sio 2 的化学性质.ppt

硅谷: 沙子、石英、水晶: §1无机非金属材料的主角—硅 Si在地壳中含量丰富，仅次于O，约占２６.３％ 从原子角度认识硅原子 一.二氧化硅(SiO2) 天然的SiO2约占地壳质量的12% 结构: 3.弱氧化性 想一想 二.硅酸 (H2SiO3) 小结: 1.SiO2 存在形态 物理性质 化学性质 2. H2SiO3 制备 用途 练习2: CO2通入下列各溶液中,不可能产生沉淀的是 ( ) A 石灰水 B 饱和碳酸钠溶液 C 硅酸钠溶液 D 氯化钙溶液 下列物质中主要成分不是SiO2 的是( ) A水晶 B玛瑙 C硅石 D硅胶 下列物质中,能够与NaOH溶液反应的是(　　） A 碳酸钠　B硅酸钠　C二氧化硅　D氢氧化铝 * * 第四章 非金属及其化合物 思考:提及到“硅”这一个词,你能联想到哪些? 美国新兴的高技术产业开发区,电子技术研究中心,计算机生产的重要基地,位于加利福尼亚州圣弗朗西斯科南端. 半导体: 单晶硅是半导体器材的核心材料,硅半导体是集成电路的主要材料,估计在21世纪,硅仍然会占半导体材料的95%以上. 主要成分是硅的氧化物 光导纤维: 从石英玻璃熔融体中,拉出直径为100微米的细丝. 再把千百根光导纤维组合并增强处理,就制成成光缆,其优点:质轻,体积小,输送距离长,必威体育官网网址性好,成本低. Si是一种亲氧元素 无游离态 化合态：硅的氧化物和硅酸盐 既不易失去电子,也不易得到电子,主要形成四价化合物. 硅石 结晶形 无定形 石英 水晶 玛瑙 硅藻土 水晶 玛瑙 [SiO4]四面体 每1个Si原子周围结合4个O原子，Si在中心,O在四个顶角. 同时每1个O原子周围结合2个Si原子相结合。 二氧化硅中氧原子与硅原子个数比为2：1,通常用SiO2来表示二氧化硅的组成. 结构与性质的关系：SiO2的网状结构 物理性质：熔点高，硬度大的固体 不溶于水，纯净的SiO2晶体无色透明 化学性质：很稳定（化学性质很不活泼） SiO2的化学性质（很不活泼） 2.特性 与HF的反应 SiO2 ＋ 4HF = SiF4↑＋ 2H2O *用途：雕刻玻璃 1.酸性氧化物 与碱性氧化物反应生成盐 SiO2＋ CaO == CaSiO3 与强碱反应生成盐和水 SiO2 ＋ 2NaOH = Na2SiO3 ＋H2O 硅酸钠 　 高温 高温 高温 高温 SiO2+2C = Si+2CO↑ 4.与某些盐反应 SiO2 + Na2CO3 = Na2SiO3+CO2↑ SiO2 + CaCO3 = CaSiO3+CO2↑ 1. 为什么在实验室中盛放NaOH 溶液的试剂瓶用橡皮塞而不用玻璃塞？ 玻璃中的SiO2 与NaOH 反应生成有粘胶性的硅酸钠 2.实验室为什么不用玻璃瓶盛装氢氟酸？ HF能腐蚀玻璃，因此，盛装氢氟酸不能用玻璃试剂瓶而要用塑料瓶。 3.某同学根据SiO2既可与碱反应,也能与氢氟酸反应,推断SiO2为两性氧化物.是否正确? 反应式 结论 现象 Ｐ65 实验４－１观察现象并填写下表 滴入酚酞溶液显红色，再滴入盐酸红色消失，并有透明胶状物质生成 Na2SiO3溶液呈碱性，与酸反应生成了H2SiO3 Na2SiO3 + 2HCl = H2SiO3 + 2NaCl 制备: 可溶性硅酸盐（如Na2SiO3）与酸反应 　 Na2SiO3 + 2HCl = H2SiO3 + 2NaCl Na2SiO3 + CO2+H2O= H2SiO3 + 2Na2CO3 性质:白色,胶状,不溶于水的物质 酸性比碳酸弱. 用途: 可作干燥剂和催化剂的载体 二氧化碳 二氧化硅 空气 硅石、石英、水晶、玛瑙、沙子、硅藻土 熔、沸点低， 微溶于水 熔点高，硬度大，不溶于水 CO2+H2O=H2CO3 不反应 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O SiO2+2NaOH=Na2SiO3