2013届高三总复习(第1轮)化学(广西专版)：第11课时物质量在化学方程式中应用.ppt

第 课时 ;　　　　　　　设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( ) 　　　A.常温下11.2 L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5NA个 　　　B.14 g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个 　　　C.0.1 mol·L-1的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NA个 　　　D.5.6 g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3NA个 ;　　　　　　　如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g 该气体在标准状况下的体积是(　　) 　　　A.　　　　　　　B.　 　　 　　　C.　　　　　　　D.　;　　　　　　FeS能跟盐酸反应生成H2S气体和FeCl2。把8.8 g FeS固体放入200 mL 2 mol·L-1盐酸中，以制备H2S气体。反应完全后，若溶液中c(H2S)=0.1 mol·L-1，假定溶液体积不变，则下列叙述中不正确的是 (　) 　　　A.理论上（标准状况）可收集到H2S气体1.792 L 　　　B.反应后溶液中c(Fe2+)=0.5 mol·L-1;　　C.反应后溶液中c(Cl-)=1 mol·L-1 　　D.反应后溶液中c(H+)约为1 mol·L-1 　　　　　　 　　　　　反应的化学方程式为FeS+2HCl　　　 　FeCl2+H2S↑，n(FeS)=　　　　　=0.1mol，n(HCl)=2 mol·L-1×0.2 L=0.4 mol，故HCl过量，FeS完全反应，放出H2S气体的体积V(H2S)=(0.1mol-0.1mol·L-1×0.2L)×22.4 L·mol-1=1.792 L。;　　　反应后溶液中c(Fe2+)=0.1 mol0.2L= 　0.5 mol·L-1。由于HCl过量，H2S的电离及Fe2+的水解可忽略，故c(H+)≈ 　Cl-未参加反应，c(Cl-)=2 mol·L-1，故C项错误。;　　　　　　　　根据化学反应方程式计算 　　　1.基本步骤 　　　(1) 据题意写出并配平反应的化学方程式 　　　(2)求出已知物和未知物的相对分子质量(有时可用物质的量、体积等)分别写在化学方程式有关的化学式下面，如果化学方程式中有关的化学式前面有化学计量数，必须用化学计量数去乘有关的相对分子质量。;　　　(3)把已知和要求的量［用m(B)、n(B)、V(B)或设未知数x、y等代表］分别写在化学方程式有关的化学式下面。 　　　(4)将有关的四个量列出比例式，求出要求的量(列出的物理量满足“上下单位相同，左右成比例”)。;　　　(5)简明地写出答案。 　　　特别注意：反应物是否过量。反应物有一种过量的计算，这是高考中常考的重要题型之一。当两种反应物均为已知量时，可选择其中任一种反应物作为完全反应，并以它为准根据反应方程式计算出另一种反应物需要的量(质量或物质的量)，如果计算出的量和题给的量相等时，则两反应物恰好完全反应，可以用其中任一反应物的量来进行计算；如果计算出的量大于题给的量，则说明该种反应物过量，应以另一种反应物的量来进行计算。;　　　2.思路与方法 　　　(1)认真审题，吃透题意，要认真读题，在关键的信息、数据、提示上作标记，寻找已知量和未知量。必要时可画出变化的路线图，以帮助审题。(2)全面分析，找出题目中要求的内容和提供的条件，分析它们哪些概念、理论、公式和物质的性质有关，逐步地找出要求解答的问题与已知条件的联系。(3)分析数据的含义，注意单位，处理数据用于计算。 　无数据→找隐含数据；少数据→补充数据；多数据→筛选数据。;　　　(4)一般要转化为以物质的量为中心的计算，并注意其他物理量的变换。 　　　(5)根据化学方程式找出已知物与未知物的量的关系，或电子转移、热量、差量关系，等等。 　　　(6)列式、求解、讨论。要注意步骤规范、运算正确，注意量纲和有效数字。;　【例1】计算以下两小题时，除必须应用所有给出的数据外，还各缺少一个数据，指出缺少数据的名称(分别以a和b表示)并列出计算式。 　　　(1)某温度和压强下，19.5 g A与11.0 g B恰好完全反应，生成固体C和3.00 L的D气体，计算生成的C的质量(m)。缺少的数据是　　　　　　　 。 　计算式为m=　　　　　　　 。;　　　(2)0.48 g金属镁与10 mL盐酸反应，计算生成的H2在标准状况下的体积V(H2)。 　缺少的数据是 。 　　　　　　(1)给出反应物A和B的质量以及气体产物D的体积，要计算产物C的质量。由于该反应不涉及具体物质，因而不可能