无机化学第二章 化学反应的方向速率和限度(天大).pdf

第二章 化学反应的方向、速率和 基本要求 限度 第一节化学反应的方向 θ θ θ 1.掌握的ΔG 、ΔH 、ΔS 计算，能用ΔG判断反应方向， θ 和吉布斯自由能变 ΔG 估计反应的程度。 2.能用活化分子、活化能概念解释c、T、催化剂对反 应速率的影响。 3. 掌握化学平衡的概念，平衡移动的规律及多重平衡 规则。 θ 4. 能用平衡常数K 进行有关计算。 5. 了解化学反应速率方程的概念。 2017/6/4 6. 了解影响多相反应速率的因素。 第二章 化学反应的 第一节化学反应的方向 方向、速率和限度 和吉布斯自由能变 第一节 化学反应的方向 和吉布斯自由能变 2017/6/4 第一节化学反应的方向和吉布斯自由能变 基本内容 1、化学反应的自发过程 2、影响化学反应方向的因素 2-1-1 化学反应的自发过程 3、热化学反应方向的判断 4、使用 G 判据的条件 r m 2017/6/4 2-1-1 化学反应的自发过程 自发过程 例如: 水总是自动地从高处向低处流， 铁在潮湿的空气中易生锈。 在一定条件下不需外界作功，一经引发就 2-1-1 化学反应的自发过程 能自动进行的过程，称为自发过程。 要使非自发过程得以进行, 外界必须作功。 例如：欲使水从低处输送到高处，可借助 水泵作机械功来实现。 注意 ：能自发进行的反应，并不意味着其 2017/6/4 反应速率一定很大。 2-1-2 影响化学反应方向的因素 化学反应的焓变 自发过程一般都朝着能量降低的方向进行。 能量越低，体系的状态就越稳定。 2-1-2 影响化学反应方向的因 对化学反应，很多放热反应在298.15K, 标 素 准态下是自发的。 例如: CH (g) + 2O (g) → CO (g) + 2H O(l) 4 2 2 2 H = -890.36 kJ·mol-1 r m 2017/6/4 曾试图以反应的焓变 (Δ H ) 作为反应自发 r m 性的判据。 认为在等温等压条件下，当 可见，把焓变作为反应自发性的判据是 Δ H 0时: 化学反应自发进行 r m 不准确、不全面的。除了反应焓变以外，还 Δ H 0时: 化学反应不能自发进行 r m 有其它因素(体系混乱度的增加和温度等), 但实践表明: 有些吸热过程(Δ H 0) r m 也是影响许多化学和物理过程自发进行的 因素。 亦能自发进行 ＋ - 例如 1.NH Cl(s) → NH (aq) + Cl (aq) 4