专题五__电离及水解平衡__ph值计算.ppt

（2）学习本专题知识，应将电离平衡和水解平衡与化学平衡联系起来，它们均遵从勒夏特列原理。将化学平衡的概念、特征、化学平衡的移动等方面知识迁移到电离平衡及水解平衡并加以应用。水的电离平衡受温度、酸、碱及能水解的盐的影响而发生移动，但一定温度下，稀溶液中的Kw=[c（H+）·c（OH-）]数值不发生变化，25℃,Kw=10-14。强酸稀释或混合后先计算c(H+)，再求pH；强碱稀释或混合后先计算c(OH-)，根据Kw=[c（H+）· c （OH-）]求c(H+)，再求pH；强酸强碱混合要先判断酸碱谁过量，若酸过量，先求混合液的c(H+)，再求pH；若碱过量，求混合液的c(OH-)，再由Kw求c(H+)，最后求pH；若酸碱恰好完全反应，则pH=7。 (6)KHSO4等强酸的酸式盐在稀溶液中的电离方程式可以表示为：KHSO4＝K++H++ SO42-；在熔化状态下的电离方程式为：KHSO4(熔融)＝K＋+HSO4-．因其在熔化状态下只有离子键被破坏。 3.(04 广东）甲酸和乙酸都是弱酸．当它们的浓度均为0.10 mol·L-1时，甲酸中的c(H+)约为乙酸中c(H+)的3倍一现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10 mol·L-1的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸，b。由此可知 A．a的浓度必小于乙酸的浓度 B. a的浓度必大于乙酸的浓度 C．b的浓度必小于乙酸的浓度 D. b的浓度必大于乙酸的浓度 6. （02 全国）下列事实可证明氨水是弱碱的是  A.氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁  B. 铵盐受热易分解  C. 0.l mol·L -1氨水可以使酚酞试液变红  D．0.1 mol·L -1氯化氨溶液的pH约为57. (00 上海) 等物质的量浓度的下列溶液中NH4+的浓度最大的是  A. NH4Cl B. NH4HCO3  C. NH4HS04 D. NH4NO3 (3)强酸或强碱混合的pH计算。 ①两种强酸混合： c(H+)混= n (H+) ／V总=(c 1·V1+ c 2·V2)/（V1+V2） ②两种强碱混合： c(OH-)混= n (OH-) ／V总=(c 1·V1+ c 2·V2)/（V1+V2）再由c(H+)混=换算，求出pH。 ③强酸与强碱混合，发生反应：H++0H-＝H2O， 若强酸过量：c(H+)混= (C酸·V酸–C碱·V碱)/（V酸+ V碱 ) ； 若强碱过量：c(OH-)混= (C碱·V碱–C酸·V酸) /（V酸+V碱） ； 若恰好反应，则混合溶液呈中性，pH=7。 10.(01 广东) pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是 A. 生成了一种强酸弱碱盐 B. 弱酸溶液和强碱溶液反应 C.强酸溶液和弱碱溶液反应 D. 一元强酸溶液和一元强碱溶液反应 11.(99 上海）0.05mol Na0H固体分别加入到100mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是 A .自来水 B . 0.5mol·L-1盐酸 C . 0.5mol·L-1 CH3COOH 溶液 D . 0.5mol·L-1 KCl溶液 B B 4、pH的计算 (1)当溶液中c(H+)=m×l0-nmol·L-1时，pH=n-lgm; 在c mol·L-1的强酸HnA溶液中： c(H+)=nc mol·L-1，pH=-lgnc； 在 c mol·L-1的弱酸溶液中： c(H+) c mol·L-1，pH-lgc。 (2) c mol·L-1的强碱B(OH)n 溶液， c(OH-)=nc mol·L-1，pH=14+lgc； c mol·L-1的弱碱溶液, c(OH-) c mol·L-1，pH14+lgc; (4)酸或碱溶液加水稀释后pH的计算 ①强酸溶液pH=a,加水稀释，溶液中H+的物质的量不变。若加水稀释10ｎ倍，则pH=ａ＋ｎ。 ②弱酸溶液pH=a，加水稀释．溶液中H+的物质的量增大，但c(H+)却减小。若加水稀释10ｎ倍，则apH ( a+n ) 。 ③强碱溶液pH=b，加水稀释，溶液中OH-的物质的量不变。若加水稀释10ｎ倍，则pH= ( b-n ) ： ④弱碱溶液pH=b，加水稀释，溶液中OH-的物质的量增大，但c(OH-)却增大。若加水稀释10ｎ倍，则( b-n ) pHb。 ⑤酸或碱溶液无限稀释时，pH只能约等于或接近于7，酸的pH不可能大于7