鲁教版初三化学第三节海水制碱.ppt

在工业上以氯化钠为主要原料，制取碳酸钠。 思考：NaCl Na2CO3 从组成上看发生了什么变化？你认为还需要含什么元素的物质参加反应？ 思考： 1、为什么采用饱和的食盐水？ 侯氏制碱法的诞生 1921年10月侯德榜接受了永利碱业公司的聘请，毅然从美国启程回国，决心自己开发制碱新工艺， 经过600多次研究实验，分析了2000多个样品，历时5年，于1942年发明并创立了举世闻名的“侯氏制碱法”。本可以高价出售这一专利而获得巨额财富的侯德榜却把它公布于众，让世界各国人民共享这一科技成果，促进了世界制碱技术的发展。 侯氏制碱法的反应原理 ① NaCl+ NH3+ H2O + CO2=== NaHCO3+ NH4Cl ② 2NaHCO3 ===== Na2CO3 + H2O + CO2↑ 苏打和小苏打的用途 探究三：联系你学过的知识并根据碳酸氢钠的组成， 猜测碳酸氢钠可能具有哪些化学性质？ 三.盐 * * 你知道是什么物质让这些食品松软可口吗? 第三节 海水“制碱” 自然界中有天然纯碱 内蒙古鄂尔多斯合同查汗淖碱湖 工业上是如何制纯碱? 天然碱 盐湖 纯碱（Na2CO3) 制取碳酸钠所需要的反应物有：氯化钠、 二氧化碳。仅此这两种物质你认为行不行？ 还需要：水、氨气 C、O （媒介作用） 饱和食盐水 饱和氨盐水 通入 二氧化碳过滤 通入氨气 NaHCO3 加热 饱和食盐水 通入 饱和氨盐水 NH3 CO2过滤 NH4Cl Na2CO3 NH3 熟石灰 NaCl +NH3＋CO2＋H2O== NaHCO3+ NH4Cl 2NaHCO3 ==== Na2CO３＋CO2↑+ H2O 氨碱法制纯碱原理 △ Ca(OH)2+ 2NH4Cl == CaCl2 +2NH3 ↑ ＋2H2O △ 3、氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸 氢 钠和氯化铵，那种物质首先析出？ 为什么？（提示：根据课本15页溶解度曲线） 2、在生产过程中为什么要先通入氨气得到饱和的氨盐水后再通入二氧化碳？ 提高产量 使溶液显碱性，吸收更多的 CO2 NaHCO3，在同一温度下NaHCO3溶解度小 溶解度\克 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 温度/℃ 100 90 80 70 60 50 40 30 20 10 0 碳酸氢钠 氯化铵 氨碱法制纯碱的温度要控制在28～35℃。 凡是黄头发蓝眼睛的人能办到的,我们黑头发黑眼睛的人也一定能办到! 1862年比利时科学家索尔维发明了氨碱法制纯碱,并对制碱技术进行了垄断。 ③向析出NaHCO3的母液中加入研细的NaCI，还得到另一产品NH4CI固体。 △ 阅读课本20页多识一点：侯氏制碱法问题： 1、氨碱法制纯碱的优、缺点？ 2、侯氏制碱法优于氨碱法之处是什么？ 答：（1）氨碱法优点原料经济易得、CO2和NH3可回 收利用，缺点是CaCl2用处不大，污染环境。 NaCl利 用率低。 （2）侯氏制碱法优点NaCl可以循环利用，NH4Cl 可作化肥。 总原理相同: 2NaHCO3 ====== Na2CO３＋CO2↑+ H2O NaCl +NH3＋CO2＋H2O NaHCO3+ NH4Cl 不同：对过滤出NaHCO3后的母液的处理方法 这两种制碱方法有何异同? 1、利用海水制碱，是因为海水中含有大量的 A.CaCl2 B. MgCl2 C.NaCl D.ZnCl2 2、下列不属于氨碱法制纯碱所需的原料是 A .石灰石 B .氯化钠 C. 氢氧化钠 D .水 3、制取纯碱时，不需要考虑的是 A.原料 B.反应条件 C.操作过程 D.催化剂 4、工业上采用氨碱法生产纯碱的的工艺是先向饱和食盐水中通入较多NH3（溶液显碱性），再通入足量的CO2的原因是 A.使CO2更易被吸收 B.NH3比CO2更易制取 C.CO2的密度比NH3大 D.为了增大NaHCO3的溶解度 课堂检测 C C D A 5、下列说法正确的是 A.制纯碱需要的原料有食盐和石灰石 B.海水晒得的粗盐可以直接吸氨制成氨盐水 C.向氨盐水中通入CO2可