1a 族2a 族3a 族4a 族5a 族6a 族7a 族8a 族.ppt

化學鍵的形成示意圖 氦、氖、氬等惰性氣體位於週期表最右一行，為第18族或稱為8A 族。氦只有2個價電子外，其他均有8 個價電子。它們的活性極低，這是因為其價殼層均已填滿8個電子（氦除外），若與其他原子結合將會得到或失去電子，因而破壞此一穩定的電子排列方式。 * 鈉、鎂等金屬原子傾向失去電子，而氟、氧等非金屬原子則傾向得到或共用電子，使原來的元素最後與其鄰近的鈍氣具有相同的價電子數。 * 鈉、鎂等金屬原子傾向失去電子，而氟、氧等非金屬原子則傾向得到或共用電子，使原來的元素最後與其鄰近的鈍氣具有相同的價電子數。 * 當兩原子彼此靠近時， 任一原子內的電子和另一原子的原子核間會產生庫侖靜電吸引力，而原子核和原子核、電子和電子相互間則形成庫侖靜電排斥力。當兩原子間庫侖靜電吸引力大於排斥力時，會使原子相互吸引。若兩原子藉由彼此吸引靠近的機會，互相調整其最外層的電子數，使兩原子因而化合形成更穩定的新物質並釋放出能量，這種使原子彼此化合在一起的吸引作用即稱為化學鍵 * 1-1 物質的形成與化學鍵 1-1.1 價電子與路易斯電子點式 1-1.2 惰性氣體與八隅體規則 1-1.3 化學鍵 引言 物質間性質差異的主要因素： 物質組成的元素不同 例：氫(H2) 、氧(O2) 物質組成的元素相同，但其排列的方式不同 例：氧(O2) 、臭氧(O3) 組成元素不同 鈉(Na) 、氯(Cl)的組合： 氯氣(Cl2)：分子化合物 金屬鈉(Na)：金屬固體 氯化鈉(NaCl)：離子化合物 氯氣可與金屬鈉結合成氯化鈉，這是物理變化還是化學變化？三者中最穩定的為何？ 解：這是化學變化，三者中以氯化鈉為最穩定。 2Na(s)+ Cl2(g) ? 2NaCl(s) 元素排列的方式不同 碳元素組成的物質：元素的排列方式不同 金剛石：硬度最大，導電性較差 石墨：質軟，導電性較佳 金剛石 石墨 價電子 電 子 排列方式 價電子 價殼層 價電子數 低能階到高能階，依序填入適當的殼層 最外層填有電子的殼層 價殼層上的電子稱為價電子 價電子的個數稱為價電子數 電子排列示意圖 1A 族 2A 族 3A 族 4A 族 5A 族 6A 族 7A 族 8A 族 1 2 13 14 15 16 17 18 價電子數與元素性質 同族元素： 含有相同的價電子數，具有相似的化學性質 A 族元素的價電子數等於所屬A 族之族數 例：O，屬於6A族，價電子數為6 例外：He，屬於8A族，但價電子數為2 路易斯電子點式 內容： 以元素符號來表示原子核與內層電子，而價電子則以「? 」表示於元素符號的四周 例：磷(P)有5 個價電子，其路易斯電子點式 路易斯電子點式 　原子序1 ～ 18的元素之路易斯電子點式 1A 2A 3A 4A 5A 6A 7A 8A 為什麼路易斯電子點式不需直接標出內層電子？ 解： 由於一般的化學反應只會涉及價電子的轉移，所以路易斯電子點式主要用來表示元素的價電子數，以及原子間產生化學鍵時的價電子排列，因此內層電子不需直接標出；另外，在路易斯電子點式中元素符號即代表原子核及內層電子。 路易斯 路易斯是一位美國物理化學家， 著名於路易斯結構(Lewis structure) 表示法。他也是化學熱力學領域的開拓者之一，並且於1926 年創造了「光子」(photon) 一詞，用以表示輻射能的最小單位。 路易斯電子點式 當元素價電子少於4個時，通常以單一點的方式分別排列在元素符號的四周；當超過4個時，價電子才開始以成對的方式呈現。在此須注意的是點出價電子時並不需要考慮排列的特定位向，例如12Mg 的電子排列為2、8、2，其價電子數為2，所以下列任一電子點式皆可作為鎂的電子點式。 鈍氣簡介 鈍氣 中文名稱 元素 族數 價電子數 鈍氣、惰性氣體、稀有氣體 8A族、VIII A族、第18族 氦 (2He)、氖 (10Ne)、氬 (18Ar)、氪 (36Kr)、氙 (54Xe)、氡 (86Rn) He：_____；其餘為_____價電子 2個 8個 鈍氣的價電子數 鈍氣之電子排列 電子點式 八隅體規則 (1) 內容： 原子彼此靠近時，它們可以藉由失去、得到或共用價電子的方式，使其最外層的電子數與其鄰近的惰性氣體相同，都具有8個價電子，以 形成較穩定的新物質。 八隅體規則 (2) 規則： 金屬原子傾向失去電子：最後與其鄰近的鈍氣具有相同的價電子數 實例： 電子排列 Na = (2, 8, 1)；鄰近鈍氣 Ne = (2, 8) 故 Na 失去1個價電子，形成 Na+ = (2, 8) 與 Ne