无机及分析化学(第二版)陈学泽主编 溶液.ppt

第一章  溶 液 和 胶 体 ; 第一节 溶 液 把一种或几种物质以分子、原子或离子的状态分散于另一种物质中所构成的均匀而又稳定的系统，是高度分散的单相系统。 ; 一个油水分层的体系，只有一个 ？态， 但有两个 ？ 相，有明显的界面分隔 开来。 ; 体系中只存在一个相。 如食盐水、合金和空气。 特点： 溶质与溶剂已成一体，组分间没有界面。 ; 体系中同时存在二个或三个以上相的体系。 如催化合成NH3时，由N2、H2、NH3三种气体（气相）和催化剂（固相）所组成的体系属多相（两相）体系；以及水与油组成的体系。 特点：各组分的物理性质和化学性质不同，并具有明显的界面。 ; 1 溶液浓度及其换算; 例 计算98%浓硫酸（M=98.07） （d=1.84 g·mL-1 ）的c? ; (2) 物质的量分数 （溶液中某种组分物质的量占溶液总物质的量的分数） xA = xB = 双组分溶液 xA +xB=1 ; (3) 质量摩尔浓度 (溶质的物质的量与溶剂质量的比值) ; 例 计算38.0%盐酸（M=36.46） (d=1.19 g·mL-1 ) 溶液的b?; 2 难挥发、非电解质稀溶液的依数性 ???? 各种溶液各有其特性，如密度、导电性、酸碱性等，主要由溶质的本性决定。 但难挥发、非电解质稀溶液的蒸气压下降、沸点上升、凝固点下降和渗透压，只与溶液的浓度（即溶质粒子数目）有关，而与溶质的本性（即粒子的性质、大小）无关，这些性质叫做稀溶液的依数性。; 物质 Tb / ℃ Tf / ℃ ? 20℃ / (g·cm-3) 纯水 100.00 0.00 0.9982 0.5mol·kg -1糖水 100.27 -0.93 1.0687 0.5mol·kg -1尿素水溶液 100.24 -0.94 1.0012 ; 饱和蒸气压：在一定的温度下，当蒸发的速度等于凝聚的速度，液态水与它的蒸气处于动态平衡，这时的蒸气压称为水在此温度下的饱和蒸气压，简称蒸气???。用符号 P 表示。; 2.1 溶液的蒸气压下降 ; 解释： 同一温度下，由于溶质的加入，使溶液中单位体积溶剂蒸发的分子数目降低，逸出液面的溶剂分子数目相应减小, 因此在较低的蒸气压下建立平衡，即溶液的蒸气压比纯溶剂的蒸气压低。; （2）拉乌尔定律（三种表示）; 一定温度下，难挥发、非电解质稀溶液的蒸气压下降与溶质的物质的量分数成正比。; 例 已知20 ℃时水的饱和蒸气压为2.33 kPa。将17.1 g 蔗糖（C12H22O11）与3.00 g 尿素 [CO(NH2)2]分别溶于100 g 水。 计算形成溶液的蒸气压。两种溶质的摩尔质量分别是M1=342 g ·mol -1和M2=60.0 g mol –1。; 解：; 2.2 沸点升高; Kb：摩尔沸点升高常数 单位：K·kg·mol-1 ；与溶剂的摩尔质量、沸点、气化热有关。 可由实验测定：直接测定几种浓度不同的稀溶液的?Tb ，然后用?Tb对b作图，所得直线斜率即为Kb。;蒸气压下降引起的直接后果之二;; 例 已知纯苯的沸点是 80.2 ℃，取 2.67 g萘（C10H8）溶于100 g苯中，测得该溶液的沸点为 80.731 ℃，试求苯的沸点升高常数。;解： ΔTf = Kf b; 2.4 渗透压; 等渗溶液：膜内外溶液浓度相等时，渗透作用便不会产生，这种