2012高考化学第一轮复习课件： 钠及其化合物.ppt

(2)物质的量的关系 2 mol的Na2O2不论与H2O还是与CO2反应均生成1 mol的O2，转移2 mol电子，消耗2 mol H2O或2 mol CO2. (3)先后规律 Na2O2与水蒸气、CO2混合气体反应时，Na2O2可视为首先与CO2反应生成Na2CO3，CO2反应完后，剩余的Na2O2再与水蒸气反应生成NaOH. [例1]　1 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是 (　　) A．Na2CO3　　　　　　B．Na2O2　Na2CO3 C．NaOH　Na2CO3 D．Na2O2　NaOH　Na2CO3 基于CO2与NaOH的反应，本题在计算时可处理成先让CO2与Na2O2完全反应，若剩余Na2O2，则再与H2O反应. 2 mol NaHCO3受热分解产生1 mol CO2，可以使Na2O2完全反应，故残留固体只有Na2CO3. [答案]　A 凡分子组成符号(CO)m·(H2)n的物质，W g该物质在O2中完全燃烧，将其产物(CO2和水蒸气)通过足量的Na2O2后，Na2O2固体增重必为W g．中学阶段常见的符合这一关系的物质有：①无机物：H2、CO及H2和CO的混合气体；②有机物：CH4O(甲醇)、CH2O(甲醛)、CH3COOH (乙酸)、HCOOCH3(甲酸甲酯)、C6H12O6(葡萄糖)等． 1．200℃时，11.6 g CO2和H2O的混合气体与足量的Na2O2 反应，反应后固体质量增加了3.6 g，则原混合气体的平均相对分子质量为 (　　) A．5.8 B．11.6 C．23.2 D．46.4 答案：C 2．取a g 某物质在O2中完全燃烧，将生成物与足量Na2O2 固体完全反应，反应后，固体质量恰好也增加了a g，下列物质不能满足上述结果的是 (　　) A．H2 B．CO C．C6H12O6 D．C12H22O11 . 答案：D 1．Na2CO3、NaHCO3的鉴别 (1)若为固体：可利用加热法，加热能产生使澄清石灰水变 浑浊的气体的固体是NaHCO3. (2)若为溶液：可利用沉淀法，加入BaCl2溶液，产生白色 沉淀的是Na2CO3；也可利用气体法，滴加稀盐酸，立 即产生气泡的是NaHCO3，开始无气泡产生的是Na2CO3. 2．Na2CO3、NaHCO3和盐酸的反应 Na2CO3溶液和稀盐酸为分步反应： Na2CO3＋HCl === NaHCO3＋NaCl， NaHCO3＋HCl === NaCl＋H2O＋CO2↑. NaHCO3溶液与稀盐酸反应的化学方程式为： NaHCO3＋HCl === NaCl＋CO2↑＋H2O. (1)放出CO2的速率 NaHCO3溶液与盐酸反应放出CO2的速率快． (2)Na2CO3溶液与盐酸互滴的现象 向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸，开始无气泡产生，而向盐酸中滴加Na2CO3溶液开始就有气泡产生． (3)CO2生成量的比较 ①等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的盐酸反应，产生的CO2相等． ②等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的酸反应，NaHCO3产生的CO2多． ③等量的盐酸与足量的Na2CO3、NaHCO3分别反应，NaHCO3产生的CO2多． ④一定量的NaHCO3受热分解产生CO2的量与受热分解后的残留物与酸反应产生的CO2量相等． [例2]　(2009·全国卷Ⅱ)下列叙述中正确的是 (　　) A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解， 再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成 B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生 成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1∶2 C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在 同温同压下，生成的CO2体积相同 D．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出 [答案]　D [名师精析]　向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，仅生成NaHCO3，无CO2气体放出，B错误；等质量的NaHCO3和Na2CO3，其中NaHCO3的物质的量多，与足量盐酸反应时，放出的CO2多，C错误；D项发生的反应为：Na2CO3＋CO2＋H2O === 2NaHCO3↓，由于NaHCO3的溶解性较小，反应后溶液中有晶体析出，正确． 3．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的 是 (　　) A．Na2CO3粉末(NaHCO3)，加热 B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，应通入过量的CO2气体 C．Na2O2