金属及其性质选读.docx

初中化学金属及其性质学生：教师：崔顺霞金属及其性质命题方向一：金属的性质物理性质金属的物理特性：常温下除汞（液体）外都是固体，有金属光泽，大多数为电和热的优良导体，有延展性、密度较大、熔点较高。铜呈紫红色，金是黄色，铁粉是黑色。二、金属的化学性质1、与氧气反应金属条件反应方程式现象Mg常温下（在空气中）缓慢：2Mg＋O2 =2MgO银白色镁条表面逐渐变暗，生成白色固体。点燃时点燃2Mg＋O2 ======2MgO剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成一种白色固体。Al常温下（在空气中）缓慢：4Al+3O2 =2Al2O3银白色的表面逐渐变暗，生成一层致密的薄膜。点燃时（在氧气中）点燃4Al+3O2 ====2Al2O3剧烈燃烧放出大量热、耀眼白光，生成白色固体。Fe常温下，干燥的空气常温，在潮湿空气中铁与空气中的氧气和水共同作用下会生成暗红色疏松的物质——铁锈（Fe2O3·H2O）在氧气中点燃点燃3Fe＋2O2 ======Fe3O4剧烈燃烧，放出大量的热，生成一种黑色固体。Cu常温下，干燥的空气加热时△2Cu＋O2 =====2CuO铜丝表面逐渐变为黑色在潮湿的空气中2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3铜表面生成一层绿色物质Au、即使在高温下也不与氧气反应“真金不怕火炼”。结论：大多数金属能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。Mg、Al等在常温下就能与氧气反应；Fe、Cu等在常温下几乎不能单独与氧气反应，在点燃或加热的情况下可以发生反应；Au、Ag等在高温时也不与氧气反应。 2、与酸反应金属现象反应的化学方程式稀盐酸稀硫酸稀盐酸稀硫酸镁剧烈反应，产生大量气泡，溶液仍为无色，试管壁发热，生成的气体能够燃烧并且产生淡蓝色火焰。Mg＋2HCl =MgCl2＋H2Mg＋H2SO4=MgSO4＋H2锌反应比较剧烈，产生大量气泡，溶液仍为无色，试管壁发热，生成的气体能够燃烧并且产生淡蓝色火焰。Zn＋2HCl =ZnCl2＋H2Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2铁反应缓慢，有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色，生成气体能够燃烧并且产生淡蓝色火焰。Fe＋2HCl =FeCl2＋H2Fe＋H2SO4 =FeSO4＋H2铜不反应结论：Mg、Zn、Fe的金属活动性比铜强，它们能置换出稀硫酸或稀盐酸中的氢。多种金属都能与酸反应，金属与酸能否反应以及反应的剧烈程度，可以反映金属的活动程度，即金属的活动性注意：铁与酸发生反应是，生成物为+2价3、金属与化合物溶液（盐溶液）的反应实验操作现象反应的化学方程式质量变化应用铁丝浸入硫酸铜溶液中浸入溶液的铁钉表面覆盖一层紫红色的物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色Fe＋CuSO4= Cu＋FeSO4金属质量增加，溶液质量减少不能用铁制品放硫酸铜溶液（或农药波尔多液）铝丝浸入硫酸铜溶液中浸入溶液的铝丝表面覆盖一层紫红色的物质，溶液由蓝色逐渐变为无色2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu金属质量增加，溶液质量减少铜丝浸入硝酸银溶液中浸入溶液的铜丝表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色逐渐变为蓝色Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag金属质量增加，溶液质量减少铜丝浸入硫酸铝溶液中结论：1.以上四种金属的活动性由强到弱的顺序为：AlFeCuAg2.活泼性强的金属能把活泼性弱的金属从其化合物溶液中置换出来。注意：1.此类反应一定在溶液中进行，不溶于水的化合物一般不与金属反应。 2. K、Ca、Na活动性非常强，但不能用它们置换化合物中的金属，因为它们能同溶液中的水剧烈反应。同步练习1．金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用．下列性质属于金属共性的是（　　）　A．硬度很大、熔点很高B．是银白色的固体　C．易与酸反应产生氢气D．能够导电、能够导热2．下列事实和解释相符的是（　　）　A．铜丝作导线﹣﹣铜有良好的导电性　B．盐酸清除铁锈﹣﹣盐酸能与铁反应　C．汽油清洗油污﹣﹣汽油起乳化作用　D．活性炭净水﹣﹣活性炭能与水中杂质反应3．下列有关金属性质的说法错误的是（　　）　A．常温下所有金属都是银白色的固体　B．在空气中灼烧铜丝，其表面会变黑　C．铜、银等金属具有良好的导电性　D．埋在潮湿、疏松、透气的酸性土壤中的铸铁管容易被腐蚀4、根据你所具备的化学知识和生活经验，指出铁钉在下列哪种情况下最容易生锈（　　）　A．B．C．D．5．等质量的X、Y两种金属分别和足量的同体积、同浓度的盐酸反应，产生气体的质量与时间的关系如图所示．下列说法中不正确的是（　　）　A．t1时，产生气体的质量：X＞YB．t2时，消耗金属的质量：X＞Y　C．t3时，消耗金属的质量：X=YD．t3时，消耗盐酸的质量：X=Y命题方向二：合金概念：在一种金属中加热熔合其他金属或非金属，而形成的具有金属特性的物质称为合金。合金的性