与h 2 (g) - 温州二中.ppt

化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差，参考下表键能数据和晶体硅与二氧化硅结构模型估算晶体硅在氧气中燃烧生成二氧化硅晶体的热化学方程式：Si(s)+O2(g)=SiO2(s)中，△H的值为 A．+989.2 kJ·mol－1 B．－61.2 kJ·mol－1 C．－989.2 kJ·mol－1 D．－245.2 kJ·mol－1 作业： 化学2：35-37页 化学反应原理：3-5页 * * 化学优化 第一章 化学反应与能量变化 第一单元 化学反应中的热效应 第二课 为什么化学反应总伴随着能量的变化？ 我们从宏观与微观的角度解释之 化学反应的本质是什么？ 化学键的断裂和形成 旧键断裂需要 能量，新键形成会 能量。 放 出 吸 收 所以：一个化学反应是放热还是吸热取决于 取决于所有断键吸收的总能量与所有 形成新键放出的总能量的相对大小 已知断开1molH2中的H-H键需要吸收436.4kJ 能量,断开1molCl2中的Cl-Cl键需要吸收242.7kJ能量,生成1molHCl中的H-Cl键放出431.8kJ能量.试说明反应 H2 + Cl2==2HCl是放热的还是吸热的? 问题解决 1molH2分子中的化学键断裂时需吸收436.4kJ的能量 1molCl2分子中的化学键断裂时需吸收242.7kJ的能量 2molHCl分子中的化学键形成时释放431.8kJ/mol×2=863.6kJ的能量 E 反应历程 H2 + Cl2 2H + 2Cl 2HCl △H = kJ 吸收436.4 kJ (H2) 吸收242.7 kJ(Cl2) 放出2×431.8 kJ = 863.6 kJ -184.5 (注:1mol H2和1mol Cl2反应) 正反应是放热反应那么逆反应是什么反应吗? ? 放出431.8kJ×2－(436.4kJ+242.7kJ)=184.5kJ的能量。 E 184.5 反应历程 H2 + Cl2 2H + 2Cl 2HCl 放出436.4 kJ (H2) 放出242.7 kJ(Cl2) 吸收2×431.8 kJ = 863.6 kJ (注:1mol H2和1mol Cl2反应) △H = kJ [阅读]书P36“资料卡” H2(g)＋Cl2(g) = 2HCl(g)；ΔH = -184.6 kJ/mol 1、已知断裂1mol H2(g)中的H-H键需要吸收436kJ的能量，断裂1mol O2(g)中的共价键需要吸收498kJ的能量，生成H2O(g)中的1mol H-O键放出463kJ的能量。试写出O2(g)与H2(g)反应生成H2O(g)的热化学方程式。 断裂2mol H2和1mol O2需要吸收能量： 2×436kJ + 498kJ = 1370kJ 形成2mol H2O释放能量： 4×463kJ = 1852kJ 得焓变△H = 1370kJ-1852kJ = - 482kJ 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H = - 482kJ·mol-1 白磷与氧气可发生如下反应:P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为: P-P akJ·mol-1、P-O bkJ·mol-1、P=O ckJ·mol-1、O=O dkJ·mol-1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是( ） A.(6a+5d-4c-12b)kJ·mol-1 B.(4c+12b-6a-5d)kJ·mol-1 C.(4c+12b-4a-5d)kJ·mol-1 D.(4a+5d-4c-12b)kJ·mol-1 A 347 360 176 498.8 460 键能kJ·mol－1 Si—C Si—Cl Si—Si O=O Si—O 化学键 *