ph及强酸强碱溶液有关的ph计算 (马佩强).ppt

pH及强酸强碱溶液有关的pH计算 淄博市教学研究室 马佩强 温故知新 1． 叫做水的离子积，其适用范围是 ，25oC时，其数值是 。 2．回忆溶液酸碱性与溶液中c(H+)、c(OH-)关系，自主完成下表： 一、pH与溶液酸碱性 1．pH与溶液酸碱性的关系 例题1—1：计算c(H+)=1.0×10-4mol/L的溶液的pH，指出该溶液的酸碱性。 练习1—1：计算c(H+)=2.0×10-3mol/L的溶液的pH。（提示：lg2=0.3） 问题5：通过自学，你了解到了哪些测量pH的方法？你以前接触过吗，你能说出它们具体的操作方法吗？ 二、pH的测量 1．pH试纸：粗略 三、强酸强碱溶液有关的pH计算 1．单一溶液 2．溶液稀释 3．溶液混合 4．变式拓展 例题1—2：物质的量浓度为0.001mol/L的NaOH溶液，其溶液的pH是多少？ 总结： 酸性溶液：直接代入求解 碱性溶液：通过Kw求c(H+) 练习1—2：柠檬水溶液的pH是3，其中的c(H+)是多少？ 三、强酸强碱溶液有关的pH计算 1．单一溶液 2．溶液稀释 3．溶液混合 4．变式拓展 例题2：取1mL pH=3的盐酸溶液加水稀释到100mL后，溶液的pH是多少？ 总结：酸求H+，碱求OH-，依据是稀释前后溶质的物质的量不变。 练习2—1：将pH=9的氢氧化钠溶液加水稀释10倍和1000倍，溶液的pH各是多少？ 练习2—2：取物质的量浓度为0.01mol/L的硫酸溶液与水按1：99的体积比混合后，溶液的pH是多少？ 三、强酸强碱溶液有关的pH计算 1．单一溶液 2．溶液稀释 3．溶液混合 4．变式拓展 3．溶液混合 例题3—1：pH=3和 pH=5的盐酸等体积混合，求混合溶液的pH。 问题6：请你尝试命制一道强碱与强碱溶液混合的题目，课堂上小组讨论后选定一道进行练习，看谁做得又好又快？ 例题3—2：将100 mL 0.4 mol/L盐酸加到等体积的0.6 mol/L NaOH溶液中，所得溶液的pH是多少？ 总结： 酸酸混合，先求H+ 碱碱混合，先求OH- 酸碱混合，求剩余 练习3—1：将 pH 为8的NaOH溶液与 pH 为10的NaOH溶液等体积混合： （1）混合液中c(H+)最接近于 。 A．?(10-8+10-10) mol/L B．(10-8+10-10) mol/L C．(1×10-14+5×10-5) mol/L D．2×10-10 mol/L （2）混合液的pH为 。 练习3—2：99 mL 0.1mol/L盐酸101 mL 0.05mol/L Ba(OH)2溶液相混合，溶液的pH是多少？ 三、强酸强碱溶液有关的pH计算 1．单一溶液 2．溶液稀释 3．溶液混合 4．变式拓展 例题4—1：取80mL NaOH溶液加入到120mL盐酸中，所得溶液的pH为2，如果混合前NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度相同，则它们的浓度是多少？ 例题4—2：某强酸溶液pH=a，强碱溶液pH=b，已知a+b=12,酸碱溶液混合后pH=7，则酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的正确关系为 A．V(酸)＝102V(碱) B．V(碱)＝102V(酸) C．V(酸)＝2V(碱) D．V(碱)＝2V(酸) 小组讨论：这类题目的形式多样，条件和设问千变万化，并且未知数层出不穷，如何才能准确把握它们的脉搏，迅速求解呢？小组内交流自己的心得体会，把讨论结果写在学案右栏中。 练习4—1：在25 ℃时，若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的pH(酸)与强碱的pH(碱)之间应满足的关系是 。 练习4—2：在一定体积pH = 12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH = 11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是 A．1∶9 B．1∶1 C．1∶2 D．1∶4 课堂小结： 25℃时，若体积为Va、pH＝a的某一元强酸与体积Vb、pH＝b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知Va＜Vb和a＝0.5b。请填写下列空白： （1）a值可否等于3（填“可”或“否”） ，其理由是： ； （