分子结构与性质 - 龙泉中学.doc

《第二章 分子结构与性质》归纳与整理学案 （第一课时） 执教：成都市龙泉第一中学 杨远琼 【学习目标】 1.通过归纳整理、小组讨论、交流，会判断σ键π键键能、键长、键角用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或离子的结构。σ键π键之间形成共价键稳定性的参数多原子分子中共价键间形成键角，表明共价键具有______性常见分子中的键角：CO2分子中的键角为__________，为________形分子；H2O分子中键角为105°，为______形(或____形)分子；CH4分子中键角为109°28′，为______________形分子。具有相似的化学键特征，具有许多相近的性质。价层电子对互斥模型 电子对数 成键对数 孤电子对数 分子立体构型 实例 2 2 0 BeCl2 3 3 0 BF3 2 1 SnBr2 4 4 0 CH4 3 1 NH3 2 2 H2O 杂化轨道理论 杂化类型 杂化轨道数目 杂化轨道间夹角 立体构型 实例 sp BeCl2 sp2 BF3 sp3 CH4 CH4和H2O的杂化方式是否相同？怎样理解其分子立体结构的不同？ 　下列分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是A．H2 B．HCl C．Cl2 D．F2 下列分子中存在π键的是A．H2 B．Cl2 C．N2 D．HCl 能用键能知识加以解释的是A．稀有气体的化学性质很不活泼 B．HCl气体比HI气体稳定 C．干冰易升华 D．氮气的化学性质很稳定已知CN－与N2结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为________。CH4和H2O的杂化方式是否相同？怎样理解其分子立体结构的不同？下列分子中，各原子均处于同一平面上的是(　　) A．NH3 B．CCl4 C．H2O D．CH2O 下列推断正确的是(　 　) A．BF3是三角锥形分子B．NH的电子式：，离子呈正四面体形结构 C．CH4分子中的4个C—H键都是氢原子的1s轨道与碳原子的p轨道形成的s-p σ键 D．CH4分子中的碳原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成4个C—H σ键氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为 A．两种分子的中心原子的杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化 B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道 C．NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强 D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子 下列有关σ键的说法错误的是(　　) A．如果电子云图象是由两个s电子重叠形成的，即形成s-s σ键 B．s电子与p电子形成s-p σ键 C．p电子与p电子不能形成σ键 D．HCl分子里含一个s-p σ键．．．．．．．．可与H2O形成H3O＋，H3O＋中O原子采用____杂化。H3O＋中H—O—H键角比H2O中H—O—H键角大，原因为_________________________________________________写出NO2+离子的电子式下列关于σ键和π键的理解不正确的是(　　) A．σ键能单独形成，而π键一定不能单独形成 B．σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转 C．双键中一定有一个σ键，一个π键，三键中一定有一个σ键，两个π键 D．气体单质中一定存在σ键，可能存在π键 下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是(　　) ①HCl　②H2O　③N2　④H2O2　⑤C2H4　⑥C2H2 A．①②③ B．③④⑤⑥ C．①③⑥ D．③⑤⑥ 用价层电子互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是(　　) A．直线形；三角锥形 B．V形；三角锥形 C．直线形；平面三角形 D．V形；平面三角形．下列描述中正确的是(　　) A．CS2为V形的极性分子 B．ClO的立体构型为平面三角形 C．SF6中有6对完全相同的成键电子对 D．SiF4和SO的中心原子均为sp3杂化 ．在BF3分子中，F—B—F的键角是____________，B原子的杂化轨道类型为__________，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF的立体构型为________________。由第二周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：________和______；________和________。在短周期元素组成的物质中，与NO互为等电子体的分子有：________、________。 3 分 子 的 结 构