第一节弱电解质电离（上课用）.ppt

;思考：1、什么叫电解质？试举例说明。;思考：2、什么叫非电解质？试举例说明。;练习1:下列物质中 属于电解质的是 ( ) ①NaCl溶液 ②NaOH ③H2SO4 ④Cu ⑤CH3COOH ⑥NH3·H2O ⑦CO2 ⑧乙醇 ⑨水;学与问?;(2) 清洁厕所常用盐酸，为什么不用较安全的醋酸？;等浓度的盐酸、醋酸溶液中的H+浓度的大小？;实验探究1：;;实验探究2:;盐酸中存在H+、Cl- 无HCl分子;强电解质：;;电解质的强弱与其溶解度有何关系? 电解质的强弱与其水溶液的导电能力 有何关系?;注意： 强弱电解质≠溶液的导电能力强弱 强弱电解质≠物质的溶解性大小 ;①先判断强、弱电解质，决定符号;练习：在溶液中的电离方程式书写正确的是; ; （1） HClO （2） KHSO4 （3） CaCO3 （4） Cu(OH)2 ;弱电解质; ;一、强弱电解质;二、弱电解质的电离;;V(电离);（2）特征;思考与交流： 根据上图及化学平衡理论，分析一元弱酸(HA) 、一元弱碱(BOH)的电离平衡过程，并完成问题： 1、写出电离方程式： 2、填表：;最大;电离平衡和化学平衡一样，当外界条件改变时符合勒夏特列原理。;（3）影响电离平衡的因素; 在醋酸溶液中存在怎样的电离平衡？向其中分别加入适量的盐酸、NaOH溶液、CH3COONa溶液、水、加热对平衡有什么影响？;练习;三、电离平衡常数;Ka=;3、意义：;实验现象：;多元弱酸的电离是分步进行的，每步各有电离常数，通常用K1、K2、K3等来分别表示。例如H3PO4的电离： ;又如氢硫酸在水溶液中的电离：;问题探讨; 在一定温度下，冰醋酸加水溶解并不断稀释过程中，溶液导电能力与加入水的体积有如下变化关系：试回答：;1、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时， 为减缓反应速率而不影响生成氢气的总 量，可向盐酸中加入适量的（ ） A、NaOH(固） B、H2O C、NH4Cl（固） D、CH3COONa(固） ;2、有H+浓度相同、体积相等的三种酸： a、盐酸 b、硫酸 c、醋酸，同 时加入足量的锌，则开始反应时速率_ ， 反应完全后??成H2的质量_________。 （用、=、 表示）;3、将0.l mol/L CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起 ( ) A、溶液的pH增加 B、CH3COOH电离度变大 C、溶液的导电能力减弱 D、溶液中c（OH－）减小;4、在相同温度时100mL 0.01mol/L的醋酸溶液与10mL 0. 1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是( ) A、中和时所需NaOH的量 B、电离程度 C、H+的物质的量 D、CH3COOH的物质的量;巩固练习： 1、已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，反应 Cl2 + H2O HCl + HClO 达平衡后，要使HClO浓度增 大，可加入 （ ） A.H2S(g) B.水 C.CaCO3 D.CH3COOH