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* 第五单元 常见的酸和碱 第一节 生活中的酸和碱 一、如何识别酸和碱 （一）酸碱指示剂 1、酸碱指示剂： 遇到酸或碱时能发生特定的颜色变化的物质 2、常见的酸碱指示剂： 紫色的石蕊试液 无色的酚酞试液 3、酸碱指示剂的作用： 区分或检验 酸性溶液和碱性溶液 无色 酚酞试液 紫色 石蕊试液 碱性溶液 中性溶液 酸性溶液 变为红色 变为蓝色 不变色 变为红色 4、石蕊试纸： 蓝色石蕊试纸 红色石蕊试纸 检验酸 检验碱 蓝色石蕊试纸遇酸变为红色 红色石蕊试纸遇碱变为蓝色 实验探究 紫色石蕊试液在不同溶液中的颜色变化 加入紫色石蕊试液后的颜色 蔗糖水 食盐水 肥皂水 石灰水 柠檬汁 白醋 ︸ ︸ ︸ 酸性溶液 中性溶液 碱性溶液 紫色石蕊试液遇酸变成红色 紫色石蕊试液遇碱变成蓝色 紫色石蕊试液在中性溶液中仍为紫色 无色酚酞试液在不同溶液中颜色变化 加入无色酚酞试液后的颜色 蔗糖水 食盐水 肥皂水 石灰水 柠檬汁 白醋 ︸ ︸ ︸ 酸性溶液 中性溶液 碱性溶液 无色酚酞试液遇酸不变色 无色酚酞试液遇碱变成红色 无色酚酞试液在中性溶液中仍为无色 实验探究 1、说出你所知道的酸性物质和碱性物质 2、如何知道某工厂排出的废液是酸性的还是碱性的？（可用多种方法） 达标练习 （1）用酸碱指示剂 （1）用石蕊试纸 间接观察法 为什么不同的酸性物质的溶液都能使石蕊试液变红？ 不同的碱性物质的溶液都能使石蕊试液变蓝？ 物质的酸性和碱性的本质区别是什么？ 电离 交流共享 电离 电离：物质溶解于水产生自由移动的离子 氯化钠 NaCl 知识回顾 注意：化合物电离时原子团不变 碳酸钠 Na2CO3 = 2Na+ + CO32- = Na+ + Cl- 硫酸 H2SO4 = 2H+ + SO42- 氢氧化钠 NaOH = Na+ + OH- 硫酸H2SO4 [快乐参与] H+ 、Cl- H+ 、SO42- H+ H+ 、SO42- 电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫做酸。 第一站：识别酸和碱 H+和酸根离子 盐酸HCl 电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子（OH-）的化合物叫做碱。 第一站：识别酸和碱 氢氧化钾KOH [快乐参与] 氢氧化钠NaOH Na+ 、OH- K+ 、OH- Na+ 、OH- K+ 、OH- 金属离子和OH- （二）酸和碱 1、酸 （1）酸的电离： HCl （2）酸的定义： 酸 = H+ + 酸根离子 H2 SO4 H2CO3 HNO3 （3）酸的组成： 电离时生成的阳离子全部是氢离子（ H+ ）的化合物 酸由氢离子（ H+ ）和酸根离子组成 = H+ + Cl- = 2H+ + SO42- = 2H+ + CO3 2- = H+ + NO3- 盐酸 硫酸 碳酸 硝酸 （二）酸和碱 2、碱 （1）碱的电离： NaOH （2）碱的定义： 碱 = 金属离子 + OH- Ca(OH)2 （3）碱的组成： 电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子OH- 的化合物 碱由金属离子和氢氧根离子（ OH- ）组成 = Na+ + OH- = Ca+ + 2OH- 氢氧化钠 氢氧化钙 KOH = K+ + OH- 氢氧化钾 Ba(OH)2 = Ba+ + 2OH- 氢氧化钡 第一站：识别酸和碱 选出所列物质中的酸和碱（填序号） 酸： 碱： ①HNO3 ④NH4Cl ②Na2SO4 ⑤H2CO3 ③Ca(OH)2 ⑥Ba(OH)2 ①⑤ ③⑥ 原子团 氢氧根 OH 硫酸根 SO4 硝酸根 NO3 碳酸根 CO3 铵根 NH4 H+ OH- 酸溶液 碱溶液 酸性 碱性 二、溶液酸碱性的强弱程度 1、溶液的酸碱性 （1）酸性： 酸溶液： H+ 酸性 （2）碱性： 碱溶液： OH- 碱性 溶液酸碱性的强弱程度 1.溶液酸碱性强弱程度用pH表示 溶液酸碱性的强弱程度跟什么有关？ pH的范围如何规定？ pH的大小与溶液酸碱性有什么关系？ pH如何测定？ 阅读提纲 一定量的水溶液中H+的数量越多，酸性越强。 一定量的水溶液中OH-的数量越多，碱性越强。 pH的范围通常在0～14之间 中性 酸性逐渐增强 碱性逐渐增强 0 1 2 3