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双线桥和单线桥 课件.ppt
化学
电子转移的表示方法
黄州区第一中学 吴 瀚
指导老师 熊汉华
巩厚安
什么是氧化还原反应?
什么是氧化剂,什么是还原剂?
回顾
氧化还原反应中------电子转移的表示方法
2CuO + C = 2Cu + CO2↑
得到2×2e-,化合价降低,被还原
+2
0
0
+4
高温
失去4e-,化合价升高,被氧化
示例:
双线桥法书写步骤:
1.标变价:
2.连双线:
3.注得失:
标出有化合价变化元素的化合价
a.箭头总是从反应物指向生成物
b.箭头两端指向同种元素
写出得失电子总数,注明得失
注意:
得失电子数的表示方法:a×be-
a:发生电子转移的原子个数
b:单个原子得失电子个数
练习1
练习1
0
+2
0
+2
+2
+2
0
+4
失去2e-,化合价升高,被氧化
得到2e-,化合价降低,被还原
得到2e-,化合价降低,被还原
失去2e-,化合价升高,被氧化
练习2
+5
-2
-1
0
-2
+1
0
0
得到2×6e-,化合价降低,被还原
失去6×2e-,化合价升高,被氧化
得到4×e-,化合价降低,被还原
失去2×2e-,化合价升高,被氧化
练习3
0
-2
+1
+4
0
-1
得到e-,化合价降低,被还原
失去2×2e-,化合价升高,被氧化
失去e-,化合价升高,被氧化
得到4e-,化合价降低,被还原
单线桥
1、箭头必须由还原剂中失电子元素指向氧化剂中 得电子的元素。
2、只须标明电子转移总数
小结
一.双线桥
1.标变价
2.连双线
3.注得失
二.单线桥
1.失电子元素指向得电子的元素(反应物)。
2.只须标明电子转移总数
作业
课本P39,第9题
化学
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