2008年无机化学期末测试与答案.doc

学院班级姓名 学院 班级 姓名 学号 东北大学无机化学试卷（B卷） 2008年1月16日 大题 一 二 三 四 五 成绩 一、选择题（将正确答案填入括号内，每小题只有一个正确答案，多填无分。本题共30分，每小题1.5分） 1、40.0ml，0.10mol·L-1氨水与20.0ml，0.10mol·L-1盐酸混合，此时溶液的pH值为（ ）。 2.84； 9.26 5.30 3.10 2、由下列数据确定电对MnO4-/MnO2的Eθ为（ ）V。 MnO4-+8H++5e=Mn2++4H2O Eθ=1.51V MnO2+4H++2e=Mn2++2H2O Eθ=1.23V 0.28V 1.70V 5.05V 3.28V 3、在浓度为0.1 mol·L-1CaBr2溶液中，AgBr的溶解度是（ ）（单位：mol·L-1） 已知Kspθ(AgBr)=5.0×10-13 (A) 5.0×10-12 (B) 2.5×10-12 (C) 5.0×10-14 (D) 2.5×10-14 4、向0.03 mol·L-1HOAc溶液中加入NaOAc晶体，使NaOAc的浓度为0.010 mol·L-1，则溶液中的C(H+)接近于（ ）。已知Kaθ（HOAc）=1.8×10-5 5.0×10-5 mol·L-1 7.0×10-5 mol·L-1 5.4×10-5 mol·L-1 10.8×10-5 mol·L-1 5、在25℃和100kPa下，用排水集气法收集1molH2(g)，则气体的体积为（ ） 大于22.4×298/273 L 小于22.4×298/273 L 等于22.4×298/273 L 无法判断 6、已知反应B4C(s)+4O2(g)=2B2O3(s)+CO2(g)的△rHmθ(298K)= -2859kJ·mol-1，而且△fHmθ(B2O3,s)= -1273kJ·mol-1，△fHmθ(CO2,g)= -1273kJ·mol-1，则△fHmθ(B4C,s)=( ) kJ·mol (A)-2859kJ·mol-1 (B) -1666kJ·mol-1 (C) 1666kJ·mol-1 (D) –80.0kJ·mol-1 7、HPO42-的共轭碱是（ ） OH- H2PO4- PO43- H3PO4 8、下列溶液属于缓冲溶液的是（ ） CH3COOH + HCl CH3COOH + CH3COONa NaOH + NH3·H2O HCl+NaCl 9、在合适的温度范围内，N2O4(g)与NO2(g)达平衡N2O4(g)=2NO2(g)，其平衡常数表达式为K1θ=[P(NO2)/Pθ]2/[P(N2O4)/Pθ]。将上述反应方程式写成1/2N2O4(g)= NO2(g)，该反应的平衡常数为（ ） K1θ 1/2K1θ 2K1θ (K1θ)1/2 10、某1L溶液中Sr2+、Pb2+和Ag+的物质的量均为0.01mol，往此溶液中加入0.01molSO42-，生成沉淀的是（ ） 已知：Kspθ（SrSO4）=7.6×10-7；Kspθ（PbSO4）=1.3×10-8；Kspθ（Ag2SO4）=1.2×10-5 SrSO4、PbSO4和Ag2SO4 SrSO4和PbSO4 SrSO4和Ag2SO4 PbSO4和Ag2SO4 11、反应C(s)+O2(g)→CO2(g)的△rHmθ0，欲增加正反应的反应速率，下列措施中无用的是( ) 增加氧的分压 升温 使用催化剂 减少CO2的分压 12、根据电势图判断可能发生的反应是( ) +0.52V+1.07V+1.07V+1.51V +0.52V +1.07V +1.07V +1.51V EAθ：BrO3- Br2 Br- EBθ：BrO3- Br2 Br- 3Br2+3H2O→5Br-+BrO3-+6H+ 3Br2+6OH-→5Br-+BrO3-+3H2O 5Br-+BrO3-+3H2O→3Br2+6OH- 10Br-+2BrO3-→3Br2+3O2 13、25℃时Ag2O的△fGmθ= -10.82 kJ·mol-1，所以Ag2O分解为Ag和O2的反应（ ） 在标准态时是个非自发反应； 在标准态时是个自发反应； 在25℃的标准态下是个自发反应； 在25℃的标准态下是个非自发反应。 14、原电池的两个电极都由在AgNO3溶液中的Ag丝组成，通过盐桥将两种溶液连通，在一个电极中C(Ag+)=1.0mol·L-1，而在另一个电极中C(Ag+)=0.10 mol·L-1，。已知Eθ(Ag+/Ag)=0.77V，这个电池的E为( ) 0.00V 0.059V 0.77V 0.858V