高中化学__金属非金属知识点总结.doc

常見金属的化学性质 钠及其化合物钠⑴钠的化学性质 与氧气反应在常溫时 4Na＋O2＝2Na2O （）  2Na＋O2=Na2O2() .钠能跟卤素.硫 磷 氢 等非金属直接发生反应生成相应化合物,如 2Na+Cl2＝2NaCl 2Na＋S＝Na2S()（。）2Na+Br2=2NaBr(溴化钠）（） ＋2H2O＝2NaOH＋H2↑钠由于此反应剧烈，能引起氢气燃烧，所以钠失火不能用水扑救，必须用干燥沙土来灭火。钠具有很强的还原性，可以从一些熔融的金属卤化物中把金属置换出来。由于钠极易与水反应，所以不能用钠把居于金属活动性顺序钠之后的金属从其盐溶液中置换出来。钠与酸溶液反应钠与酸溶液的反应涉及到钠的量，如果钠少量，只能与酸反应，如钠与盐酸的反应： 2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ 如果钠过量，则优先与酸反应，然后再与酸溶液中的水反应钠与盐反应a将钠投入盐溶液中，钠先会和溶液中的水反应，生成的氢氧化钠如果能与盐反应则继续反应。 如将钠投入硫酸铜溶液中： 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ b与熔融盐反应 这类反应多数为置换反应，常见于金属冶炼工业中，如 4Na+TiCl4（熔融）=4NaCl+Ti（条件为高温） 　　Na+KCl=K+NaCl（条件为高温） 钠与熔融盐反应不能证明金属活动性的强弱钠与有机物反应钠还能与某些有机物反应，如钠与乙醇反应： 2Na+2C2H5OH→2CH3CH2ONa+H2↑（生成物为氢气和乙醇钠）与非金属单质: 2Na＋H2＝高温＝2NaH 4Na＋O2＝2Na2O （白色固体） 2Na＋O2=点燃=Na2O2 (淡黄色粉末) 与金属单质; 不反应 与水: 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ 与酸: 2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ 与碱; 不反应(与碱溶液反应) 　与盐; 4Na+TiCl4=高温=4NaCl+Ti 　6Na+2NaNo2=高温=N2↑+4Na2O Na+KCl=高温=K↑+NaCl 　2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ 　2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ 　或2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ 　NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑＋H2O 　与氧化物: 4Na+CO2=点燃=2Na2O+C↓与水的反应Na2O+H2O—→2NaOH与二氧化碳反应 Na2O+CO2---Na2CO3Na2O+ＨＣｌ＝NaCl＋H2O ⑵合成方法Na2CO3（）—　→ Na2O＋CO2与最高价气态非金属氧化物能发生氧化还原反应，生成盐，放出氧气，例： 2NaO?＋ 2CO══ 2Na?CO?＋ O↑ 2Na?O?＋ 2SO══ 2Na?SO?+ O?↑ ②与次高价气态非金属氧化物能发生氧化还原反应，生成盐，但不放出氧气，如： NaO?＋ CO ══ NaCO? Na?O?＋ SO══ Na?SO? ③与水反应，生成氧气： 2NaO?+2H?O ══ 4NaOH + O?↑，反应放热其水溶液呈碱性，能与酸产生一定反应。 　Na2CO3+ 2HCl ==== 2NaCl + H2O + CO2↑（酸过量） Na2CO3+ HCl ==== NaCl + NaHCO3（碳酸钠过Na2CO3与碱反应。 Na2CO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+ 2NaOH Na2CO3与NaOH不反应。Na2CO3与盐反应。 Na2CO3+ BaCl2==== 2NaCl + BaCO3↓ 3Na2CO3+ Al2(SO4)3+ 3H2O==== 2Al(OH)3↓+ 3Na2SO4+ 3CO2↑Na2CO3转化为NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 NaCl + CO2 + NH3 + H2O ==== NaHCO3↓+ NH4Cl ⒌碳酸氢钠与酸NaHCO?+HCl ==== NaCl + H?O + CO?↑与碱反应aNaHCO?+NaOH ==== Na?CO?+ H?O b与Ca(OH)反应：要分过量和少量。 少量：NaHCO+ Ca(OH)?==== CaCO?+ NaOH + H?O 过量：2NaHCO+ Ca(OH)?==== Na?CO?+ CaCO?+ 2H?O 双水解与AlCl：3NaHCO+ AlCl?==== Al(OH)?↓+ 3CO?+ 3NaCl 与Al(SO4)?双水解：Al(SO4)?+6NaHCO?==3Na?SO4+2Al (OH)?↓+6CO?↑ 与盐反应2NaHCO?+ CaCl?==== Ca(HCO?)?+ 2NaCl 受热分解：2NaHCO==△== Na?CO?+ H?O + CO?↑ 二．铝及其化合物 ⒈铝⑴