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第 16 讲 碳、硅及其化合物;;考点 1;SiO2+2C; 1．碳和硅在自然界存在形态是什么？ 答：碳在自然界的存在形态有单质和化合态，单质如石墨、 金刚石等，化合态有 CO2、碳酸盐、有机物等；硅在自然界的 存在形态只有化合态，主要以硅酸盐形式存在。 2．硅既能与酸反应，也能与碱反应，是否为两性元素？ 答：硅不是两性元素，因只能与氢氟酸反应。能与碱反应 是硅的特性。 ; 1．(2010 年广东广州检测)有些科学家提出硅是“21 世纪的 能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程;2．在 SiO2＋3C;考点 2;2．二氧化碳和二氧化硅;; 答：不能，SiO2 易与碱液反应生成 Na2SiO3，Na2SiO3 水溶 液是一种矿物胶，有很强的黏合性。 3．能否用 SiO2 与水作用制备 H2SiO3? 答：SiO2 不溶于水，不能直接将它与水作用制备 H2SiO3。 4．怎样除去 CO2 中的杂质气体 CO? 答：将气体通过灼热的 CuO 粉末。 ;A．①② B．②④ C．④⑤ D．③④;②根据反应 SiO2＋CaCO3;考点 3;2.硅酸盐;;②向硅酸钠溶液中通入二氧化碳气体(适量或过量)，有沉淀;5．化学与科学发展、生产、生活密切相关。下列有关说法; 解析：蛋白质是天然有机高分子化合物，三聚氰胺不是蛋 白质。 答案：A;热点 1;;D．低温蒸干溶液，所得固体的质量为原溶液中 NaOH 的;气体的体积关系图象正确的是(气体的溶解和离子的水解忽略; 解析：当未通入 CO2 气体时，溶液中离子的物质的量为0.2 mol Na＋、0.1 mol Ba2＋、0.4 mol OH－；当通入2.24 L CO2 气体时，发生反应①Ba2＋＋CO2＋2OH－===BaCO3↓＋H2O， 此时溶液中离子的物质的量为 0.2 mol Na＋、0.2 mol OH－；当;热点 2;【典例 2】可以肯定溶液中大量存在 CO32－ 的理由是(;(;盐酸沉淀不消失，A错误；Ba(NO3)2溶液中含有NO3 时，加;;;③硅是制造太阳能电池和光导纤维的主要原料 ④减少 CO2 排放，可遏制全球气候变暖 ⑤纯铁比碳素钢易生锈;合而成，下列叙述正确的是(;素是(;确的是(; 5．(2010 年广东广州调研)华裔科学家高锟因“在光纤传输 信息领域中的突破性成就”获得 2009 年诺贝尔物理学奖，下列; 6．(2011 年广东东莞调研)高岭土化学组成为 Al2O3(25%～ 34%)、SiO2(40%～50%)、Fe2O3(0.5%～3.0%)以及少量杂质和 水分。已知氧化铝有多种不同的结构，化学性质也有差异，且 一定条件下可相互转化；高岭土中的氧化铝难溶于酸。聚合氯 化铝是一种新型、高效絮凝剂和净水剂，其单体是液态的碱式 氯化铝[Al2(OH)nCl6－n]。用高岭土制备碱式氯化铝的工艺流程 如图 3－16－2。;图 3－16－2; 解析：(1)煅烧的过程发生的变化有物理变化和化学变化， 主要是为了使原料利于进行下一步处理。由题给信息知，高岭 土中的氧化铝难溶于酸，所以煅烧是为了改变氧化铝的结构， 使其在下一步反应中能被酸溶解；(2)配制 950 mL 盐酸的浓度是 4.00 mol/L，故应使用 1 000 mL 容量瓶定容，同时还缺少仪器;(2)1 000 mL 容量瓶;1．(2007 广东)下列说法正确的是(;2．下列物质属于新型无机非金属材料的是(; 3．德国化学家格哈德·埃特尔获得 2007 年度诺贝尔化学奖， 因他在“固体表面化学过程”研究中作出的贡献。表面化学反 应在工农业操作中有着重要作用：金属表面暴露在潮湿的空气 中时生锈；电子工业中，制作半导体元件。下列有关叙述正确;4．下列叙述不正确的是(;5．下列关于碳和硅的叙述中，正确的是(; 6．有一不纯的铝样品中含有硅和铁两种杂质，现取两份等 质量的样品分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，充分反应 后生成等质量的气体．则此不纯的铝样品中含铁和硅的质量之;7．(2008 广东)硅单质及其化合物应用范围很广。请回答下; ②整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3 遇水剧烈 反应生成 H2SiO3、HCl 和另一种物质，写出配平的化学反应方 程式____________________；H2 还原 SiHCl3 过程中若混入 O2， 可能引起的后果是_____________________________________。; 解析：(1)①H2 还原 SiHCl3 可制备高纯硅。②SiHCl3 遇水 剧烈反应生成 H2SiO3、HCl 和 H2，H2 还原 SiHCl3 过程中若 混入 O2，可能引起爆炸。(2)水泥为硅酸盐，不含