基化一第3章.ppt

例題3-11 試依課本103頁表3-2寫出代表乙醇（C2H5OH）莫耳生成熱之熱化學方程式。 2 C (s)＋ 3 H2 (g)＋O2 (g) → C2H5OH (l) ΔH = - 277.7 kJ 葡萄糖在 25℃、1atm 時的莫耳生成熱為 -1260 kJ，試寫出其相對應的熱化學方程式。又若生成 360g 的葡萄糖，需要吸收或放出多少熱量？（C6H12O6 ＝180） 6C (s)＋ 6H2 (g)＋ 3O2 (g) → C6H12O6 (s) ΔH = - 1260 kJ 葡萄糖的莫耳數 ＝ 360/180 ＝ 2.00 mol 生成2.00 mol時放熱1260 kJ × 2.00 ＝ 2520 kJ 例題3-12 ３．赫斯定律與能量的關係 赫斯定律：若反應的起始狀態和最終狀態相同，不管反應經過的途徑是否相同，其熱含量的改變均相同。 反應熱相同 反應途徑１ 反應途徑２ 說明 熱含量改變示意圖 由莫耳生成熱求反應熱 由查表得各純物質的生成熱： 計算下式的反應熱： 6 C(s) + 6 H2(g) + 3 O2(g) C6H12O6(s) ΔH = -1260 kJ 4 C(s) + 6 H2(g) + O2(g) 2 C2H5OH(l) ΔH = -277.7 kJ x 2 2 C(s) + 2 O2(g) 2 CO2(g) ΔH = -393.5 kJ x 2 C6H12O6(s) 2 C2H5OH(l) + 2 CO2(g) 由莫耳生成熱求反應熱 已知 CH4(g)、CO2(g) 和 H2O(l)之標準莫耳生成熱分別為 -74.8 kJ、-393.5 kJ及-285.8 kJ，試寫出 CH4(g)燃燒生成 CO2(g)和H2O(l)的熱化學方程式？ 例題3-13 例題3-13 C(s) + 2 H2(g) CH4(g) ΔH1 = -74.8 kJ --------- (1) C(s) + O2(g) CO2(g) ΔH2 = -393.5 kJ ---------(2) H2(g) + 1/2 O2(g) H2O(l) ΔH3 = -285.8 kJ ---------(3) 練習8 :由莫耳燃燒熱求反應熱 石墨燃燒產生一氧化碳的反應熱很難單獨由實驗求出，因為產物一氧化碳會在反應過程中，繼續和氧氣作用生成二氧化碳。但是一氧化碳燃燒產生二氧化碳的莫耳燃燒熱，及石墨與氧氣作用產生二氧化碳的莫耳燃燒熱 ，二者都能由實驗中求出，其數值分別為－283.0 kJ及－393.5 kJ。試利用赫斯定律求出石墨燃燒產生一氧化碳的反應熱。 練習8 :由莫耳燃燒熱求反應熱 回目次 赫斯（1802~1850,俄國） 生於瑞士的俄羅斯化學家，也是醫生，對於赫斯定律及早期的熱力學原理貢獻頗多。 最有名的研究成果 ─ 赫斯定律，又稱為「反應熱加成性定律」。 化學教科書的作者，他的著作數十年來均為俄國學生奉為經典。 1840年，礦物的研究亦有涉獵，包括碲化銀（Ag2Te）的分析，該化合物就以他的名字命名為Hessite。他也發現糖氧化生成醣二酸（saccharic acid）的反應。 回目次 學習概念圖 學習概念圖-化學式的求法 求分子量 實驗測定分子量=60 利用各種方法得知各原子的空間關係 含有 -CH3、C=O及 -OH 僅將官能基標示出來 具有酸性含 -COOH 學習概念圖-化學計量的步驟 學習概念圖-熱化學反應 區塊一 區塊二 利用赫斯定律,可經由已知反應熱的方程式求出未知的反應熱 1莫耳純物質完全燃燒所釋放出的熱 氫離子和氫氧離子生成1莫耳的水所釋放出的熱 葡萄糖、乙醇的莫耳生成熱 The End * * 3-3 化學計量 可以利用方程式中的係數比來計算反應物及生成物間的質量關係，此類應用稱為化學計量。 １．化學方程式與量的關係 ２．限量試劑 １．化學方程式與量的關係 係數比為反應物消耗和生成物生成的分子數比或莫耳數比或同溫同壓下氣體變化體積比。 例如：高溫高壓下利用哈柏法（Haber process）製氨的反應式如下： 係數比　＝　１　　：　　３　　：　　２ 表示消耗1莫耳的 N2及3莫耳的 H2 生成 2莫耳的NH3　　 利用已知物的莫耳數及方程式的係數比，推算出欲求物的莫耳數 3 將已知物的測量值換算成莫耳數 2 處理化學計量的步驟 寫出正確的化學方程式並平衡之 1 將欲求物的莫耳數換算成欲求的單位 4 例題3-6 鎂帶 2