化学：2.2《电解质》课件(鲁科版必修1).ppt

主要内容 一、电解质及其电离 1.酸、碱、盐的电离 2.酸、碱、盐是电解质 二、电解质在水溶液中的反应 1.电解质在水溶液中反应的实质 2.离子方程式 氯化氢分子的电离过程 氯化氢分子 （1） Ba2++SO42-=BaSO4↓ （2）2H++CO32-=CO2 +H2O （3）2H++SO42-+Ba2++2OH-==BaSO4↓+2H2O （4）CaCO3+2H+==H2O+CO2↑+Ca2+ （5）化学方程式NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O 离子方程式OH-+CH3COOH=CH3COO-+H2O （6）化学方程式NH3H2O+CH3COOH=CH3COONH4+H20 离子方程式NH3H2O+CH3COOH=CH3COO- + NH4+ +H20 （7） 2Na+2H2O=2Na++2HO-+H2↑ （8）Fe2O3 + 6H+=2 Fe3+ + 3H2O . （9）Ca^(2+)+2OH^(-)+CO2==H2O+CaCO3↓ （10）OH- +HCO3- ==H2O+CO3 2- 碳酸氢钙和氢氧化钠溶液混合，氢氧化钠足量和少量的两个分子、离子方程式 氢氧化钠足量： Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3+Na2CO3+2H2O 氢氧化钠少量： Ca(HCO3)2+NaOH=CaCO3+NaHCO3+H2O 离子方程式与是否过量无关 Ca2++HCO3-+2OH-=2H2O+CaCO3↓ (1) Ag(NO3)3+NaCl==AgCl(沉淀）+NaCl (2) CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 (3) SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O (4) CuSO4+Fe=FeSO4+Cu (5) NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 ↑ 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ） A.K+、H+、NO3-、CO32- B.Ag+、Na+、CO32-、Cl- C.Cu2+、Mg2+、NO3-、OH- D.Fe3+、Ca2+、Cl-、NO3- 2.离子共存问题 需要考虑： 沉淀 气体 弱电解质 氧化还原 水解 络合反应 还要关注题干的描述：溶液的酸碱性、颜色等 下列各组离子在溶液中呈无色且能大量共存的是： A.H+、SO32-、CO32-、SO42- B.Cu2+、Cl-、NO3-、 SO42- C.Mg2+、H+、SO42-、Cl- D.CH3COO-、Na+、NH4+、H+ 下列各组离子在酸性溶液中能共存的是： A.Na+、K+、Cl-、HCO3- B.Ba2+、Mg2+、CO32-、OH- C.CH3COO-、NH4+、Na+、SO42- D.Ca2+、K+、Cl-、NO3- H+ 下列各组离子在碱性溶液中能共存的是： A. Mg2+、K+、Cl-、NO3- B. Na+、Ca2+、H+、Cl- C. Ba2+、NH4+、SO42-、NO3- D. Na+、K+、CH3COO-、Cl- OH- 第二节 电解质 1、电解质、非电解质 化合物 根据在水溶液里或熔融状态下能否导电 电解质 非电解质 在水溶液里或者融化状态下能够导电的化合物 电解质： 非电解质： 在水溶液里和融化状态下都不能够导电的化合物 一、电解质及其电离 电解质：酸、碱、盐、典型金属氧化物、 某些非金属氢化物、某些有机物等 非电解质：非金属氧化物、某些非金属 氢化物、绝大多数有机物等 电解质、非电解质可以是溶于水的，也可以是不溶于水的 单质既不是电解质，也不是非电解质。 在溶液中的存在形式 本质区别 溶解性 相同点 举例 包含的物质种类 不同点 非电解质 电解质 本身能电离 本身不能电离 阴阳离子 可能存在分子 只有分子 酸、碱、盐 活泼金属的氧化物 某些非金属氢化物 某些有机物 大多数有机物 非金属氧化物 某些非金属氢化物等 H2SO4、NaOH、NaCl、HCl等 C2H5OH、CO2、SO3、NH3等 电解质、非电解质比较 化合物 化合物 可溶于水或不溶于水 可溶于水或不溶于水 ◆电解质溶液的导电性： （1）导电的实质 阴阳离子在外加电场作用下发生定向移动。（阳离子奔向阴极，阴离子奔向阳极。） （2）导电性强弱 溶液中离子的浓度大小 取决于 每个离子所带电荷的多少