2014高考化学(新课标)一轮复习备考课件选修2第1节化学与工农业生产.ppt

答案：(1)O2　CO2(或氮气) (2)明矾、硫酸铝、硫酸铁、硫酸亚铁(任填两种)　铝盐或铁盐在水中发生水解生成相应氢氧化物胶体，它可吸附天然水中悬浮物并破坏天然水中的其他带异电的胶体，使其聚沉，达到净化目的 (3)水的净化是用混凝剂(如明矾等)将水中胶体及悬浮物沉淀下来，而水的软化是除去水中的钙离子和镁离子 (4)10° (5)740　1 484 考点2 工业合成氨反应条件的选择 在合成氨的工业生产中，要综合考虑原料来源、动力、设备等因素，控制适宜的反应条件，以取得最佳经济效益。 1．温度 2．压强 3．催化剂 加快反应速率但不影响平衡，提高单位时间氨的产量，目前工业上以铁触媒为催化剂。 4．循环操作 合成氨转化率较低，要采用循环操作。混合气体通过冷凝器，使氨液化，将氨分离出来，并将没有完全反应的N2和H2经过循环压缩机，再送入合成塔，使其被充分利用。 特别提醒：(1)使用催化剂不影响氨的产率，但能提高单位时间内氨的产量。催化剂对反应有选择性，容易误认为一定的催化剂对所有反应都有催化作用。(2)温度的选择，兼顾三个方面：反应速率、氨的产率、催化剂活性。容易漏答。(3)易误认为压强不能过大的原因是考虑反应速率或氨的产率，实际上是从生产成本上考虑的。 合成氨是人类科学技术上的一项重大突破。如图是工业上合成氨气的主要步骤部分。(部分转化步骤及生成物图中已省略)。请回答下列问题： (1)上图制备氢气的方法是(用化学方程式表示) __________________________________________________； (2)实际生产过程中，为了使生成的氨从混合气体中分离出来，常采用的方法是_______________________________； 例2 (3)原料气进入合成塔之前必须进行净化，目的是 ____________________________________________； 上述流程中除去H2S杂质所用的试剂是_________________________________________(填化学式)，转化CO的化学方程式是_______________________________； (4)合成氨工业中能体现节能的操作是____________(填一种)； (5)设CH4同时和H2O(g)及O2(g)反应，若CH4和H2O(g)及富氧空气(O2含量较高，不同富氧空气氧气含量不同)混合反应，产物气体组成如表： 该富氧空气中O2和N2的体积比为________。 气体 CO H2 N2 O2 体积(L) 25 60 15 2.5 即时应用 (2)如图所示是NH3和O2进入含催化剂的装置，发生反应，从A处导出的气体成分是__________________________________。 假设该实验制得纯净的NO气体，则应采取____________措施，使这些气体完全转化为HNO3。 (3)若该实验结束时，有剩余尾气NO和NO2，为防止污染空气，将其通入NaOH溶液，能恰好反应生成NaNO2，则尾气中NO和NO2的物质的量的关系为____________，该反应中氧化剂为________，还原产物为______________。 解析：本题从基础知识切入，综合考查了NH3的制备、NH3的催化氧化以及NO的性质、化学平衡、氧化还原反应等知识，题目的设置，突出体现了学生运用知识的能力、思维能力和推理能力。(1)选用500 ℃这一条件要从反应速率和原料的转化率两个角度来考虑，该温度下，原料转化率较高，且催化剂活性最强，反应速率快，在回答这一问题时，很多同学容易漏答原料的转化率这一要点；虽然增大压强有利于该反应平衡正向移动，但压强越大，对制备装置的要求越高，能耗也越大，会大幅度增加工业成本，因此不采用更大的压强。 答案：(1)该温度下，原料转化率较高，且催化剂活性最强，反应速率快　压强越大，对制备装置的要求越高，能耗也越大，会大幅度增加工业成本，因此不采用更大的压强 (2)NH3、O2、NO、NO2、N2O4的混合气体　必须加足量的O2 (3)NO和NO2物质的量相同　NO2　NaNO2 知能演练高分跨栏 本部分内容讲解结束 按ESC键退出全屏播放 目录 第一节　化学与工农业生产 [考纲展示] 1．了解化学在水处理中的应用。 2．了解合成氨的主要原理、原料、重要设备、流程和意义。了解催化剂的研制对促进化学工业发展的重大意义。 3．了解精细化工产品的生产特点、精细化工在社会发展中 的作用。 4．了解化学肥料、农药等在农业生产中的作用。 本节目录 考点串讲深度剖析 知能演练高分跨栏 教材回顾夯实双基 教材回顾夯实双基 一、获取洁净的水 1．水的净化 (1)