第二节水电离.ppt

;思考: 如何用实验证明水是一种极弱的电解质?;;在一定温度时： C(H+)×C(OH-)=Kw，叫水的离子积 25℃时，Kw=1×10-14;;;;;;0.1mol/L的NaOH溶液中， c（OH-）＝？、c（H＋）＝？、 由水电离出的c（OH-）水＝？、 c（H＋）水＝？、 ;2.将0 .1mol·L-1的氨水稀释10倍，随着氨水浓度的降低，下列数据逐渐增大的是（ ） A. C(H+) B. C(OH)- C. c(OH)- /c(NH3·H2O) D. C(NH4)+ ;二、溶液的酸、碱性跟C(H+)、C(OH-)的关系;二、溶液的酸、碱性跟C(H+)、C(OH-)的关系;三、溶液的酸、碱性跟pH的关系;三、溶液的酸、碱性跟pH的关系;;;;;;;;;;;;;;;酸碱中和滴定; 用0.1000mol/L的NaOH溶液，滴定20 .00ml 0.1000mol/L的HCl 溶液，求随VHCl的增大，pH=？;;1.酸碱中和滴定所需的仪器 ;酚酞：;三、酸碱中和滴定实验操作;检漏---洗涤---润洗---注液---赶气泡---调液--- 读数; 洗涤后，用滴定管注入一定体积的待测溶液到锥形瓶中，滴加2-3滴指示剂。;1、取标准盐酸溶液： 用标准液润洗酸式滴定管1~2次； 注入标准液至“0”刻度线以上； 固定在滴定管夹上； 迅速转动活塞将尖嘴气泡排除并调整液面在“0”刻度以下。 记下准确读数。 2、取待测NaOH溶液： 用待测液润洗碱式滴定管1~2次； 注入待测液至“0”刻度线以下； 固定在滴定夹上； 迅速挤压玻璃球，将尖嘴气泡排出； 调整液面在“0”或“0”刻度线以下，准确记下读数。 往洁净的锥形瓶内准确放入25.00毫升的碱液。;滴定至终点---记录读数---重复2-3次;匈骤溯杨抬榜拄汐辉击矩獭沦尖俗哥声盟育来官雨铰勤触幸尘康欲哗浆淡第二节水电离第二节水电离;注意：左手、右手、眼睛;－－根据cHClVHCl=cNaOHVNaOH;实验编号; 三、酸碱中和滴定中的误差分析;