必威体育精装版高考理综知识点总结.pdf

理科弱的考生，把这些弄会可保你理综过200 一、物理性质 1、有色气体：F2 （淡黄绿色）、Cl2 （黄绿色）、Br2 （g ）（红棕色）、I2 （g ）（紫红色）、NO2 （红棕色）、O3 （淡蓝色），其余均为无色气体。其它物质的颜色见会考手册的颜色表。 2、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2 （g ）；有 臭鸡蛋气味的气体：H2S。 3、熔沸点、状态： ① 同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增大。 ② 同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大，含氢键的NH3、H2O、HF 反常。 ③ 常温下呈气态的有机物：碳原子数小于等于4 的烃、一氯甲烷、甲醛。 ④ 熔沸点比较规律：原子晶体离子晶体分子晶体，金属晶体不一定。 原子晶体熔化只破坏共价键，离子晶体熔化只破坏离子键，分子晶体熔化只破坏分子间 作用力。 ⑥ 常温下呈液态的单质有 Br2、Hg；呈气态的单质有 H2、O2、O3、N2、F2、Cl2；常温 呈液态的无机化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。 ⑦ 同类有机物 般碳原子数越大，熔沸点越高，支链越多，熔沸点越低。 同分异构体之间：正异新，邻间对。 ⑧ 比较熔沸点注意常温下状态，固态液态气态。如：白磷二硫化碳干冰。 ⑨ 易升华的物质：碘的单质、干冰，还有红磷也能升华(隔绝空气情况下)，但冷却后变成 白磷，氯化铝也可；三氯化铁在100 度左右即可升华。 ⑩ 易液化的气体：NH3、Cl2 ，NH3 可用作致冷剂。 4、溶解性 ① 常见气体溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2 。极易溶于水在空气中易 形成白雾的气体，能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI；能溶于水的气体：CO2、 SO2、Cl2、Br2 （g ）、H2S、NO2。极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装 。 ② 溶于水的有机物：低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。 ③ 卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大。 ④ 硫与白磷皆易溶于二硫化碳。 苯酚微溶于水(大于65℃易溶)，易溶于酒精等有机溶剂。 ⑥ 硫酸盐三种不溶(钙银钡)，氯化物 种不溶(银)，碳酸盐只溶钾钠铵。 ⑦ 固体溶解度大多数随温度升高而增大，少数受温度影响不大（如 NaCl ），极少数随温度 升高而变小[如Ca(OH)2]。 气体溶解度随温度升高而变小，随压强增大而变大。 5、密度 ① 同族元素单质 般密度从上到下增大。 ② 气体密度大小由相对分子质量大小决定。 ③ 含C、H、O 的有机物 般密度小于水(苯酚大于水)，含溴、碘、硝基、多个氯的有机物 密度大于水。 ④ 钠的密度小于水，大于酒精、苯。 6、 般，具有金属光泽并能导电的单质一定都是金属 ?不一定:石墨有此性质,但它却是非 金属? 二、结构 1、半径 ① 周期表中原子半径从左下方到右上方减小(稀有气体除外) 。 ② 离子半径从上到下增大，同周期从左到右金属离子及非金属离子均减小，但非金属离子 半径大于金属离子半径。 ③ 电子层结构相同的离子，质子数越大，半径越小。 2、化合价 ① 般金属元素无负价，但存在金属形成的阴离子。 ② 非金属元素除O、F 外均有最高正价。且最高正价与最低负价绝对值之和为8。 ③ 变价金属 般是铁，变价非金属 般是C、Cl、S、N、O。 ④ 任一物质各元素化合价代数和为零。能根据化合价正确书写化学式 （分子式），并能根据 化学式判断化合价。 3、分子结构表示方法 ① 是否是8 电子稳定结构，主要看非金属元素形成的共价键数目对不对。卤素单键、氧族 双键、氮族叁键、碳族四键。 般 以前的元素不能形成8 电子稳定结构。 ② 掌握以下分子的空间结构：CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。 4、键的极性与分子的极性 ① 掌握化学键、离子键、共价键、极性共价键、非极性共价键、分子间作用力、氢键的概 念。 ② 掌握四种晶体与化学键、范德华力的关系。 ③ 掌握分子极性与共价键的极性关系。 ④ 两个不同原子组成的分子一定是极性分子。 常见的非极性分子：CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6 及大多数非 金属单质。 三、基本概念 1． 区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的概念。正确书写常见元素的 名称、符号、离子符号，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA 族、稀有气体元素、1～20 号元素 及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag 、Pt、Au 等。 2．物理变化中