§3-2 铁和铁的化合物（二）.ppt

* * §3-2 铁和铁的化合物 高2004级3班 制作：攀钢一中 高从俊 主讲教师： 高从俊 时间：2002年12月9日 五．Fe3+离子的检验 实验得出检验方法：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3（血红色） 归纳：检验Fe3+离子的方法 ①直接观色：Fe2+离子的水溶液呈浅绿色，Fe3+离子的水溶液呈棕黄色。 ②显色反应：Fe2+离子的水溶液中 不显色；而Fe3+离子的水溶液中 显血红色。 ③氧化还原反应：Fe2+离子的水溶液中 溶液无明显现象；Fe3+离子的水溶液中 Cu腐蚀，溶液变绿色。 【铁隐含信息分类】 一、隐含在反应用量中 例1、 将含有ngHNO3的稀溶液，跟mg铁粉充分反应，铁全部溶解，生成气体NO，已知有n/4gHNO3被还原，则n∶m不可能是A．3∶1 B．3∶2 C．4∶1 D．9∶2 解析：多数同学解该题时，只考虑HNO3具有强氧化性，与Fe反应，将Fe氧化成Fe3+，据电子守恒得： 解之：n∶m=9∶2 造成错选A、B、C。其实该题隐含着Fe过量时，又会发生反应：Fe+2 Fe3+ =3Fe2+ 若氧化产物为Fe2+时，则： 解之：n∶m=3∶1 此时还不能忽视Fe与稀HNO3反应同时生成Fe2+和Fe3+这一情况，即有：3∶1＜n∶m＜9∶2，故正确选项只能是B。 二、隐含在反应过程中 例2 (1996年全国高考题)把三氯化铁溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是 A．无水氧化铁 B．氢氧化铁 C．氧化亚铁 D．三氧化二铁 解析：FeCl3溶液蒸干灼烧过程中隐含了FeCl3水解反应和Fe(OH)3热分解反应，故应选D。 例3 (1996年全国高考题)某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是 A．NH4+ B．Mg2+ C．Fe2+ D．Al3+ 解析：此题易知选A，如不仔细审题，往往漏选C。因该反应过程中隐含着反应：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故应选A、C。 三、隐含在物质组成中 例4 测知由Fe2(SO4)3和FeSO4组成混合物中含硫a％，则其含铁量应为 A．(100-4a)％ B．(100-2a)％ C．(100-a)％ D．(100-3a)％ 解析：因为M(S)=2M(O)，在Fe2(SO4)2和FeSO4的组成中，隐含了氧的质量是硫质量的2倍，则含氧为2a％，可选D。 例5．有一块铝铁合金，将其溶于足量的稀盐酸，再加入过量NaOH溶液，反应完全后，在空气中静置到红褐色沉淀不再增加，将沉淀滤出并充分灼烧得到固体残留物跟原来合金的质量相等，则此合金中铝的质量分数为 A．22.2％ B．30％ C．75.5％ D．80.6％ 解析：由题意可知，最后得到的固体残留物为Fe2O3，题中隐含了合金中Al的质量等于Fe2O3组成中的O的质量，故铝的质量 分数为： ，应选B。 四、隐含在反应环境中 例6 浅绿色的Fe(NO3)2溶液中存在着如下平衡：Fe2++2H2O==Fe(OH)2+2H+若向此溶液中加入盐酸，则溶液的颜色 A．绿色变深 B．变得更浅 C．变黄 D．不变 解析：有些同学从题设反应：Fe2++2H2O==Fe(OH)2+2H+分析而选A，忽视了反应环境为酸性时，NO3-具有强氧化性，能把Fe2+氧化成Fe3+，应选C。 五、隐含在图象中 例7 在一定量稀硝酸中慢慢加入铁粉，得到Fe2+的物质的量(纵坐标)与所加铁粉的物质的量(横坐标)有下图所示的关系。选择下列答案填空(供选答案有Fe、Fe2+、Fe3+)： (1)AB段铁元素以______形式存在；(2)BC段铁元素以______形式存在；(3)CD段铁元素以______形式存在。 解析：在一定量的稀硝酸中慢慢加入铁粉，发生反应依次为：① Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O ② 2Fe(NO3)3+Fe=3Fe(NO3)2 分析题给图象的起点、折点等，可知AB段隐含①反应、BC段隐含②反应，CD段不发生反应，所以易知(1)、(