课后练习40 化学反应的应用.ppt

第40课时　化学反应的应用 1．(2015·邵阳)黑火药的主要成分是硝酸钾、木炭粉、硫磺粉等，点燃时发生爆炸的化学方程式 为：2KNO3＋S＋3C=====K2S＋3CO2↑＋X↑，其中X的化学式是 ( ) 　　　　　　　　　　　　　　　 A．N2 B．NO2 C．NO D．N2O A 点燃 2．(2015·黔东南州)如图是反映某个化学反应里物质质量与时间的变化关系，下列对此变化的描述中，正确的是 ( ) D A．充分反应后，乙＋丙＝甲的质量 B．物质甲的相对分子质量大于乙 C．此化学反应中，不遵守质量守恒定律 D．此化学反应是分解反应 第2题图 3．(2015·雅安)甲乙丙丁四种物质混合后，在一定的条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如下表所示。说法正确的是 ( ) A．丁一定是这个反应的催化剂 B．参加反应的甲和乙的质量之和一定等于生成的 丙的质量 C．甲一定是化合物，乙一定是单质 D．该反应可能是分解反应 B 甲 乙 丙 丁 反应前质量分数/% 70 15 6.25 8.75 反应后质量分数/% 35 7.5 48.75 8.75 【解析】A.丁在反应前后质量没有变化，可能为该反应的催化剂，也有可能是杂质，没有参加反应，故A错误；B.甲反应后质量减少70－35＝35，为反应物，乙质量减少15－7.5＝7.5，为反应物，丙质量增加48.75－6.25＝42.5，为生成物，且甲＋乙＝丙，故B正确；C.由B分析可知，该反应的化学方程式为：甲＋乙―→丙，丙一定是化合物，甲和乙都有可能是单质，也有可能是化合物，故错误；D.由B分析可知，该反应的化学方程式为：甲＋乙―→丙，故为化合反应，故错误；故选B。 4．(2014·黄冈)在密闭容器中有甲乙丙丁四种物质，在一定的条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是( ) D 第4题图 A．丁一定是化合物 B．丙一定是这个反应的催化剂 C．该反应可能是碳酸钙分解 D．参加反应的甲的质量一定等于生成的丁和乙 的质量之和 5．(2014·株洲)已知：某密闭容器中，12g A加热完全分解产生B和C，其中B的质量为2g，同时C又能部分分解产生0.1g D和7.9g E，则最终该密闭容器中B和C的质量比为 ( ) A．1∶1 B．1∶2 C．1∶4 D．1∶5 A 6．(2015·北京)已知：2KClO3=======2KCl＋3O2↑， 如图表示一定质量的KClO3和MnO2固体混合物受热过程中，某变量y随时间的变化趋势，纵坐标表示的是 ( ) A．固体中氧元素的质量 B．生成O2的质量 C．固体中MnO2的质量 D．固体中钾元素的质量分数 A MnO2 7．(2015·孝感)将40g碳酸钙高温煅烧一段时间后，冷却测得剩余固体质量为35.6g，再向剩余固体中加入足量稀盐酸，充分反应后，蒸发结晶，理论上可得到固体氯化钙的质量为 ( ) A．无法确定 B．44.4g C．33.3g D．35.6g B 【解析】碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，由质量守恒定律，生成的氯化钙的钙元素全部来自于40g碳酸钙，则理论上可得到固体氯化钙的质量为 40g× ×100%÷( ×100%) ＝44.4g。故选B。 A.73.8元 B．72元 C．51.6元 D．22.2元 A 8．(2015·攀枝花)某石化厂有一种石油产品中含有质量分数为4.9%的残余硫酸，过去他们都是用NaOH溶液来清洗这些硫酸。现在石化厂进行了技术改造，采用Ca(OH)2中和这些残余硫酸。则每处理100kg这种石油产品，可以节约经费多少？ ( ) NaOH和Ca(OH)2市场价格如下表： 名称 Ca(OH)2 NaOH 价格(元/kg)(元/kg) 6.00 24.00 【解析】设需要NaOH的质量为x， 2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O 80 98 x 100kg×4.9% ∴ ＝ ∴x＝4kg； 设需要Ca(OH)2的质量为y， Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O 74 98 y 100kg×4.9% ∴ ＝ ∴y＝