专题1第1讲 物质的量、气体摩尔体积.ppt

* 第1讲 物质的量、气体摩尔体积 专题一 化学中常用的物理量 ——物质的量 【考纲下载】 1.了解物质的量的单位——摩尔(mol)及摩尔质量、 气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义. 2.根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、 气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算. 【考情上线】 1.以物质的量为核心的各物理量之间的相互换算. 2.以阿伏加德罗常数为载体的概念辨析和简单计算. 3.对阿伏加德罗定律的考查. 它们的物质的量最大的是 ，所含分子数最多的是 ， 所含原子数最多的是 ,质量最小的是 ， 所含电子数最多的是 。 ④ ④ ⑤ ① ④ 2.(1)0.3 mol NH3分子中所含质子数与 个 H2O分子中所含质子数相等。 1.806×1023 基础盘点 一、物质的量 自我诊断 1.有下列6种物质 ① 6 g H2 ②标准状况下11.2 L CO2 ③1.204×1024个HCl分子 ④5 mol氩气 ⑤98 g H2SO4 ⑥4℃下的27 mL水， (2)含0.4 mol Al3+的Al2(SO4)3中所含的SO 的物质的 量是 。 (3)已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D，则C的摩尔质量为 。 (4)2.3 g Na中含 mol电子，在跟足量水反应中 失去 mol电子。 0.1 0.6 mol 106 g/mol 1.1 基础回归 1.物质的量 物质的量实际上表示含有一定数目微观粒子的集体。符号为 ，单位是 ，每摩尔物质含有 个微粒（简称摩，符号mol）。适用于微观粒子或微观粒子的特定组合。 2.阿伏加德罗常数 g C所含有的原子个数即为阿伏加德罗常数，即1 mol物质所含有的微粒数。符号: ，单位： ，数值约为6.02×1023,公式： (N代表微粒个数）。 n 摩尔 阿伏加德罗常数 12 NA mol-1 3.摩尔质量 单位物质的量的物质所具有的质量，即1 mol物质的质量。符号：M（物质），单位： ；数值等于(以克为单位)该粒子的____ ________ ，如M (NaCl)= ,公式为 。 g/mol 相对分子（原 子）质量 58.5g/mol 思考 能否使用1 mol 氢表示1 mol 氢原子？摩尔质量与相对分子（原子）质量是否等同？ 使用摩尔作单位时应用化学式指明粒子的种类，而不使用中文名称，如1 mol H、1 mol H2、0.5 mol H+，而不能说1 mol氢。 摩尔质量与相对分子（原子）质量是不同的两个概念，当摩尔质量以g/mol作单位时二者在数值上相等，但前者有单位，后者是相对值，可以认为单位为1，所以二者不能等同。 答案 二、气体摩尔体积 自我诊断 3.判断以下说法是否正确，正确的划“√”，错误的 划“×”。 A.1 mol任何气体体积都约为22.4 L( ) B.标准状况下，1 mol的SO3体积约为22.4 L( ) C.22.4 L戊烷蒸气完全燃烧生成CO2为5 mol( ) D.1 mol H2在100℃时体积一定比22.4 L大（ ） E.标准状况下,2.24 L Cl2与足量稀NaOH溶液反 应转移的电子数为0.2NA个( ) F.标准状况下,2.24 L Cl2与足量稀NaOH溶液反应转 × × × × × × 移的电子数为0.2 NA个 ( ) 4.如果a g某气体中含有的分子数为b,则c g该气体在标准状况下的体积是设NA为阿伏加德罗常数） L。 基础回归 1.气体摩尔体积 （1）概念：一定温度、压强下，单位 的气体所占的体积，符号为 。 （2）常用单位：L/mol(或 )和m3/mol (或 )。 （3）数值：在标准状况下（指温度为 ,压强为 ）约为 。 （4）计算公式： （5）影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不 变的，它决定于气体所处的 和 。 物质的量 Vm m3·mol-1 0℃ 101 kPa 22.4 L/mol 温度 压强 L·mol-1 2.阿伏加