浙江省杭州市2010届高三化学教研活动资料：《化学条件控制》.ppt

2008年11月，超过100辆的雪佛兰Equinox氢燃料电池车将被交付给普通消费者进行日常测试，并有计划将这一项目拓展至中国和欧洲市场。;化学反应条件的控制2009、10、28;考试说明： 认识反应条件控制在化学实验研究中的意义 初步掌握控制反应条件的方法;案例1：铝在氧气中燃烧实验不易成功; 5cm×2cm铝箔质量约125mg ; 229mL集气瓶氧气:n(O2)=229÷22400=0.0102mol； 该氧气最多能消耗的铝箔质量是： （0.0102×27×4）÷3 = 0.36g = 360mg. 360mg 125mg ，反应能成功进行;蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下;配比用量控制 （用量、浓度、酸碱性等）;实验 序号;(4)实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值(约15 ℃)相近，推测其原因;案例2 如何控制硫代硫酸钠与酸反应速率;S2O32- + 2H+ = SO2 ↑ + S ↓ + H2O;二、因素分析;1.采用“一大一小”的两浓度进行比较;3.实验结果分析;控制条件:探究2:温度对反应速率的影响;2.实验设计意图;案例3－－实验意图？ ;实验结论： ;例2:用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00 mol·L-1、2.00 mol·L-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298 K、308 K，每次实验HNO3的用量为25.0 mL、大理石用量为10.00 g。 （1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：;（2）实验①中CO2质量随时间变化的关系见下图：画出实验②、③和④中CO2质量随时间变化关系的预期结果示意图。;;c.现象与分析： ;υ;例4:通常是在调节好pH和Fe2+浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响。;（3）实验①、②表明温度升高，降解反应速率增大。但温度过高时反而导致降解反应速率减小，请从所用试剂H2O2的角度分析原因： ；;配比用量控制 （用量、浓度、酸碱性等）;超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，其反应为：2NO＋2CO 2CO2＋N2。 为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：;研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。 ;例4:某同学发现，纯度、质量、表面积都相同的两铝片与H+浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大，铝和盐酸反应速率更快。他决定对其原因进行探究。填写下列空白： ①该同学认为：由于预先控制了反应其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能： 原因Ⅰ：Cl-对反应具有促进作用，SO42-对反应没有影响 原因Ⅱ：______________________________________； 原因Ⅲ：Cl-对反应具有促进作用，SO42-对反应具有阻碍 作用； 原因Ⅳ：Cl-、SO42-均对反应具有促进作用，但Cl-影响更 大； 原因Ⅴ：______________________________________。;(1)取两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分 打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c(H+)相同的稀 硫酸和盐酸的试管（两试管的规格相同）中;; 用FeCl3溶液腐蚀???刷电路铜板后的混合溶液中，若Cu2＋、Fe3＋和Fe2＋的浓度均为0.10 mol·L－1，参照下表给出的数据和药品，简述除去CuCl2溶液中Fe3＋和Fe2＋的实验步骤： ;CuO;（1）H2O、H+、SO42-中的某一种粒子能够使CuO溶解 （2）水不能使氧化铜溶解，而是另外的H+、SO42-两种粒子中的一种粒子使CuO溶解 （3）Na2SO4（或K2SO4等），稀硫酸 （4）氧化铜固体溶于稀H2SO4是稀硫酸H+在起作用，而H2O，SO42-两种粒子都不能使CuO溶解。 硝酸或盐酸等