2016《名师面对面》高考化学一轮复习课件 第8章第23讲水的电离和溶液的酸碱性.ppt.ppt

3．影响Kw大小的因素 (1)水的电离过程是个________的过程，故温度升高，H2O的Kw________。 (2)水的离子积是水电离平衡时的性质，不仅适用于纯水，也适用于稀的________水溶液，只要________不变，Kw就不变。 外界因素对水的电离的影响 【答案】(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)× 【答案】B 1．溶液的酸碱性 (1)c(H＋)____c(OH－)，溶液呈中性。 (2)c(H＋)____c(OH－)，溶液呈酸性。 (3)c(H＋)____c(OH－)，溶液呈碱性。 (3)pH试纸的使用方法 把小片试纸放在________上，用玻璃棒蘸取待测液点在________的pH试纸上，试纸变色后，与____________对比即可确定溶液的pH。 易错提醒：①pH试纸使用前不能用蒸馏水润湿，否则待测液因被稀释可能产生误差。 ②用广泛pH试纸读出的pH只能是整数。 【答案】A 4．(2015邯郸检测)对于溶液的酸碱性说法正确的是(　　) A．c(H＋)很小的溶液一定呈碱性 B．pH等于7的溶液一定呈中性 C．c(H＋)＝c(OH－)的溶液一定呈中性 D．不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性 【答案】C 1．概念 利用__________反应，用已知浓度的______(或____)来测定未知浓度的______(或______)的实验方法。 2．实验用品 试剂：________、________、________、蒸馏水。 仪器：______滴定管(A)、______滴定管(B)、滴定管夹、铁架台、烧杯、________。 3．实验操作 以用标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例。 (1)滴定前的准备 ①滴定管：a.________，b.洗涤，c.________，d.装液，e.________，f.________，g.________。 ②锥形瓶：a.注碱液，b.记读数，c.加指示剂。 (2)滴定 左手_________________________________，右手不断________________，眼睛注视________________________，滴定至终点时，记录标准液的体积。 (3)终点判断 最后一滴标准液滴加到锥形瓶中，指示剂变色，且在半分钟内不恢复原色，表明已经到达终点，读取的溶液体积为滴定终点的体积。 5．实验室现有3种酸碱指示剂，其pH的变色范围如下： 甲基橙：3.1～4.4；石蕊：5.0～8.0；酚酞：8.2～10.0。 用0.100 0 mol·L－1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述正确的是(　　) A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂 C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂 【答案】D 【答案】C 一、水的电离及溶液pH的计算 1．水电离出c(H＋)或c(OH－)的计算(25 ℃) (1)中性溶液 c(H＋)＝c(OH－)＝1.0×10－7 mol·L－1。 (2)溶质为酸的溶液 H＋来源于酸的电离和水的电离，而OH－只来源于水的电离。如计算pH＝2的盐酸中水电离出的c(H＋)，方法是先求出溶液中的c(OH－)＝10－12 mol·L－1，即水电离出的c(H＋)＝c(OH－)＝10－12 mol·L－1。 (3)溶质为碱的溶液 OH－来源于碱的电离和水的电离，而H＋只来源于水的电离。如pH＝12的NaOH溶液中，c(H＋)＝10－12 mol·L－1，即水电离产生的c(OH－)＝c(H＋)＝10－12 mol·L－1。 (4)水解呈酸性或碱性的盐溶液 H＋和OH－均由水的电离产生。例如： ①pH＝2的NH4Cl溶液中，水电离的c(H＋)＝10－2 mol·L－1，水的电离产生的OH－浓度也为 10－2 mol·L－1，但是因被NH结合，最终溶液中的OH－的浓度只有10－12 mol·L－1。 ②pH＝12的Na2CO3溶液中的OH－全部来自水的电离，由水电离出的c(OH－)＝10－2 mol/L。 规律小结：若酸与碱溶液的pH之和等于14且等体积混合，酸、碱中有一强、一弱，则酸、碱溶液混合后，谁弱显谁性。这是因为酸和碱已电离的H＋和OH－恰好中和，谁弱谁的H＋或OH－有储备，中和后还能电离，显示出酸性或碱性来。 妙招巧记：酸按酸(H＋)，碱按碱(OH－)，同强相混直接算，异强相混看过量。 3．溶液稀释时溶液pH的计算 (1)强酸pH＝a，加水稀释10n倍，则pH＝a＋n。 (2)弱酸pH＝a，加水稀释10n倍，则a＜pH＜a＋n。 (3)强碱pH＝b，加水稀释10n倍，则pH＝b－n。 (4)弱碱pH＝b，加水稀释10