《优化探究》2016届高考化学总复习课时作业：1专题讲座 化学计算中基本技能和数学思想.doc

课时作业(三)　化学计算中的基本技能和数学思想 一、选择题 1．有一在空气中暴露过的KOH固体，经分析知其含水2.8%，含K2CO3 37.3%，其余为KOH。现取1 g样品加入到25 mL 2 mol·L－1的盐酸中，多余盐酸用1.0 mol·L－1 KOH溶液33.9 mL恰好完全中和，蒸发中和后溶液可得到固体为(　　) A．1 g　　　　　　　　 B．3.725 g C．0.797 g D．2.836 g 解析：将样品加入到盐酸中发生反应①K2CO3＋2HCl===2KCl＋CO2↑＋H2O、②KOH＋HCl===KCl＋H2O，反应后盐酸剩余，加入KOH又发生反应②。该题虽涉及反应不多，但数据较多，用常规方法很难解答。 据题意反应结束后溶质只有KCl可知： n(KCl)＝n(Cl－)＝n(HCl)＝0.025 L×2 mol·L－1＝0.05 mol m(KCl)＝0.05 mol×74.5 g·mol－1＝3.725 g。 答案：B 2．在含有a g HNO3的稀硝酸中，加入b g铁粉充分反应，铁全部溶解并生成NO，有eq \f(a,4) g HNO3被还原，则a∶b不可能为(　　) A．2∶1 B．3∶1 C．4∶1 D．9∶2 解析：Fe与HNO3反应时，根据铁的用量不同，反应可分为两种极端情况。 (1)若Fe过量，发生反应：3Fe＋8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O， 则有eq \f(b,56)∶eq \f(a,63)＝3∶8，解得：eq \f(a,b)＝eq \f(3,1)， 此为a∶b的最小值。 (2)若HNO3过量，发生反应：Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O， 则有eq \f(b,56)∶eq \f(a,63)＝1∶4，解得：eq \f(a,b)＝eq \f(9,2) 此为a∶b的最大值。 所以a∶b的取值范围为eq \f(3,1)≤eq \f(a,b)≤eq \f(9,2)，即a∶b的比值在此范围内均合理。 答案：A 3．两种金属混合物共15 g，投入足量的盐酸中，充分反应后得到11.2 L H2(标准状况)，则原混合物的组成肯定不可能为(　　) A．Mg和Ag B．Zn和Cu C．Al和Zn D．Al和Cu 解析：本题可用平均摩尔电子质量(即提供1 mol电子所需的质量)法求解。反应中H＋被还原生成H2，由题意可知15 g金属混合物可提供1 mol e－，其平均摩尔电子质量为15 g/mole－。选项中金属Mg、Zn、Al的摩尔电子质量分别为12 g/mole－、32.5 g/mole－、9 g/mole－，其中不能与盐酸反应的Ag和Cu的摩尔电子质量可看做∞。根据数学上的平均值原理可知，原混合物中一种金属的摩尔电子质量大于15 g/mole－，另一金属的摩尔电子质量小于15 g/mole－。 答案：B 4．在氧气中灼烧0.44 g S和Fe组成的化合物，使其中的S全部转化成H2SO4，这些H2SO4可用20 mL 0.5 mol/L的NaOH溶液完全中和，则原化合物中S的质量分数约为(　　) A．18% B．46% C．53% D．36% 解析：根据元素守恒：S～SO2～H2SO4～2NaOH，所以m(S)＝eq \f(0.5 mol/L×0.02 L×32 g/mol,2)＝0.16 g，则w(S)＝eq \f(0.16 g,0.44 g)×100%＝36%。 答案：D 5．标准状况下，一个装满氯气的容器的质量为74.6 g，若装满氮气时总质量为66 g，则此容器的容积是(　　) A．22.4 L B．44.8 L C．11.2 L D．4.48 L 解析：22.4 L(标准状况下)Cl2换成22.4 L(标准状况下)N2的质量差是(71－28) g＝43 g，设氯气的体积为x L，则有 Cl2　　～　　N2　Δm 22．4 L　　　　　　43 g x L　　　　　74.6 g－66 g＝8.6 g 解得x＝4.48。 答案：D 6．把氯气通入浓氨水中，会立即发生下列反应：3Cl2＋8NH3·H2O===6NH4Cl＋N2＋8H2O。在标准状况下，把1.12 L Cl2、N2的混合气体(90% Cl2和10% N2，均为体积分数)通过浓氨水，实验测得逸出气体体积为0.672 L(其中有50% Cl2和50% N2)，此反应中被氧化的NH3的质量为(　　) A．3.4 g B．0.34 g C．1.36 g D．4.48 g 解析：由反应式可得出每3 mol Cl2(反应气)生成1 mol N2(生成气)时，气体物质的量减少了2 mol，即体积减小44.8 L，这一量即为“理论差量”，而这一差量所对应的被氧化的氨气的物质