2015届第一轮复习1-2物质的量浓度及其溶液的配制.ppt

工具 第一章 化学计量在实验中的应用 栏目导引 1．了解物质的量浓度的含义。 2．了解溶液的含义。了解溶解度、饱和溶液的概念。 3．了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行相关计算。 1．一定物质的量浓度溶液的配制方法及误差分析。 2．溶解度、溶质的质量分数、物质的量浓度之间的转换及相关计算。 1．物质的量浓度 (1)定义 单位体积溶液里所含溶质B的物质的量，叫溶质B的物质的量浓度。符号为c(B)。 (2)表达式 (3)单位 mol·L-1或mol/L 1．物质的量浓度 (4)注意点 ①“溶质”是溶液中的溶质。可以指化合物，也可以指离子或其他特定组合的物质。 ②正确判断溶液中的溶质： a.一些物质在溶于水时，溶质发生了变化，如：Na、Na2O、Na2O2的水溶液，溶质为NaOH，SO3溶于水后溶质为H2SO4。 b.含结晶水的物质如CuSO4·5H2O溶于水，所得溶液溶质为CuSO4。 c.NH3溶于水后溶质为NH3·H2O，但计算浓度时是以NH3分子作为溶质。 1．物质的量浓度 (4)注意点 ③准确计算溶液的体积： a.不能用水的体积代替溶液的体积，应根据V＝m(aq)/ρ求算。 b.严格来说，只有溶质相同、浓度也相同的溶液混合，溶液体积才具有加和性。 ④同一溶液，其浓度大小和体积的大小无关，无论从中取出多少，浓度均不变。 ⑤物质的量浓度相同，体积也相同的任何溶液，所含溶质的物质的量相同，但溶质的质量不一定相同。 (1)把58.5 g NaCl、标准状况下22.4 L HCl气体分别溶于1 L水中，所形成溶液的浓度都是1 mol/L吗？ 都不是。因为58.5 g NaCl、标准状况下22.4 L HCl气体溶于1 L水中所得溶液的体积都不是1 L，则所得溶液的浓度也就不是1 mol/L。 (1)下列目的能达到的是(　　) A．将58.5 g NaCl溶于1 L水中可得1 mol·L－1的NaCl溶液 B．将标准状况下22.4 L HCl溶于1 L水中可得1 mol·L－1盐酸 C．将25.0 g胆矾溶于水后配成100 mL溶液所得溶液浓度为1 mol·L－1 D．将78 g Na2O2溶于水，配成1 L溶液可得到浓度为1 mol·L－1溶液 C (2)下列说法中错误的是(　　) A．从1 L 1 mol/L的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol/L B．制成0.5 L 10 mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112 L(标准状况) C．0.5 L 2 mol/L BaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－总数为3×6.02×1023 D．10 g 98%的硫酸(密度为1.84 g/cm3)与10 mL 18.4 mol/L硫酸的浓度是不同的 D 2．溶质的质量分数 (1)概念： 溶液中溶质质量与溶液质量之比。 (2)表达式： w(B) = ×100% m(B) m(aq) 考点一 有关物质的量浓度的计算 1．溶质的质量、溶液的体积和物质的量浓度之间的计算 2．已知气体溶质的体积(标准状况)、水的体积和溶液的密度与质量，计算溶质的物质的量浓度 3．溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度间的换算 (c为溶质的物质的量浓度mol·L－1，ρ为溶液密度g·cm－3，w为溶质的质量分数，M为溶质的摩尔质量) 1．(2014·重庆模拟)下列叙述中正确的是(　　) A．将78 g Na2O2溶于1.00 L水中，所得溶液中Na＋的浓度为2.00 mol·L－1 B．将10 mL 18.4 mol·L－1的浓硫酸加水稀释至1 L，稀释后溶液中H2SO4的物质的量浓度为0.184 mol·L－1 C．100 mL 2.0 mol·L－1 Na2CO3溶液中Na＋数为0.2NA D．将20.0 g NaOH固体置于500 mL容量瓶内，然后加水至刻度线即得1.00 mol·L－1的NaOH溶液 B 2．(2010·安徽理综)将0.01 mol下列物质分别加入100 mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)(　　) ①Na2O2　②Na2O　③Na2CO3　④NaCl A．①＞②＞③＞④ B．①＞②＞④＞③ C．①＝②＞③＞④ D．①＝②＞③＝④ C 3．某结晶水合物的化学式为R·nH2O，其相对分子质量为M。 25 ℃时，将a g该晶体溶于b g水中恰好可形成V mL饱和溶液。下列关系中正确的是(　　) A．饱和溶液的物质的量浓度为 B．饱和溶液中溶质的质量分数为 C．25 ℃时，R的溶解度为 D．饱和溶液的密度为 C 4．在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL，溶液密度为d g/cm3，质量分数 ( 质量百分比浓度