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普化實驗（二） 實驗五：反應 班級：四高一A 組別：第二組 實驗者：學號: 4990G004 姓名：鍾培筠 學號: 4990G005 姓名: 卓尉穎 學號: 4990G009 姓名: 蘇柏璟 學號: 4990G035 姓名: 莊良仁 實驗五：反應實驗目的:1. 測量固體溶解酸鹼中和之反應熱。斯定律（Hesss Law）。 相關知識：溶解熱heat of reaction），以ΔH 表示，ΔH ＝ qp。反應若放出能量則為放熱反應，ΔH 為負值（ΔH 0）；反應若吸收能量則為吸熱反應，ΔH為正值（ΔH 0）。 3.反應熱的種類,有下列幾種: (生成熱：1mol的化合物由其成分元素生成的反應熱。 (分解熱: 1mol的化合物分解成其成分元素的反應熱。 (燃燒熱: 1mol的物質與氧燃燒時所放出的反應熱。 (中和熱:酸與鹼反應生成1mol水所放出的熱量。 (溶解熱: 1mol物質溶解於定量溶劑時所放出之熱量。 1固體氫氧化鈉溶解於水：NaOH(s)→Na＋(aq)＋OH－(aq），ΔH1 (此NaOH的溶解熱)NaOH(aq)與鹽酸溶液HCl(aq)的中和反應：Na＋(aq)＋OH－(aq）+H＋(aq)＋Cl－(aq) → Na＋(aq)＋Cl－(aq)+H2O，ΔH2(此為中和熱) 。 3NaOH(s)+H＋(aq)＋Cl－(aq)→ Na＋(aq)＋Cl－(aq)+H2O,ΔH3 (此)。 ∵式（3）＝式（1）＋式（2）；則ΔH3＝ΔH1＋ΔH2。此即黑斯定律。 4.實驗進行將以錐形瓶(250ml)作為簡單的卡計,反應熱將使水溶液及玻璃容器溫度改變,至於散失到外界的熱量甚小,可忽略不計。則反應熱的計算: ΔH=MSΔT S:比熱,M:質量,ΔT:溫度差,水之比熱為1cal/g-℃,玻璃之比熱為0.2cal/g-℃。 三、器材及藥品： 1.刻度滴管5mL × 1；2. 錐形瓶250mL×2；3. 燒杯250 mL× 2；4. 溫度計100℃× 1；5量筒100mL×1； 6. 0.5M NaOH:50mL；7. 0.5M HCl:50mL；8. 0.25M HCl:100mlL。 四、實驗步驟與實驗結果： (一)測定NaOH的溶解熱ΔH1:1.精稱一個乾淨250mL的錐形瓶並記錄(W1/g)2.量取100mL冷水注入錐形瓶中待溫度穩定平衡後用溫度計測讀水溫,並記錄（T1/℃）。3.精稱大約1克的固體NaOH,小心置入錐形瓶內不要使瓶內水濺出,快速用玻璃棒攪拌,使NaOH完全溶解,用溫度計測讀最高溫度,並記錄（T2/℃）。4.將瓶內NaOH容易倒入鹼回收桶並將錐形瓶洗乾淨。(錐形瓶質量W1=???109.71??g, ,水的體積100mL,NaOH的質量1g,反應前溶液的溫度T1=???22????℃,反應後溶液的溫度T2=???24???℃，) (二)測定NaOH(aq)和HCl(aq)反應的中和熱ΔH2 ：1.量取50mL 0.5M-NaOH(aq)倒入燒杯中,另取0.5M-HCl(aq) 50mL倒入錐形瓶內,待溶液溫度達穩定後讀取並記錄溫度。2.將燒杯內的NaOH溶液,小心且迅速的倒入錐形瓶使其快速混合均勻並記錄,用溫度計讀取最高溫度並記錄。3.將瓶內的癈液傾棄,洗淨錐形瓶。(錐形瓶質量????109.71?g, 0.5M HCl的體積=50mL,0.5M NaOH=50mL,反應前溫度=???22???℃,反應後溫度=?25????℃) (三)測定NaOH(s)和HCl(aq)的反應熱ΔH3：取100mL 0.25M-HCl代替水而重複實驗(一)的步驟,[實驗(一)步驟2.其中100mL冷水以0.25M–HCl代替]測得溶解及中和反應後的溫度。(錐形瓶=??109.71???g,0.25M HCl=100mL,NaOH質量=1g,反應前溫度???22????℃反應後???26???℃) 五、實驗計算： 1. 實驗(一)： 溫度變化＝???2??℃,容器吸熱＝??43.884?cal, 溶液吸熱＝???200??cal, 計算實驗(一)之ΔH1＝???243.9??cal,並由之算出NaOH(s)莫耳溶解熱＝??9756??cal/mol。 2. 實驗(二)： 溫度變化＝???3??℃,容器吸熱＝??65.826?cal, 溶液吸熱＝?? 300??cal, 計算實驗(二)之反應熱ΔH2＝????365.826??cal. 3實驗(三)： 溫度變化＝???4??℃,容器吸熱＝??87.768??cal, 溶液吸熱＝??400??cal, 計算實驗 (三)之反應熱,ΔH3＝????487.768???cal. 六、討論： 1. 比較ΔH1.ΔH2.ΔH3之關係是否符合黑斯定律,請說明? 2.請列舉本實驗可能