)把 X、Y、Z 三种金属片分别加入稀硫 酸中，X、Y 表面有气泡产生，Z 无变化；把 X 加入 Y 的硫酸盐 )。 B 溶液中，X 表面析出 Y。则三种金属活动顺序为( A．YXZ B．XYZ C．ZYX D．XZY 实验③ 实验② 实验① 2．(2011 年广东广州)为了探究影响锌与盐酸反应剧烈程度 的因素，某学习小组设计了下列实验，下列说法正确的是（ ） A A.对比实验①和②，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响 B．对比实验②和③，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响 C．对比实验②和③，可研究温度对反应剧烈程度的影响 D．对比实验①和②，可研究温度对反应剧烈程度的影响 3．(2012 年江苏南京)只用下列选项所给出的试剂进行实验， )。 能得到 Zn、Cu、Ag 三种金属正确的活动性顺序的是( A．Zn(NO3)2 溶液、Cu(NO3)2 溶液、Ag B．Zn(NO3)2 溶液、AgNO3 溶液、Cu C．稀硫酸、Zn、Cu、Ag D．Zn(NO3)2 溶液、Cu、Ag B 4．(2011 年广东肇庆)将 a、b、c 三种金属分别投入稀盐酸 中，只有 b 溶解并产生气泡；把 a 和 c 分别放入硫酸铜溶液中， 在 a 表面有铜析出，c 没有变化。则 a、b、c 的金属活动性顺序 是( )。 A．c＞b＞a C．a＞c＞b B．b＞