共价化合物或分子化合物.ppt

類題 1-5.2 [答] (B) [解] 找非金屬＋非金屬化合者，但含NH4＋者除外。 下列選項中，何者物質完全是由共價鍵所形成的分子？ 【92.大考中心】 (A) NO2、HBr、NaOH　(B) CO、NH3、F2 (C) CuSO4、H2O、CH4　(D) CO2、BaCl2、 NH4Cl 1-5 結束 化學達人闖關！ 學習概念圖 The end * 類題 1-3.2 [答] (A)(B)(E) [解] (C) (E) 下列哪些分子的形成，符合八隅體規則？ (A) CO (B) OF2 (C) NO2 (D) PCl5 (E) H2S 分子化合物的特性 1. 以分子為最小單位，具固定組成及化性。 例：水 H2O、單醣 C6H12O6 組成多屬於非金屬 2. 常溫常壓下，可為氣、液或固體。 狀　態 常見分子化合物種類 氣　體 H2、O2、N2、CO、CH4、NH3、CO2…等 液　體 H2O、C2H5OH、CH3COCH3、C6H6（苯）…等 固　體 蔗糖、蛋白質、纖維素…等 不同物質其分子間作用力大小不一， 因此在常態下以不同的狀態存在 分子化合物的特性 3. 分子間引力較離子鍵弱，具較低熔、沸點。 例：正丙醇 C3H7OH 熔點 -127 oC 4. 固 (s)、液態 (l) 不導電。 若為電解質，溶於水 (aq) 可導電。 氯化鈉 NaCl 熔點 +800 oC 註：分子化合物對水溶解度差異頗大，如酒精可以任意 比例和水互溶，而碳氫化合物 CH4較難溶於水。 範例 1-3.3 X、Y為前兩週期中的元素，當X、Y兩元素原子形成分子時，其價殼層電子分布如下圖所示，則下列敘述何者正確？ (A)此分子化合物在室溫時為氣體　 (B)因Y是碳，X是氧，故此圖可表示CO2的結構 (C) Y為ⅥA族元素 (D) X為金屬元素 [答] (C) [解] 由圖判斷X為H元素而Y為O元素。(A)此分子為H2O，室溫下為液體；(B) Y＝O，X＝H；(D) X＝H為非金屬元素。 類題 1-3.3 [答] (D) [解] (A)固、液及氣態之分子化合物皆有；(B)多含非金屬元素；(C)不具延性。 下列何者為分子化合物所具有的特性？ (A)常態下為氣體 (B)多為含金屬元素的化合物 (C)呈固態時具有延性 (D)呈液態時不導電 1-3 結束 課本1-4 共價網狀固體 共價鍵形成的物質 石墨 金剛石 矽與石英 共價鍵形成的物質 石墨 由碳以共價鍵結合而成的二度空間的平面網狀固體，層與層之間並無共價鍵，引力小，易滑動，因此易斷裂 熔點介於3652 ℃至3679 ℃之間 具導電性 可當潤滑劑使用 金剛石 由碳以共價鍵結合，呈四面體排列，形成的三度空間網狀晶體。 自然界硬度最大的物質，不具導電性。 高熔點，大於3550 ℃ 矽原子以共價鍵的方式結合成正四面體的結構 矽為重要的半導體和積體電路材料。 石英的固體中，1個矽與4個氧原子以共價鍵的方式形成立體網狀結構，與鑽石相似 石英具有質硬、不導電及高熔點(大於1700 ℃)的特性。 矽 石英 講義1-4 共價網狀固體 一、共價網狀固體形成的原因 二、金剛石 三 、石墨 四、矽 五、石英 共價網狀固體形成的原因 非金屬原子以共價鍵結合。 無限延伸成一度、二度或三度空間。 沒有獨立分子存在，以實驗式(簡式)表達。 共價網狀固體元素： 金剛石（C）、石墨（C）、矽（Si）等。 (2) 共價網狀固體化合物： 石英（SiO2）、金剛沙（SiC）等。 金剛石 結構： (1) 每個碳與4個相鄰的碳原子以單鍵結合。 (2) 正四面體，延伸成立體網狀結構 。 1 2 3 4 金剛石 性質： 無色透明、折射率大。 硬度極高。 具高熔、沸點。 不具導電性。 導熱性佳。 石墨 結構： (1) 共邊的六圓環互相聯結形成的層狀構造 。 (2) 每一層內，每個碳原子都與鄰近3個碳原子，以共價鍵結合。 (3) 平面網狀結構，層與層無共價鍵。 (4) 僅以微弱 (凡得瓦力)結合。 石墨 性質： 灰黑色。 具導電性，可作電極使用。 硬度小，質軟，可作為潤滑劑。 矽 結構： (1) 矽晶體中的結構與金剛石相同。 (2) 每個矽與鄰近的4個矽原子結合。 (3) 利用共價鍵結合成正四面體結構。 性質： 矽為半導體元素和積體電路的材料。 石英 結構： 每一個矽原子與鄰近的4個氧原子結合。 每個氧原子也與鄰近的2個矽原子結合。 共價鍵結合，其立體結構與金剛石相似 矽與氧原子總數比1 : 2簡式Si