差量法求解化学计算题.doc

差量法求解化学计算题 在根据化学方程式的计算中，有时题目给的条件不是某种反应物或生成物的质量，而是反应前后物质的质量的差值，解决此类问题用差量法十分简便。此法的关键是根据化学方程式分析反应前后形成差量的原因（即影响质量变化的因素），找出差量与已知量、未知量间的关系，然后再列比例式求解。 一、固体差量 ??? 例1．将质量为100克的铁棒插入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，烘干，称量，棒的质量变为100.8克。求有多少克铁参加了反应。 分析：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu ????? 56??????????????? 64 由化学方程式可知，影响棒的质量变化的因素是参加反应的铁和生成的铜。每有56份质量的铁参加反应离开铁棒的同时，就有64份质量的铜回到铁棒上，则使棒的质量增加64-56=8（份）。现已知棒的质量增加100.8克-100克＝0.8克，则可列比例求解。 解：设参加反应的铁的质量为x。 Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu　棒的质量增加（差量） 56????????????????64???64-56=8 x??????????????????? 100.8克-100克=0.8克 56：8=x:0.8克 答：有5.6克铁参加了反应。 二、液体差量 例2．用含杂质（杂质不与酸作用，也不溶于水）的铁10克与50克稀硫酸完全反应后，滤去杂质，所得液体质量为55.4克，求此铁的纯度。 分析：Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ ????? 56??????????????? 2 由化学方程式可知，影响溶液质量变化的因素是参加反应的铁和生成的氢气。每有56份质量的铁参加反应“进入”溶液中的同时，则可生成2份质量的氢气从溶液中逸出，故溶液质量增加56-2=54（份）。由题目给的差量55.4克-50克=5.4克，据此便可列比例求解。 解：设此铁的纯度为x。 Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑　溶液质量增加（差量） 56??????????????? 2??　?? 56-2=54 10x克?????????????????? 55.4克-50克=5.4克 56：54=10x克：5.4克 答：此铁的纯度为56%。 三、气体差量 例3．将12克CO和的混合气体通过足量灼热的氧化铜后，得到气体的总质量为18克，求原混合气体中CO的质量分数。 分析：CuO+CO 　△　 Cu+CO2 28???????? 44 由化学方程式可知，气体质量增加的原因是CO夺取了氧化铜中的氧元素。每28份质量的CO参加反应，可生成44份质量的CO2，使气体质量增加44=28=16（份）。现已知气体质量增加18克-12克=6克，据此便可列比例求解。 解：设原混合气体中CO的质量分数为x。 CuO+CO 　△　 Cu+CO2?? 气体质量增加（差量） ???? 28???　　　44?? 44-28=26 ???? 12x克?????　?? 18克-12克=6克 答：原混合气体中CO的质量分数为87.5%。 四、其他 例4．在天平左右两边的托盘上，各放一个盛有等质量、等溶质质量分数的足量稀硫酸的烧杯，待天平平衡后，向两烧中分别加入铁和镁，若要使天平仍保持平衡，求所加铁和镁的质量比。 分析：①因硫酸足量，故铁和镁全参加反应。 Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑ ②由化学方程式可知，影响天平两端质量变化的因素是加入的金属和生成的氢气。 ③分别加入铁和镁后，只有当天平两端增加的质量相同时，天平才可仍保持平衡。 解：设所加铁与镁的质量分别为x、y（此时天平两端增加的质量均为a）。 Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑?? 增加的质量（差量） 56??????????????? 2????? 56-2=54 x????????????????????????? a Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑? 增加的质量（差量） 24?????????????? 2???? 24-2=22 y?????????????????????? a 56:54=x:a 24:22=y:a X:Y＝ 答：当酸足量时，所加的铁与镁的质量比为77：81时天平仍保持平衡。 练习： 1、将铁棒放入152.8克CuSO4溶液中，充分反应后取出，经洗净、烘干测得铁棒质量增重0.8克，求①析出多少克铜？（6.4克）②反应后所得FeSO4的质量分数是多少？（10%） 2、把一块重5.6克的铁片浸入CuSO4溶液中，反应后取出干燥，测出附有铜的铁片质量为5.7克。求①铁片上有多少克铜？（0.8克）②参加反应的CuSO4有多少克（2克） 3、将若干锌粒投入到50.6克稀H2SO4中称得反应完成后溶液的质量为63.2克。求反应生成的H2多少克