高一化学硫和氮的氧化物2.ppt

第三节 硫和氮的氧化物 第一课时 硫的氧化物 空气质量预报 一、二氧化硫和三氧化硫 硫的存在和性质： 阅读课本83、84页，回答下列问题： （1）硫的存在形式是什么？ （2）硫的物质性质是什么？ 二氧化硫 1、SO2的生成：硫（俗称硫磺），淡黄色粉末，在空气中燃烧生成二氧化硫（SO2） S + O2 === SO2 点燃 生成明亮的蓝紫色火焰。 2、物理性质 无色、有刺激性气味的有毒气体，易溶于水[ V(H2O) : V(SO2) =1：40 ]；密度比空气大，容易液化， 3、二氧化硫的制取原理： (固液不加热制气装置:与制H2、CO2装置同) 二氧化硫的制备实验 二氧化硫是酸性氧化物 二氧化硫的还原性 二氧化硫的氧化性 二氧化硫的漂白性 S -2 S 0 S +4 S +6 → ← -2e +2e → ← -4e +4e → ← -2e +2e 4、化学性质 SO2与H2O 的反应: 实验现象:试管中的水面上升，滴入紫色石蕊试液后，溶液变红。 实验结论: SO2溶于水后形成的溶液显酸性 酸性：H2SO3（中强酸）＞ H2CO3（弱酸） SO2 + H2O H2SO3（亚硫酸） 可逆反应：在同一条件下既能向正反应方向 进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。 例如：CO2＋H2O H2CO3 （1）SO2是酸酐，是酸性氧化物， SO2 + 2 NaOH = Na2SO3 + H2O SO2 + CaO = CaSO3 酸性氧化物的通性：能与碱反应生成盐和水 与石灰水的作用： 石灰水变浑浊，稍后又变澄清 SO2 + Ca（OH）2 == CaSO3 ↓+ H2O CaSO3 + H2O + SO2 == Ca （HSO3）2 （2）二氧化硫的漂白性 A品红溶液由红色褪为无色，加热后又回复原色 B漂白机理：SO2 与某些有色物质化合生成无色物质，但是这些无色物质不稳定，容易分解而恢复原来的颜色 。 HClO ,H2O2 , O3 —— 氧化漂白 活性炭 —— 吸附漂白 SO2—— 化合漂白 工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、毛、丝、草帽辨等 氯水 二氧化硫 原理 实质 效果 范围 氯水中HClO将有色物质氧化成无色物质 SO2与有色物质直接结合生成不稳定的无色物质 氧化还原反应 非氧化还原反应 永久性 暂时性 可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊试液褪色 漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色（石蕊变红） 1）在一定条件下被氧气催化氧化 2SO2 + O2 ==== 2 SO3 催化剂 高温 （3）二氧化硫的还原性 2）与氯水、酸性KMnO4 溶液的作用： 氯水由浅黄绿色褪为无色 高锰酸钾由紫红色褪为无色 SO2 + Cl2 + 2H2O == H2SO4 + 2HCl （4）二氧化硫的氧化性 SO2　通入无色的H2S溶液： SO2与H2S混合（均无色） 有黄色沉淀 有黄色固体附于瓶壁 SO2 + 2H2S ==3S↓ + 2H2O S -2 S 0 S +4 → ← 5、二氧化硫的用途 SO2 + O2 SO3 催化剂 △ SO3 + H2O = H2SO4 ⑵可以漂白白纸浆、毛、丝、草编制品等。 ⑶杀灭霉菌和细菌。 ⑷作食物和干果的防腐剂。 ⑴制造硫酸： 1．下列物质中，既具有氧化性又具有还原性的是 [ ] A．Cl2 B．Na C．H2SO4 D．SO2 2．下列关于SO2的说法中，不正确的是 [ ] A．SO2是硫及某些含硫化合物在空气中燃烧的产物 B．SO2有漂白作用，也有杀菌作用 C．SO2溶于水后生成H2SO4 D．SO2是一种大气污染物 E、装满SO2的试管倒立在滴有紫色石蕊的水槽中，进入试管的溶液呈红色 D C 3. 氯气和二氧化硫皆可做漂白剂，若用两者 (1:1) 一起漂白一种 物质时，漂白效果会（ ） A. 增强 B. 不变 C. 减弱 D. 难确定 SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl C 预习下一节NO、NO2 ，思考: 在新疆与青海交界处有一山谷，人称“魔鬼谷”。 经常电闪雷鸣，狂风暴雨，把人畜击毙，然而谷 内却是牧草茂盛，四季常青。这是为什么？ 玻璃钢冷却塔 玻璃钢冷却塔 zcvdjxvn1