2016届高考化学一轮课时详解课件：4·2富集在海水中的元素——卤素.ppt

× × × × × ① ② ④ 3.(1)请分类列举哪些物质能使溴水褪色？ (2)淀粉－KI试纸常用于检验哪些物质？ ①被H2S、SO2、SO32-、I－等还原剂还原而褪色。 ②与NaOH等强碱溶液发生自身氧化还原反应而褪色： Br2＋2NaOH==NaBrO＋NaBr＋H2O。 ③与较活泼金属(如Mg＋Br2==MgBr2)反应而褪色。 ④能与溴发生加成反应的不饱和烃及其衍生物，如烯烃、炔烃等。 ⑤能被溴水氧化的、含有醛基的化合物。 ⑥能与溴水发生反应的碱性物质，如Na2CO3等。 ⑦加入活性炭等吸附剂，使溴水褪色。 检验强氧化性物质如Cl2、Br2、FeCl3溶液、O3等，反应原理是I－被氧化成I2而使淀粉变蓝。 C C D B C D C 2．验满方法 (1)将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满。 (2)将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸立即发生先变红后褪色的变化，则证明已集满。 (3)实验室制取Cl2时，常根据氯气的颜色判断是否收集满。 饱和食盐水 b 集气瓶内有红棕色的烟生成 b c d C B 题组一 氯及其化合物的性质及应用 解析： D √ 解析：B项，由电荷守恒知，c(H＋)＝c(ClO－)＋c(Cl－)＋c(OH－)，c(Cl－)≠c(HClO)，B错误； C项，由题意知，HClO杀菌能力比ClO－强，pH＝7.5时，HClO、ClO－浓度相同，而在pH＝6.5时，HClO浓度高于ClO－浓度，C正确；D项，夏季温度高，Cl2溶解度降低，且HClO易分解，所以夏季杀菌效果比冬季差，D错误。 C 3．(2014·江苏化学，5)下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是(　　) A．用装置甲制取氯气 B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢 C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液 D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O 解析：MnO2和浓HCl反应制取Cl2需要加热，A项错误；除Cl2中的HCl应用饱和食盐水，B项错误；将MnCl2溶液蒸干无法得到MnCl2·4H2O，D项错误。 C √ × √ √ × √ √ 5．[2013·广东理综，33(1)]化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养。在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验。 (1)下列收集Cl2的正确装置是________。 (2)将Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是_________________。 (3)设计实验比较Cl2和Br2的氧化性，操作与现象是：取少量新制氯水和CCl4于试管中，__________________________________________________________。 解析：　(1)氯气的密度比空气的大，故收集时应采用向上排空气法，又因为氯气有毒，故在收集装置之后要有尾气吸收装置(用NaOH溶液来吸收)。 C 解析：(2)将Cl2通入水中，Cl2与水反应：Cl2＋H2OHCl＋HClO，HClOH+＋ClO-，故具有氧化性的含氯粒子有Cl2、HClO、ClO－。 HClO、ClO－、Cl2 解析：(3)比较Cl2和Br2的氧化性强弱，可以通过非金属单质间的置换反应来判断，即把溴化钠溶液加入到盛有新制氯水和CCl4的试管中，振荡，静置，发现液体中出现分层现象，下层溶液变为橙色，说明生成了溴单质，从而说明Cl2的氧化性强于Br2的氧化性。 答案（3）用胶头滴管向试管中滴加溴化钠溶液，振荡使其充分反应，发现液体中出现分层现象，下层溶液变为橙色 题组二 溴碘单质及其化合物 6．(2014·福建理综，23)元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛。 (1)与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为_____。 (2)能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是________(填序号)。 a．Cl2、Br2、I2的熔点　　　　b．Cl2、Br2、I2的氧化性 c．HCl、HBr、HI的热稳定性 d．HCl、HBr、HI的酸性 解析：　(1)与Cl同族的短周期元素为F。 (2)非金属元素氢化物的热稳定性和单质的氧化性均可作为非金属性强弱的判断依据，而单质的熔点、氢化物的酸性不能作为判断依据。 b、c (3)①根据氧化还原反应规律，化合价有升有降，可推断另一产物为H2；也可以用电解原理分析，阴极上H+得电子生成H2，阳极上Cl－失电子生成ClO3-，配平可得NaCl＋3H2O NaClO3＋3H2↑。②Ⅱ中反应为复分解反应：NaClO3＋KCl == NaCl＋KClO3↓，原因为在室温下，KClO3在水中