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水分子の水素结合
* * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * 成績評価の基準 (1) 中間テスト(20問) 25点満点(25%) (2) 期末テスト(20問) 25点満点● テスト時に見ていいもの: テキスト、演示実験解説、 手書きのノート(努力すれば高得点が可能)● 見ていけないもの: コピー(ノートは自分で書くもの) (3) 受講態度 最高で40点程度? 毎回の小テスト : A 3点、 B 2点、 C 1点、 D 0点。 ● 何を見てもいい。友人と相談してもよい。 (4) 出席点は毎回 1点。 * 水使用量/1日?1人 国連開発計画(06) ② ③ ① * 慢性的な栄養不足の人口 FAO(06) 8億5千4百万人が慢性的な栄養不足 * 履修上の注意 ● 出席はとるか ○ ● 出席点はあるか ? ● 「可」はあるか → 「不可」へ ● 単位をどう考えるべきか ● 私語学友の勉強を邪魔する行為 * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * 強い結合 ● イオン結合: Na+ Cl-(結合に方向性なし、 ずれに弱い) ● 共有結合: 水素分子 (H-H)、酸素分子(O=O) (結合に方向性) (量子力学によって説明される もの) (1928年: H2に波動方程式を適用) ● 金属結合 : (結合に方向性なし) * 共有結合 (H-H) のモデル図 全体として引力 e- Ha+ Hb+ 反発力 金属結合 +に帯電している金属イオンがーに帯電している電子と静電引力で引き合っている。 静電引力 引力 自由電子 金属イオン 金属結晶とイオン結晶に力を加えた場合 金属結晶 イオン結晶 強い壊れにくい加工しやすい * ① 水素結合を作る。 ② 分極している(分子内に電気的に+の部分とーの部分とがある) + ー 水分子の特色 * 電気陰性度 元素 電気陰性度 (原子が電子を引き付ける力の指数) H 2.1 C 2.5 N 3.0 O 3.5 * 水分子の分極(電子の偏り) ー + 分子全体の電荷 電気陰性度=3.5 電気陰性度= 2.1 非共有電子対: 結合を形成していない電子対 * δ+ δー ● 水素結合: H-O … H-O | | H H ● O、H、O の3原子が一直線上にある ● O は δ- に H は δ+ に帯電(δ+ の H は H+ ( 内部に電子がない)に類似 ?水素結合をつくる。) ● ファンデルワールス力: 分子間の引力 弱い結合 * 水分子の水素結合 www.thuisexperimenteren.nl /verdamping.htm /MicroWorlds/Kevlar/KevlarClue4.html * 凍ると体積が増える 水の性質 (1) ● 凍ると体積が増える→氷は水に浮かぶ、水中生物に好都合、風化作用 ● 水素結合の割合: 氷 100%液体の水 50%水蒸気 0% ● 水素結合している水: ● O-H ???O が一直線 ?規則性が高くすき間が大きい * 体積 VS 温度 密度最大 凍ると体積が増える * 水による風化作用 入口の氷が水を閉じ込める 水 岩石 これが凍ると体積が増える * 氷の結晶構造 H2O (10 ml) + CH3CH2OH ( 5 ml) → 14.6 ml 水 エタノール 15 ml では
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