2015-2016学年高一年级化学教学课件4.2.2铝的化合物金属与金属材料.ppt.ppt

目标导航 预习导引 目标导航 预习导引 一 二 一、铝的化合物 1.氧化铝——两性氧化物 (1)物理性质:白色固体,难溶于水,熔点较高。 (2)化学性质: (3)用途:①炼铝的原料,②高温耐火材料。 目标导航 预习导引 一 二 2.氢氧化铝——两性氢氧化物 (1)物理性质:白色胶状物质,不溶于水,有较强的吸附性。 (2)化学性质: 目标导航 预习导引 一 二 预习交流1 1.Al(OH)3能与所有的碱反应吗? 答案:Al(OH)3只能与强碱反应,与弱碱不反应。 2.哪些物质既可以和强酸反应,又可以和强碱反应? 答案:既能和强酸反应,又能和强碱反应的物质有:铝、Al2O3、Al(OH)3、弱酸的酸式盐(如NaHCO3)、弱酸的铵盐[如(NH4)2CO3]等。 3.Al2O3、Al(OH)3都是两性化合物,它们能溶于所有的酸和碱吗? 答案:不能。Al2O3、Al(OH)3只溶于强酸、强碱的溶液,在弱酸、弱碱中均不溶解。 4.用Al2O3制作的耐火坩埚可用来熔化烧碱吗? 答案:不能。因为Al2O3是两性氧化物,能与NaOH反应,故不能用来熔化烧碱。 目标导航 一 二 预习导引 目标导航 一 二 预习导引 目标导航 一 二 预习导引 4.铜及其化合物的化学性质 (1)铜 目标导航 一 二 预习导引 (2)铜的氧化物 (3)硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)(俗名蓝矾或胆矾) 受热分解的化学方程式为CuSO4·5H2O CuSO4+5H2O。 目标导航 一 二 预习导引 预习交流2 1.常温下,把Cu、Fe、Al分别放入浓硫酸中,均无明显现象,它们的实质相同吗? 答案:它们的实质不相同,常温下,Cu与浓硫酸不反应;而Fe、Al遇浓硫酸钝化。 2.实验中如何检验生成物中是否有水生成? 答案:实验中,经常用无水CuSO4来检验水的存在,若白色硫酸铜粉末变蓝色,则证明有水生成;若不变色,则证明没有水生成。 3.常温下,铜在干燥空气中、潮湿空气中哪一种情况容易生锈?铜锈的主要成分是什么? 答案:常温下,Cu与O2在干燥环境中不反应,在潮湿的环境中,Cu、O2、CO2、H2O反应生成Cu2(OH)2CO3,这是铜锈的主要成分。 问题导学 即时检测 一 二 一、Al(OH)3的制备与性质探究 活动与探究 问题导学 即时检测 一 二 问题导学 即时检测 一 二 问题导学 即时检测 一 二 3.向含有1 mol溶质的AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量,你能写出发生反应的离子方程式并作出生成沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的量的关系图像吗? 答案:向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH至过量发生的反应依次为: 生成Al(OH)3沉淀的量与加入NaOH的量的关系图像如下: 问题导学 即时检测 一 二 迁移与应用 例1镁、铝、铜三种金属粉末混合物,加入过量盐酸充分反应,过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液,再过滤,滤液中存在的离子有(　　) A.[Al(OH)4]- 　　B.Cu2+ 　C.Al3+ D.Mg2+ 解析:加入过量的盐酸时,滤液中存在的金属阳离子是Mg2+和Al3+,加入足量的NaOH溶液后,滤液中存在的主要有Na+、Cl-和[Al(OH)4]-。 答案:A 问题导学 即时检测 一 二 迁移训练1只用胶头滴管和试管,就能区别的一组溶液(均为0.1 mol·L-1)是(　　) A.CaCl2和Na2CO3 B.Ba(OH)2和NaHCO3 C.稀盐酸和NaHCO3 D.NaOH和AlCl3 问题导学 即时检测 一 二 问题导学 即时检测 一 二 (1)铝三角: ①Al3+→Al(OH)3或[Al(OH)4]-。 a.与弱碱(如氨水)或少量强碱反应生成Al(OH)3 b.与过量强碱反应生成[Al(OH)4]- 问题导学 即时检测 一 二 ②Al(OH)3→Al3+或[Al(OH)4]-。 a.与强酸反应生成Al3+ b.与强碱反应生成[Al(OH)4]- ③[Al(OH)4]-→Al(OH)3或Al3+。 a.与弱酸(如碳酸)或少量强酸反应生成Al(OH)3 b.与过量强酸反应生成Al3+ 问题导学 即时检测 一 二 (2)铝及其化合物转化关系中的注意事项: ①铝、氧化铝分别与氢氧化钠溶液反应时都生成四羟基合铝酸钠,不能生成氢氧化铝。 ②可溶性铝盐与氨水反应时,无论氨水是否过量,都能生成氢氧化铝。氢氧化铝不溶于弱碱。 ③氧化铝不能溶于水,不能用氧化铝与水化合生成氢氧化铝。 问题导学 即时检测 一 二 二、金属的通性 活动与探究 问题导学 即时检测 一 二 合作探究 自主预习 合作探究 自主预习 合作探究 自主预习 合作探究 自主预习 合作探究 自主预习 合作探究 自主预习 合作探究 自主预习 合作