共价键是一种重要的化学键。.ppt

共价键的形成 无论是自然界存在的，还是人工合成的物质，大多数是含有共价键的物质。共价键是一种重要的化学键。 化学键 离子键 共价键 金属键 一.共价键 1.定义： 2.成键微粒： 3.成键本质： 4.成键原因： 原子间通过共用电子对所形成的的化学键。 原 子 共用电子对 不稳定要趋于稳定；体系能量降低 5.成键的条件： 电负性相同或差值小的非金属原子之间且成键的原子最外层未达到饱和状态,即成键原子有未成对电子。 6.存在范围： 非金属单质 共价化合物 离子化合物 7.影响共价键强弱的主要因素 键长（成键原子的核间距） 一般键长越 ，键能越 ，共价键越 ，分子就越 。 小 大 牢固 稳定 共价化合物：相邻的原子之间只以共价键相连的化合物属于共价化合物。如二氧化碳.水.甲烷等。 学生活动1：写出下列分子的电子式和结构式 分子式 电子式 结构式 分子式 电子式 结构式 H2 H2S N2 CaF2 NaOH CS2 以上物质中哪些是离子化合物？哪些是共价化合物？ 1.共价化合物中只含有共价键 2.离子化合物中一定含有离子键，也可能含有共价键 3.含有共价键的物质是否一定是共价分子？ 元素的电负性相差小于1.7。非金属元素原子之间形成的化学键就是共价键。某些金属与非金属元素原子之间形成的化学键也是共价键。 通过学习有关共价键的知识，你知道下列问题的答案吗？ 1.通常哪些元素的原子之间能形成共价键？ 2.如何用电子式表示共价分子的形成过程？ H· + ·Cl H Cl · · · · · · · · · · · · · · 否,如NaOH 4.双个氢原子如何形成氢分子? v r 0 V：势能 r：核间距 两个核外电子自旋方向相反的氢原子靠近 r0 v r 0 r0 V：势能 r：核间距 r0 v r 0 r0 V：势能 r：核间距 r0 v r 0 r0 V：势能 r：核间距 v r 0 V：势能 r：核间距 两个核外电子自旋方向相同的氢原子靠近 氢气分子形成过程的能量变化 从核间距和成键电子的自旋方向来观察能量的变化情况。 相距很远的两个核外电子自旋方向相反的氢原子相互逐渐接近,在这一过程中体系能量将 先变小后变大 电子配对原理 最大重叠原理 两原子各自提供1个自旋方向相反的电子彼此配对。 两个原子轨道重叠部分越大，两核间电子的概率密度越大，形成的共价键越牢固，分子越稳定。 1. 共价键的形成条件 2. 共价键的形成本质 重叠 相反 未成对 共用电子对 增 加 降低 成键原子相互接近时，原子轨道发生 ，自旋方向 的 电子形成 ，两原子核间的电子密度 ，体系的能量 。 教科书 P40 1. 根据H2分子的形成过程，讨论F2分子和HF分子是怎么形成的 2.为什么N.O.F与H形成简单的化合物(NH3.H2O.HF)中H原子数不等？ 3. 共价键的特征 （1）具有饱和性 在成键过程中,每种元素的原子有几个未成对电子通常就只能形成几个共价键，所以在共价分子中每个原子形成共价键数目是一定的。 形成的共价键数 未成对电子数 （2）具有方向性 p 在形成共价键时，两个参与成键的原子轨道总是尽可能沿着电子出现机会最大的方向重叠成键，而且原子轨道重叠越多，电子在两核间出现的机会越多，体系的能量下降也就越多，形成的共价键越牢固。因此，一个原子与周围的原子形成的共价键就表现出方向性（ s 轨道与 s 轨道重叠形成的共价键无方向性，例外）。