《专题三 溶液中的离子反应》期末复习ppt课件.ppt

概念1、离子积 (3)向0.01 mol/L CH3COONa溶液中分别加入少量 浓盐酸、NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体,使 CH3COO-水解平衡移动的方向分别 、 、 、 (填 “左”、“右”或“不移动”)。 左 右 右 左 8.盐类水解的应用： 醋酸钠溶液中醋酸根离子与钠离子浓度大小的比较 溶液中离子浓度大小的比较 制取Fe(OH)3胶体的离子反应:Fe3++3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+ 胶体的制取 AlCl3溶液蒸干灼烧时的产物为Al2O3 判断盐溶液蒸干产物 配制CuSO4溶液时,加入少量H2SO4,防止Cu2+水解 配制或贮存易水解盐溶液 FeCl3显酸性,原因是:Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+ 判断溶液的酸碱性 举例 应用 铵态氮肥与草木灰不得混用，原因是 化肥的使用 明矾可作净水剂,原理为Al3++3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+ 作净水剂 成分为NaHCO3与Al2(SO4)3,发生反应 为Al3++3HCO Al(OH)3↓+3CO2↑ 泡沫灭火器原理 Al3+与AlO 、CO 、HCO 、S2-、 HS-等因相互促进水解而不共存 离子共存的判断 除去MgCl2溶液中的Fe3+,可加入MgO、 镁粉、Mg(OH)2或MgCO3 物质的提纯 下列有关问题,与盐的水解有关的是 ( ) ①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂；②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂；③草木灰与铵态氮肥不能混合施用；④实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞；⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体 A.①②③ B.②③④ C.①④⑤ D.①②③④⑤ D 为了同时对某农作物施用分别含有N、P、K三种元素的化肥,对于给定的化肥:①K2CO3、②KCl、③Ca(H2PO4)2、④(NH4)2SO4、⑤氨水,最适合的组合是 ( ) A.①③④ B.②③④ C.①③⑤ D.②③⑤ B 9.溶液中的守恒关系： (电解质溶液中的离子之间存在着三种定量关系) ⑴电荷守恒规律：电解质溶液中，溶液总是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数 如NaHCO3溶液中存在着Na＋、H＋、HCO3-、CO32- OH－，存在如下关系： c (Na＋) ＋c (H＋) = c (HCO3-)＋c(OH-) ＋2c(CO32- )。 ⑵物料守恒规律：某一组分（或元素）的原始浓度等于它在溶液中各中存在形式的浓度之和。 如在c mol/L的Na2CO3溶液中CO32-离子的存在形式有CO32-、HCO3-、H2CO3， 则：c( CO32-) + c (HCO3-) + c (H2CO3)=1/2c (Na＋) ⑶质子守恒：有水电离产生的H+、OH-浓度相等。 如在Na2CO3溶液中，有水电离产生的OH-以游离态存在，而H+因CO32-水解有三中存在形式H+、HCO3-、H2CO3，有： c(OH-)=c(H+) +c(HCO3-) +2c (H2CO3)。 * 期末复习 专题三 《溶液中的离子反应》 一、专题三 化学反应与能量变化主要内容 盐类的水解规律 影响盐类水解的因素 第三单元 盐类的水解 第一单元 弱电解质的电离平衡 强电解质和弱电解质 弱电解质的电离平衡 常见的弱电解质 第二单元 溶液的酸碱性 溶液的酸碱性 酸碱中和滴定 第四单元 难溶电解质的沉淀溶解平衡 沉淀溶解平衡 沉淀溶解平衡的应用 * 二、专题知识的重点、难点 1）电解质与非电解质 在水溶液中或熔融状态时是否能够导电的化合物。 2）强电解质与弱电解质 在水溶液中能否完全电离的电解质。 3）常见的强电解质和弱电解质 强电解质：强酸、强碱、大多数盐、活泼金属氧化物 弱电解质：弱酸、弱碱和水 1.强电解质和弱电解质 与溶解度和导电能力无关。 常见的强电解质 ①强酸: ②强碱: ③大部分盐:包括难溶的盐 如HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、 HBr、HI等 如NaOH、KOH、Ba(OH)2 、Ca(OH)2等 ④活泼的金属氧化物:如Na2O、CaO、Al2O3等 ①弱酸： 如CH3COOH、H2CO3、H2SiO3、 H3PO4、HNO2、H2S、H2SO3、HF、HClO等 ②弱碱: ③两性氢氧化物：Al(OH)3 ④水、极少数盐（醋酸铅）等 常见的弱电解质： 如NH3.H